4．将锌和ZnSO₄的混合物20.8g，放入179.6g稀H₂SO₄中，完全反应后得到200gZnSO₄溶液．求：
（1）原混合物中Zn的质量？
（2）把200gZnSO₄液中的水蒸干，可得到ZnSO₄固体多少g？

3．判断下列各溶液中溶质、溶剂：

	澄清石灰水	稀硫酸	碘酒	镁与稀硫酸恰好反应后溶液	稀盐酸	空气
溶质
溶剂

2．要将50克质量分数为a%的某溶液变为2a%（溶解度允许值内），可采用的方法有（　　）

	A．	蒸发掉一半溶剂（恒温）		B．	蒸发掉25克溶剂（恒温）
	C．	加入50克a%的该溶液		D．	加入0.5a克该溶质

1．20℃时，NaCl溶解度是36克，在20℃时把5克NaCl投入到10克水中，所得溶液中NaCl的质量分数是（　　）

A．

5%

B．

26%

C．

33.3%

D．

36%

20．铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（　　）

	A．	铁生锈一定伴随着物理变化
	B．	铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
	C．	铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁
	D．	铁生锈时，会有难以察觉的热量放出

19．在一定温度下，从100克A物质的饱和溶液中取出10克溶液，剩下的溶液比原溶液（　　）

	A．	溶液的溶质的质量分数减小		B．	A溶解度减小
	C．	溶质的质量减少		D．	溶液的密度增大

18．某课外活动小组从摄影店收集的定影液（含有一定量的AgNO₃），准备将其中的银一但单质形式全部回收．进行了一下的实验活动：
（1）【设计方案】①加入比银活泼的金属单质   ②除去金属混合物中的杂质
（2）【小组讨论】①选择加入的金属
甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；
乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．你认为乙同学的方案更合理，其原因是铁粉和银粉能分离，而铜粉和银粉不能分离，该方案的化学方程式为Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag
②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是盐酸（或稀硫酸），化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑（或Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑）．
（3）【进行实验】过程如下：①废弃定影液+足量某金属；操作a得到金属混合物和溶液A ②金属混合物+某试剂；操作a；得到Ag和溶液B
请回答：操作a是过滤，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗，铁架台等；溶液B中溶质的化学式为FeCl₂（或FeSO₄）
（4）【产品验证】请你涉及一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是用磁铁接触，看得到的银粉是否被磁铁吸引，或取少量固体滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡放出等（合理即可）．

17．记算题，工业上用侯氏制碱法制得纯碱样品中含有一定量的氯化钠，现称取含氯化钠杂质的纯碱样品23.3克放入盛有146克的盐酸烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为160.5克．请计算，（1）、样品中碳酸钠的质量．（2）．所用稀盐酸的溶质质量分数．

16．根据物质的用途写出相关的化学方程式                                          
（1）生石灰做干燥剂CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）工业上用稀硫酸除铁锈Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O、
（3）医疗上用碳酸氢钠治疗胃酸过多症NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
（4）化工厂用纯碱和石灰水制烧碱Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

15．在C、H、Cl、O、Ca五种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．
（1）可用于人工降雨的氧化物CO₂．（2）可用于金属表面除锈的酸HCl（3）可改良酸性土壤的碱Ca（OH）₂（4）可作建筑材料的盐CaCO₃（5）可作干燥剂的金属氧化物CaO（6）常见的有机物是CH₄．