14．“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa₂CO₃•yH₂O₂），俗称固体双氧水．兴趣小组对其进行以下探究：

[性质探究]（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO₂粉末，产生大量气泡．将带火星木条伸入试管，木条复燃，说明有O₂生成；
（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液PH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有CO₂生成；
结论：过碳酸钠具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重化学性质．
[工业制备]
（3）稳定剂的作用是防止H₂O₂分解；稳定剂中MgCl₂和Na₂SiO₃发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为MgCl₂+Na₂SiO₃=MgSiO₃↓+2NaCl；
（4）浊液中加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度；
（5）图1操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用C（填字母）；
A、饱和NaCl溶液      B水       C异丙醇       D稀盐酸
（6）根据下表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是15～20℃．

温度范围/℃	5～10	10～15	15～20	20～25
活性氧含量/%	13.94	14.02	15.05	14.46
“鱼浮灵”的产率/%	85.49	85.78	88.38	83.01

注：活性氧含量是指产品中能转化为O₂的氧元素的质量分数．
[组成测定]
利用图2装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa₂CO_3^•yH₂O₂）组成的测定（杂质对测定无影响）．
查阅资料：①”鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品．②过碳酸钠能与酸反应放出CO₂和O₂．
（7）实验前先缓慢通N₂一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N₂，其目的是使残留在装置中的气体全部被吸收；
（8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值偏大（填”偏大”或”偏小”）；
（9）装置B的作用是①②（填序号）；①除去气体中的水蒸气    ②便于观察和控制气流速度
（10）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g．该产品中活性氧含量为12%；属于合格品（填”一等品”或”合格品”）；x：y=2：3．

13．兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究．上述实验中发生的反应有：①CaO+H₂O═Ca（OH）₂；②Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH（写化学方程式）；
Ⅰ．固体A成分的探究及测定
[猜想]①固体A中只有CaCO₃；②固体A中含有CaCO₃和Ca（OH）₂；含有Ca（OH）₂的理由是Ca（OH）₂微溶于水．
[实验]取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀，猜想②成立．
[组成测定]取8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净CO₂ 2.2g，则固体A中CaC
O₃和Ca（OH）₂的质量比为50：37．
Ⅱ．溶液B的成分探究[猜想]①溶液B中的溶质是NaOH；②溶液B中的溶质是NaOH和Na₂CO₃；③溶液B中的溶质是NaOH和Ca（OH）₂．
根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想③正确，其理由是固体A中含有Ca（OH）₂．
[实验]取少量溶液B于试管中，滴加Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确．

12．实验室有半瓶敞口放置的标签残缺的白色固体（标签如图），小明、小亮根据初中所学的知识进行下列探究．
【交流讨论Ⅰ】（1）小明与小亮一致认为碱石灰的用途能做干燥剂，理由是碱石灰中的生石灰和火碱都有吸水性．
（2）取适量该固体放入烧杯中，加入适量的水充分搅拌，发现烧杯中有白色沉淀，烧杯外壁发热，于是小亮得出结论一定有生石灰．小明认为不一定，小明的理由是火碱溶于水也会放热．．
（3）他俩将（2）烧杯中的混合物过滤，对滤液和白色沉淀的组成情况进行了进一步探究．
【猜测】
（1）小明猜测滤液中的溶质是：
①NaOH  ②Ca（OH）₂  ③NaOH、Ca（OH）₂ ④Ca（OH）₂、Na₂CO₃   ④Na₂CO₃、NaOH
【交流讨论Ⅱ】小亮认为小明的猜测中②④不合理（填序号），小亮猜测滤液中的溶质还可能是Na₂CO₃．
【活动探究】小明刘滤液中的溶质的成分进行探究（资料：BaCl₂溶液显中性，BaC0₃为不溶于水的白色固体）

实验步骤	实验现象	结论
A．取少量滤液加入过量的BaCl2溶液	产生白色沉淀	一定有Na2CO3
B．将A中的混合物过滤，向滤液中加酚酞试液	溶液变成红色	一定有NaOH

