17．将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，可能有下列情况：
（1）若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银（或Ag），滤液中一定含有的金属阳离子是Zn²⁺、Cu²⁺；
（2）若向所得滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中一定含有的溶质是Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃．（填化学式）

16．下列4个图象中能正确反映对应关系的是（　　）

	A．	向一定量稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
	B．	向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
	C．	向硝酸银溶液中加入过量的氯化钠
	D．	在室温下，向一定量的食盐溶液中不断加入氯化钠固体

15．某化肥包装袋上的部分说明如右图所示．
（1）硝酸铵属化学肥料中的B（填序号）．
A．钾肥     B．氮肥     C．磷肥
（2）硝酸铵应具有的性质是AC（填序号）．
A．易溶于水     B．有挥发性     C．受热易分解
（3）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O；施用该类肥料时，要避免与碱（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会减低肥效．
（4）一包该化肥中至少含硝酸铵40Kg．
（5）刘大爷种的小麦出现倒伏现象，你会建议他使用化肥中的钾肥．

14．下列为实验室常用的如图1实验装置，回答问题：

（1）写出有编号仪器的名称①铁架台；
（2）组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；
（3）实验室选用A装置制取氧气的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，B中小试管的作用使长颈漏斗形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出；
（4）甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小且不与空气反应．兴趣小组同学用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取较纯净的甲烷，他们应选择的发生装置是A，收集装置C．
（5）若选F装置用排水法和排空气法收集H₂气体，应从b（选填“a”或“b”）通入．
（6）实验室常用稀盐酸和大理石反应制CO₂，该反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；实验室（能或否）能用稀硫酸与大理石粉末反应制取CO₂，如图2所示装置可用来测量生成的CO₂的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，植物油上方原有的空气对实验结果无（填“有”或“无”）明显影响．实际上实验室用B与H组合产生并收集的CO₂体积往往偏大原因：从长颈漏斗流下的稀盐酸占有一定的体积．

13．将铜、锌两种金属的混合物70g，放入500g稀硫酸中恰好完全反应，共放出2g氢气．
求：（1）原混合物中铜的质量；
（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数．

12．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
一、在“氢气、焊锡、二氧化碳、水”中选择适当的物质填空：
（1）属于合金的是焊锡；  
（2）可用作气体肥料的是二氧化碳；
（3）最清洁的燃料是氢气；  
（4）相对分子质量最小的氧化物水；
二、请选用“H、C、O、Ca”中的元素写出符合下列要求的化学式各一个：
（1）生命活动中不可缺少的气体O₂；
（2）沼气的主要成分CH₄；
（3）“雪碧”中含有的一种酸H₂CO₃；
（4）实验室制氧气的一种原料H₂O₂．

11．采用适当的试剂，从石灰石（杂质均不参加反应，且不溶于水）中获得高纯度的CaCO₃的流程如图1：

（1）写出石灰石煅烧的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）操作①的名称是过滤；试剂②的化学式为CO₂，其反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）上述流程中有的物质可以循环利用，其化学式是CO₂ 和H₂O．
（4）某学校的同学们想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们选取了一块石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），将其敲打粉碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20g），然后加入50g足量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止．反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如下图所示．请完成下列问题：
①实验结束时，理论上共放出二氧化碳的质量为2.2g．
②计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

10．二氧化碳与一氧化碳的化学性质有很大不同的原因是（　　）

	A．	相对分子质量不同		B．	组成元素不同
	C．	分子构成不同		D．	碳元素含量不同

9．微观粒子看不见、摸不着，科学家通过模型来说明他们心目中粒子的“模样”，揭示物质的微观结构特点，解释微观结构与宏观现象之间的因果关系．模型化的方法是化学科学重要的思想工具，试回答下列问题：
（1）原子的结构
一百多年来，化学有借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论．
①如图1两种模型是汤姆生和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的，其中A（填代号，下同）是由汤姆生提出的．

②下列关于原子结构理论的学说中，汤姆生的观点是BCDG（填代号，下同），卢瑟福的观点是BCEFGH．
A、原子是不可分的
B、原子是可分的
C、原子呈球形
D、在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中
E、带正电荷的原子核居于原子的中心
F、带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量
G、电子带负电
H、电子在原子核外很大的空间内高速运动
（2）离子的结构

在初中化学中，离子的结构可以用离子结构示意图来表示，在图中：
①A、B、D中属于阳离子的是B（填代号，下同），属于阴离子的是AD；
②C、F形成的化合物中，它们的化合价分别应该是+1、-2．
③若G表示某元素原子，则m=7，该元素的原子在化学反应中容易得到（选填“得到”或“失去”）电子．
（3）分子的结构（如图3小圆球分别表示碳原子、氢原子、氧原子）

图中（Ⅰ）和（Ⅱ）分别是两个分子的微观结构模型，你认为它们所代表的物质的化学式是否相同？相同．

8．作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10^-26kg，一种氢原子1个原子的质量为3.348×10^-27kg，则该氢原子的相对原子质量为（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4