4．现有一包固体粉末，可能是NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，由此得出固体粉末中一定没有硫酸铜；
（2）取上述溶液适量，滴加过量的Ba（NO₃）₂溶液，出现白色沉淀，经过滤得固体A和滤液B；再向A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．经过滤得滤液C．则此固体粉末中一定有：硫酸钠、碳酸钠，形成沉淀的一个方程式：Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃或 Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃；
（3）取步骤（2）实验后的滤液C，加入稀硝酸、硝酸银溶液，无现象，由此该同学得出此固体粉末中不含NaCl，你认为此结论是否正确是（填“是”或“否”）；
（4）对于是否含有NaOH，取滤液B于试管中，接下操作是：加入酚酞试液，出现溶液变红 则含氢氧化钠．

3．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源、用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是氧化钙与水反应放热；
（2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是引流；
（3）检验水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，生活中使硬水软化的常用方法是加热煮沸；
（4）在完成电解水实验时，发现正极产生了15ml气体，则负极产生的气体为氢气，体积是30mL；
（5）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是B（填字母）．
A、清除可燃物 B、使燃烧物与氧气隔绝 C、降低燃烧物的着火点．

2．（1）煤燃烧会释放出SO₂等污染物，这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨，酸雨对下列物品有损害的是ABD（填字母序号）；A、大理石塑像 B、玻璃 C、花草树木
（2）要想把上题中的SO₂变废为宝，可把二氧化硫尾气、石灰石、空气、碳酸氢铵、氨气和 氯化钾等为原料可以合成有重要应用价值的硫酸钾等物质．合成流程如图所示：

①写出反应II的总反应的化学方程式：CaSO₄+NH₄HCO₃+NH₃═CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄；
②上述流程中可循环使用的物质是CaCO₃；
③反应II的温度需控制在60～70℃，其理由是防止NH₄HCO₃受热分解；
④上述流程中的副产物NH₄Cl可做氮肥（写出在农业生产中的一种用途）．

1．下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来的是（　　）

	A．	K2CO3、FeCl3、KOH、H2SO4		B．	NaCl、MgCl2、K2SO4、CuSO4
	C．	NH4HCO3、Ba（OH）2、H2SO4、NaNO3		D．	K2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH

20．烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示．则符合该变化的一组是（　　）

	A．	x：Ca（OH）2；y：稀CO2（适量）		B．	x：稀H2SO4；y：BaCl2溶液（少量）
	C．	x：NaOH溶液；y：HCl（过量）		D．	x：稀NaOH；y：H2O

19．分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、碱、混合物的顺序排列的是（　　）

	A．	氧气、纯碱、空气		B．	氢气、硫酸、石灰水
	C．	水、烧碱、生铁		D．	铜丝、熟石灰、石油

18．硝酸铵（NH₄NO₃）中有关N的化合价判断正确的是（　　）

A．

两个N原子均为-3

B．

第一个N原子为+1

C．

第二个N原子为+3

D．

第二个N原子为+5

17．下列物品材料为有机合成材料的是（　　）

A．

塑料玩具

B．

纯棉帽子

C．

陶瓷餐具

D．

玻璃钢

16．胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应）．如图为铝碳酸镁说明书的部分内容．兴趣小组对该药物开展如下探究．
Ⅰ．该药物抗酸作用的探究
资料表明，铝碳酸镁[其主要成分的化学式为AlMg（OH）₃CO₃]与盐酸反应的化学方程式为：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑
（1）将反应产生的气体通入澄清石灰水，将观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）该物质中含有Al³⁺、Mg²⁺、OH^-和CO₃^2-．结合该物质与盐酸反应的化学方程式分析，该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是OH^-、CO₃^2-（填微粒符号）．
Ⅱ．服用方法的探究
该抗酸药为什么要求“嚼碎后服用”？小红猜想可能是“对于相同质量的药片，嚼碎后服用，将消耗更多的胃酸”，小明则认为“嚼碎后药物将与胃液中的盐酸反应快”．
（3）显然，小红猜想是错误的．原因是嚼碎后药片质量没有增加．
（4）小明设计了如下实验来证明自己的猜想：
【实验1】将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL 5%的稀盐酸；
【实验2】将一片完整的药片研碎后放入试管中，向其中加入5mL 5%的稀盐酸．对比实验1和实验2，小明观察到的现象为实验2比实验1反应更快，证明了他的猜想正确．
Ⅲ．主要成分含量的探究
（5）兴趣小组取6片药片粉碎后放入试管中，向其加入足量的稀盐酸，充分反应后放出气体0.88g．试通过计算，每片药物中含有AlMg（OH）₃CO₃的质量是多少？（结果保留到0.1）（已知：药物所含其他成分不与稀盐酸反应；AlMg（OH）₃CO₃的相对分子质量为162）

15．如图为探究化学反应前后物质总质量关系的实验装置图．请根据要求回答：
（1）将图甲所示滴管中的盐酸滴入盛有大理石的小试管中，有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）实验过程中，该体系（如图甲）中发生的化学反应有多个（填“一个”或“多个”）．
（3）待完全反应，天平保持平衡（如图乙）．从微粒的观点解释化学反应前后物质总质量保持不变的原因是：反应物的原子（填“分子”或“原子”）重新组合转变成生成物的过程．
（4）该装置中的锥形瓶为何要塞上橡胶塞？答：防止产生的气体逸散影响实验结果．
（5）小明认为：实验时，即使锥形瓶中未盛装石灰水，实验前后天平也将会保持平衡．老师在赞许小明观点的同时，指明了如果不使用石灰水可能会存在一定问题．该问题是可能导致瓶内气压增大，橡皮塞弹出，影响实验测定．
（6）你也可以设计新的实验方案证明物质间能发生化学反应（必须有明显现象）且反应前后物质总质量保持不变．现只有铁、稀硫酸、酚酞试液、氢氧化钠溶液四种试剂及相关仪器．请根据提供的试剂，按要求填空：
①若选择铁，还需要选择的另一种试剂是稀硫酸．
②若选用稀硫酸和氢氧化钠为试剂，是否还需选择其它试剂？若需要，指出所需的试剂．若不需要，请说明理由．答：需要，酚酞试液．