（2）小亮猜测白色沉淀是：
①CaCO₃   ②CaCO₃、Ca（OH）₂
【交流讨论Ⅲ】小亮根据小明的实验结论得出自己对白色沉淀的猜测中①正确（填序号）．
【启示】药品保存时应注意应密闭保存．

11．除去括号中的杂质所用的试剂或方法正确的是（　　）

	A．	铜粉（炭粉）--在空气中灼烧
	B．	硫酸钾溶液（碳酸钾）--适量的稀硫酸
	C．	氧气（氢气）--点燃
	D．	氯化亚铁溶液（氯化铁）一一氢氧化钠溶液

10．据报道，药物扎那米韦（化学式为C₁₂H₂₀N₄O₇）对人感染H7N9禽流感病毒治疗有效．下列有关扎那米韦的说法不正确的是（　　）

	A．	扎那米韦属于有机高分子化合物
	B．	扎那米韦的相对分子质量为332
	C．	1个扎那米韦分子由12个碳原子、20个氢原子、4个氮原子和7个氧原子构成
	D．	扎那米韦中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为3：5：1

9．某实验小组利用废硫酸液制备K₂SO₄并研究CaSO₄•2H₂O加热分解的产物．

（1）将CaCO₃研成粉末的目的是加快反应速率；
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO₂和CaCO₃（填写化学式）；
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下K₂SO₄的溶解度小；

物质	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（4）不用水而用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是减少K₂SO₄的溶解；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入c（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加a，观察现象即可判断．
a、AgNO₃溶液     b、过量的BaCl₂溶液    c、过量的Ba（NO₃）₂溶液．

8．5.12汶川大地震给灾区人民带来极大不幸．为防止灾后发生疫情，必须对灾区进行消毒，其中的一种消毒剂是漂白粉，它的有效成分是次氯酸钙[Ca（ClO）₂]，次氯酸钙能与水和二氧化碳（把水和二氧化碳当成碳酸）发生复分解反应，请完成这个反应的化学方程式：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．

7．贝壳的主要成分是碳酸钙．为了测定贝壳中钙的质量分数，某同学进行了如下实验：将贝壳洗净、干燥、捣碎后，取25g样品加入烧杯中，加入200g足量的稀盐酸，充分反应后称得烧杯中剩余物质为216.2g．（假设贝壳中其他物质不与盐酸反应）．请计算
（1）已知该状况下CO₂的密度约为2g/L，理论上产生的CO₂在此状态下的体积为多少升？
（2）贝壳中钙元素的质量分数？

6．同学们发现NaOH溶液与NaHCO₃溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO₃溶液与NaOH溶液发生了反应．
（1）实验装备
①查阅资料：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O
②用一定溶质的质量分数的NaHCO₅、NaOH和Na₂CO₃三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入稀盐酸	现象Ⅰ	无明显变化	产生气泡
加入澄清石灰水	溶液变浑浊	无明显变化	现象Ⅱ
加入CaCl2溶液	无明显变化	溶液变浑浊	溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水	澄清石灰水 变浑浊	澄清石灰水 无明显变化	澄清石灰水 无明显变化

表中的现象Ⅰ为有气泡产生；现象Ⅱ对应反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓；
（2）实验过程
[实验1]证明反应生成了Na₂CO₃
同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO₃溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是CaCl₂溶液；

有同学提出这个实验不足以证明有Na₂CO₃生成，其理由是CaCl₂ 和NaOH反应生成Ca（OH）₂，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀．为了证明有Na₂CO₃生成，需要继续进行的操作是取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na₂CO₃生成，反之则没有；
[实验2]证明反应后NaHCO₃不存在
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有：NaHCO₃存在，反之则没有；
（3）实验反思：
通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生．

5．生活中处处有化学．化学符号填空：
（1）空气中含量最多的气体N₂；
（2）二个氩气分子2Ar；
（3）三个亚铁离子3Fe²⁺； 
（4）碳酸中碳元素的化合价为+4价H₂$\stackrel{+4}{C}$O₃．