5．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）

	A．	铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成
	B．	铁钉与稀盐酸反应后溶液由无色变成了蓝色
	C．	硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
	D．	红磷在空气中燃烧，冒大量的白雾

4．某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数，称取一定质量的混合物按照图1实验装置进行实验：

Ⅰ定性分析
（1）实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”的目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸．
（2）装置A中发生反应的方程式为3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）实验装置B中的现象是石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0．
（4）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是将尾气点燃或用气球收集．
Ⅱ定量分析
该兴趣小组按照科学的方案完成实验后，对通入足量CO充分反应后的管内固体X进行如图2的后续实验探究：回答下列问题：
（5）写出固体X与稀盐酸反应的方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（6）如何判断固体C已洗涤干净？（简述步骤、现象、结论）取最后的洗涤液滴加紫色石蕊试液，看是否变红，若不变红，说明已洗干净．
（7）根据以上实验流程，可知原混合物中铜的质量为4 g，请进一步计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数．（写出过程）

3．根据初中所学的知识并结合如图1的仪器回答问题：

（1）写出下列仪器的名称：a锥形瓶；f长颈漏斗．
（2）实验室选取d、e、h三种仪器制取并收集氧气时，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）实验室制取并收集二氧化碳时，若选用仪器b、g，则还需选用上述仪器中的fe（填序号）．检查完装置的气密性后，应先往仪器b中加入的药品是石灰石，反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）检验一瓶二氧化碳是否已经集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则满．
（5）若用图2装置来作为制二氧化碳的发生装置，图中的燃烧匙为铁制，且可上下移动，实验前检查装置气密性良好．则该装置的主要优点是控制反应的进行、节约药品；但有同学指出用该装置制得的二氧化碳将不纯，其原因是铁能与盐酸反应生成氢气．

2．某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的化肥厂联合设计了制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程．
【工艺流程及原理】
沉淀池中发生的主要化学反应为：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
【讨论交流】
（1）操作a的名称是过滤，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要漏斗．
（2）经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，则Y的化学式为CO₂．
（3）沉淀池中也可能生成NH₄HCO₃，该反应的化学方程式为NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃．

1．根据要求写出下列化学方程式，并在括号内注明基本反应类型．
（1）生石灰和水反应CaO+H₂O═Ca（OH）₂（化合反应）．
（2）铜片放入硝酸银溶液中Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（3）日本核电站爆炸主要是源于水在高温下与金属锆（Zr）管道发生反应生成氧化锆（ZrO₂）和氢气，氢气与空气混合而发生爆炸．请写出水与锆反应的方程式Zr+2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ZrO₂+2H₂．

20．用分子的性质可以解释下列现象，其中错误的是（　　）

	A．	汽油挥发--分子体积变大
	B．	酒香不怕巷子深--分子在不断运动
	C．	向篮球中打气--分子间有间隔
	D．	氧化汞分解成汞和氧气--化学变化中分子可分

19．人类使用材料的历史就是人类的进步史．下列物品的主要材质不是通过化学变化获取的是（　　）

A．

马踏飞燕（青铜器）

B．

龙泉剑（铁器）

C．

金缕衣

D．

米酒

18．某Na₂CO₃样品中混有少量NaCl，为测定该Na₂CO₃样品中Na₂CO₃的质量分数，某同学设计了一套实验装置（如图所示）．

[实验原理]Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
通过实验测定反应产生的CO₂的质量，即可求得原样品中Na₂CO₃的质量，进而求得Na₂CO₃在样品中的质量分数．
[实验步骤]
①如图连接装置（管口a、b、c暂不连接），并加入所需药品．
②称量并记录装置D的质量（m₁）．（称量时注意封闭此装置）
③挤压空气气囊，持续约1分钟．
④连接管口a、b、c．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入B中后，关闭活塞．
⑥挤压空气气囊，持续约1分钟．
⑦称量并记录装置D的质量（m₂）．（称量时注意封闭此装置）
⑧计算．
请填空回答下列问题：
（1）步骤③操作的作用是用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳；步骤⑥操作的作用是用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入D中．
（2）若所取Na₂CO₃样品的质量为5.3g，为确保实验顺利完成，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）45.8mL（精确到0.1）．若m₁为51.20g，m₂为53.18g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为90%．

17．草酸钙（化学式为CaC₂O₄，相对分子质量为128）是一种难溶于水的白色固体，受热能分解．小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化，进行如下实验：取12.8g草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化如图所示．请回答下列问题：
（1）t₁～t₂时问段内固体质量减少的原因是产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为CO；同时生成一种白色同体，它与大理石的主要成分相同，则该段时问内反应的化学方程式为CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑．
（2）t₂～t₃时间段内固体质量不变的原因是草酸钙已完全分解，但尚未达到碳酸钙的分解温度．
（3）t₃～t₄时间段内反应的化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（4）小强和小明另取12.8g草酸钙固体加热一段时间后，对剩余固体的成分进行探究．
【查阅资料】CaC₂O₄能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：CaC₂O₄+2HCl=CaCl₂+H₂C₂O₄；草酸（H₂C₂O₄）是一种可溶于水的酸．
【设计方案并实验】

同学	实验操作	实验现象	结论
小强	取少量固体放入烧杯中，加适量水并搅拌	烧杯发热	剩余固体中一定含有CaO（或氧化钙）． 一定不含有CaC2O4．
小明	另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸	有气体产生	剩余固体中一定含有CaCO3（或碳酸钙）．

【交流与讨论】三位同学经交流后认为，该剩余固体与图中t₃～t₄时间段的物质成分相同．

16．根据下列实验室制取气体的装置图，回答问题：

（1）写出标号仪器的名称：②水槽．
（2）用H₂O₂和MnO₂制取氧气可采用的发生装置是B，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）实验室选用A装置制取氧气的化学方程式是2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（5）实验室用C装置制取二氧化碳时，若用铁网代替铜网，产生的不良后果是：（答一条）生成的二氧化碳不纯，从而可以说明铁、铜两种金属中，活动性更强的是铁．
（6）实验室制取二氧化碳时，将装置B改进为C的主要优点是节约药品．（答一条）