14．一定温度和压强下，乙腈（CH₃CN）是极易溶于水的无色液体，向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a．若同样条件下乙腈的密度为d₁，水的密度为d₂，则下列说法正确的是（　　）

A．

d1＞d2

B．

d1＜d2

C．

d1=d2

D．

无法确定

13．请仔细阅读下列材料：
材料一：l869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表（如表是其片断），并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素．

13  Al 铝 26.98	14  Si 硅 28.09
类铝	类硅

材料二：l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓（元素符号为Ga）的性质：镓是银白色金属，密度4.7g•cm^-3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓．不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9g•cm^-3～6.0g•cm^-3之间．
材料三：l876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g•cm^-3，从而验证了元素周期表的正确性．随后科学家根据元素周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素．目前金属镓广泛用于制造半导体材料．镓的原子结构示意图如图，常见化合价为+3．
根据你的理解回答下列问题：
（1）镓元素原子的质子数为31，其原子最外层电子数为3；
（2）请根据上述材料，总结金属镓的有关知识：
物理性质：银白色金属，密度为5.94g•cm^-3；
化学性质（请用化学方程式表示）：2Ga+6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ga（OH）₃+3H₂↑；
用途：制造半导体材料；
（3）氢氧化镓与氢氧化钠都具有碱的性质，则氢氧化镓与稀硫酸反应生成盐的化学式为_Ga₂（SO₄）₃．

12．从H、O、C、Ba四种元素中选择其中的元素，按要求写一种物质的化学式：
（1）能与氢氧化钠反应的气体CO₂
（2）金属氧化物BaO．

11．在一烧杯内盛有22.3gNa₂CO₃和NaCl的固体混合物加入143.1g水完全溶解，向其中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸至不再产生气泡为止，共收集到4.4g气体．使计算：
（1）原混合物中的Na₂CO₃质量；
（2）恰好完全反应时所消耗的稀盐酸质量；
（3）恰好反应后所得溶液的溶质质量分数．

10．请回答下列问题：
（1）写出符合下列要求的化学用语：
2个氧分子2O₂；小苏打NaHCO₃；
（2）写出利用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）写出除去下列物质溶液中少量杂质（括号内为杂质）所选的试剂：NaOH[Ca（OH）₂]Na₂CO₃．

9．在托盘天平两盘上有足量且等量的稀盐酸的烧杯，天平平衡．向左盘烧杯中加入8克氧化镁，此时，向右盘烧杯中加入的下列物质中不能满足天平平衡的是（　　）

A．

16.8克碳酸镁

B．

11克生石灰

C．

9克铝

D．

8克铜

8．下列物质能在溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是（　　）

	A．	H2SO4    NaNO3    KOH		B．	FeCl3    BaCl2   Mg（NO3）2
	C．	Na2SO4    KCl     NaCl		D．	KNO3    K2SO4   BaCl2

7．下列说法错误的是（　　）

	A．	核内质子数决定元素的种类
	B．	某物质中滴加稀盐酸生成无色气体，则该物质中不一定含有CO32-
	C．	化合物之间要发生复分解反应，生成物一定要有沉淀
	D．	稀释浓硫酸，应将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯内并搅拌

6．以下各组物质按照混合物、化合物、单质顺序排列的是（　　）

	A．	火碱    纯碱     汞		B．	石油    煤   天然气
	C．	冰水共存物    干冰   氮气		D．	洁净的空气     氯化氢    液氧

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点
	B．	用水区分硝酸铵和生石灰
	C．	用石蕊溶液区分硫酸和氯化钠溶液
	D．	用带火星的木条区分氧气和二氧化碳