4．化学兴趣小组设计的创新实验是“火龙生字”．在成果展示现场，某同学用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体（见图1）用带火星的木条接触硝酸钾晶体，就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕迹（见图2）．在场的同学对此产生了浓厚的兴趣，并进行了如下研究：
【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？
【查阅资料】硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO₂）和一种常见的气体单质．
【猜想与假设】对于生产的是什么气体，四位同学有如下猜测：
甲：二氧化氮； 乙：氮气； 丙：氧气； 丁：氢气；
同学丙指出不可能是二氧化氮、氢气，理由是：二氧化氮不是单质、硝酸钾中不含有氢元素．
【进行实验】四位同学设计了实验对同学丙的猜想进行了验证，他们的操作方法是：将少量硝酸钾晶体放在试管中加热，把带火星的木条放在试管中，观察到的现象是木条复燃，说明同学丙的猜想正确．硝酸钾分解的化学方程式是2KNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO₂+O₂↑．
【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是：硝酸钾晶体受热分解生成氧气，使写过字的白纸附近氧气的浓度增大．
【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？
已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：|

温度/℃	20	40	60	80	100
溶解度/g	31.6	63.9	110	169	246

你对上述问题的解释是：硝酸钾的溶解度较大，用热饱和溶液能使白纸上附着更多的硝酸钾晶体．

3．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）小红同学利用如图装置对学校附近某河水的水质进行净化，进过此装置后，所得水为混合物（填“纯净物”或“混合物”）．其中活性炭的主要作用是吸附．
（2）节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务．下列做法会造成水体污染的有（填序号）AD．
A．工业废水直接排放  B．工业废气处理后排放C．禁止使用含磷洗衣粉  D．大量使用化肥、农药
（3）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于温室环境中，测定不同温度时析出固体M的质量，测定结果记录如下表：

溶液的温度/℃	75	65	50	35	20
析出固体M的质量/g	0	0	2.0	4.5	8.4

若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题：
①65℃时，该溶液是无法判断（填“饱和溶液”、：不饱和溶液：或“无法判断”）．
②40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的有BCD（填字母序号）．
A．升温  B．降温  C．加固体M  D．恒温蒸发水
（4）某些地方的饮用水中含有少量的Ca（HCO₃）₂等可溶性盐，烧水时，Ca（HCO₃）₂发生分解反应，生成难溶性的CaCO₃．试写出Ca（HCO₃）₂受热分解的化学方程式Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（5）如图所示实验，将水加入到试管中，观察到A液面下降，B液面上升，饱和石灰水变浑浊，则X固体可能为NaOH和CaO．（写出两种不同物质的化学式）由此实验现象得到的结论是X固体遇水放热；氢氧化钙溶解度随温度升高而降低．

2．根据如图所示装置回答问题．

（1）图中标号为a的仪器名称是集气瓶； 图E实验的目的是检查装置的气密性．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的装置是B（填字母序号），该反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．若用排水法收集气体，停止加热时，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯．
（3）A装置可以作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）A装置中的长颈漏斗的下端必须伸到液面以下，目的是防止气体逸出．
（5）实验室制取二氧化碳的发生装置是A，收集装置是D，发生的化学反应方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（6）碳酸钠和稀盐酸也能反应产生二氧化碳，化学方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．实验室中不用这个反应制取二氧化碳的原因是反应的速度太快，不利于收集气体．

1．实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是集气瓶．
（2）实验室若用A装置制氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；实验室若用B装置制二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；实验室中若用B装置制取氧气，则化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）①选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质②③⑤⑥（填序号）①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性；⑤能否和水发生反应；⑥能否和空气中的成分反应．
②收集二氧化碳所选用的装置为C（填字母），原因是二氧化碳的密度比空气的密度大；
③二氧化碳一般不用E装置收集，其原因是能溶于水；
④氧气可以上述C或E装置收集，原因是氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
⑤若用C装置收集氧气，验满方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；
（4）若用A、E装置来制取氧气，当导管口有气泡连续时，进行收集，集完氧气取出集气瓶后，应进行的操作是先移出导管，后熄灭酒精灯．这样做的目的是防止水倒流，使试管炸裂．
（5）证明碳酸钙和稀盐酸反应生成的气体是二氧化碳的方法：把气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳．发生化学反应方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（6）证明生成的气体是氧气的方法将带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．
（7）加热固体高锰酸钾，试管口要略向下倾斜，原因是防止水倒流而炸裂试管．

20．（1）下列不属于二氧化碳用途的是A．
A．供给呼吸     B．用作气体肥料    C．用于人工降雨     D．生产碳酸饮料
（2）二氧化碳作为气体肥料，是因为它能够帮助绿色植物进行光合作用，把二氧化碳气体转化氧气，同时把碳元素留在植物体内．
（3）固体二氧化碳，俗称干冰，用于人工降雨、制冷剂等，利用的是物理性质（填“物理”或者“化学”）．
（4）写出二氧化碳与水反应的化学方程式：CO₂+H₂O=H₂CO₃；二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红的原因是：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红色；
用方程式解释：为什么变红的石蕊溶液加热的时候会变回紫色？H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑．

19．下列化学方程式中，书写正确的是（　　）

	A．	2P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$  P2O5		B．	2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
	C．	2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑		D．	H2SO4+NaOH═NaSO4+H2O

18．氨气燃烧反应化学方程式为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4X+6H₂O，由X的化学式是（　　）

A．

N2

B．

O2

C．

NO

D．

NO2

17．以下是初中化学的一些基本实验：

（1）上述实验中不能达到实验目的是A（填字母）；
（2）A中可燃物应取过量的原因是确保集气瓶中的氧气完全反应；
（3）B中玻璃棒的作用是搅拌、散热；
（4）一段时间后，C中的实验现象为铁丝生锈，U型管中液面左高右低；
（5）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（6）D中玻璃管内实验现象是点燃未反应的CO，防止其污染空气．

16．下列每组物质中都有一种与其他物质的类别不同，请将这种物质的化学式填写在下面的横线上．
（1）醋酸、酒精、蔗糖、干冰CO₂；
（2）纯碱、熟石灰、烧碱、氨水Na₂CO₃；
（3）生石灰、氧化铁、冰水混合物、高锰酸钾KMnO₄．

15．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③使用车用乙醇汽油防止“温室效应；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦生成盐和水的反应一定是中和反应．其中说法完全正确的组合是（　　）

A．

①③④⑤

B．

①②⑤⑥

C．

③⑤⑥⑦

D．

①④⑤