14．工业上用甲和乙在一定条件下反应制备燃料丙．根据下列微观示意图能得出的结论是（　　）

	A．	甲的化学式为CH2
	B．	甲、乙、丙都是有机物
	C．	反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1
	D．	该化学反应基本类型为化合反应

13．生活中一些物质的近似pH值如下，有关说法错误的是（　　）

物质	醋酸	苹果汁	牙膏	炉具清洁剂
pH	2.5	3.1	8.5	12.4

	A．	胃酸过多的人少吃苹果		B．	pH试纸可精确测得以上液体的pH
	C．	醋酸能使紫色石蕊试液变红		D．	炉具清洁剂的碱性比牙膏强

12．实验是学习科学的重要方法，下列实验操作正确的是（　　）

	A．	稀释浓硫酸		B．	称量氢氧化钠固体
	C．	过滤		D．	加热液体药品

11．硫化镉（CdS）是“纹身彩贴”的主要成分，可经皮肤进入人体内，影响人体的身体健康．已知硫化镉中（S）元素的化合价为-2价．则镉（Cd）元素化合价为（　　）

A．

+2价

B．

-2价

C．

-1价

D．

+1价

10．已知木炭粉（假设木炭粉中不含杂质）和氧化铁粉末在加热条件下能发生化学反应生成铁和碳的氧化物，某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动．
【查阅资料】将CO通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀．
【设计实验】实验装置如图所示 （部分夹持仪器已略去）．

【探究与分析】
（1）探究反应中产生气体的成分
称取9.0g氧化铁和1.2g木炭粉，混合均匀后进行实验．打开止水夹a通一段时间的氮气，关闭a．再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体．据此可知木炭粉与氧化铁反应一定生成了CO和CO₂气体．E处的酒精灯的作用处理尾气．
（2）探究反应后剩余固体的成分
小组同学测得剩余固体质量为6.6g，将剩余固体置于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解且有大量气泡出现．据此可知剩余固体成分是5.6gFe、1gFe₂O₃．（要求写出剩余固体中每种物质的化学式以及质量）

9．酶的催化效率不仅与温度、酸碱度有关，还与离子种类有关，如氯离子（Cl^-）能提高唾液淀粉酶的催化效率，铜离子（Cu²⁺）能降低唾液淀粉酶的催化效率，钠离子（Na⁺）对唾液淀粉酶的催化效率无影响．为了进一步探究硫酸根离子（SO₄^2-）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，小柯进行了如下实验：
第1步：取2支洁净的试管，按下表中从左到右的顺序将药品加入到相应的试管中．

试管号	1%淀粉溶液	1%稀硫酸	蒸馏水	碘液
1	2mL	0	1mL	2滴
2	2mL	1mL	0	2滴

第2步：在2支试管中各加入1毫升稀释的唾液，然后摇匀．
第3步：将2支试管同时进行37℃的水浴加热，观察并记录现象．
（1）老师认为小柯的实验还不能确定硫酸根离子（SO₄^2-）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，请你帮小柯分析原因稀硫酸中的氢离子也会对酶的催化效率产生影响并提出改进方法稀硫酸改为硫酸钠溶液．
（2）如果硫酸根离子（SO₄^2-）能提高唾液淀粉酶的催化效率，那么小柯改进实验后的现象应是2号试管先褪色．

8．实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钙”．为了检验其中是否还存在氢氧化钙，实验员取少量该固体样品进行以下实验：

（1）根据实验现象判断，样品中含有D．
A．CaCl₂     B．CaCO₃ C．Ca（OH）₂   D．CaCO₃和Ca（OH）₂
（2）实验结束后，小明同学认为白色沉淀A和白色沉淀B是同一种物质，你认为小明同学的说法是否正确？为什么？不正确，有可能是碳酸钙和氢氧化钙的混合物，因为氢氧化钙微溶于水，写出产生白色沉淀B的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

7．下列验证实验不能成功的是（　　）

	A．	CO2与烧碱溶液反应		B．	不同物质着火点不同
	C．	分子在不断运动		D．	质量守恒定律

6．利用下列装置能达到相应实验目的是（　　）

	A．	分离KNO3和NaCl		B．	H2还原CuO
	C．	测定空气中O2含量		D．	收集CO2气体

5．有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成．小瑞同学为了探究它的成分，进行了如下实验：（1）先对实验做了如下设想与分析：取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应的结论如下表所示（表中未列完所有情况）．请你完成下表：

烧杯中可能出现的情况	结论
①有黑色不溶物，溶液不变色，无气泡产生	只含C
②有黑色不溶物，溶液变蓝色，无气泡产生	含C、CuO
③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色	含C、Fe

（2）通过实验分析，确定该粉末为C、CuO的混合物．
（3）为进一步探究C、CuO的性质，她有利用这种混合物补充做了两个实验：
实验1：将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置．烧杯中无（填“有”或“无”）不溶物．
实验2：将此粉末隔绝空气加热（若碳完全反应），待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置．请回答：
①烧杯中有（填“有”或“无”）不溶物；
②若静置后溶液呈蓝色，该实验2的过程中所发生反应的化学方程式为：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑、CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．