3．金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞．

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是强度大、质量轻．
（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是选取的酸的种类不同．
②实验二中，若出现铁丝表面出现红色物质现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．
①装置A中生成铁的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，装置B中发生反应的化学方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是反应后装置A中药品的质量或测出反应前后装置B增加的质量．

2．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合如图1实验装
置图回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：
①试管
②集气瓶
（2）如图2四种途径都可以得到氧气：写出实验室中通过甲、乙、丙三种途径制取氧气的化学反应文字表达式：
甲：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气
乙：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
丙：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气
（3）实验室用过氧化氢制取氧气时，可选用的发生装置是B（填字母代号），某同学观察到发生装置内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未见木条复燃．其原因是装置漏气．
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气，实验结束后，发现水槽内的水变成了紫红色，可能的原因是试管口没有放一团棉花．
（5）如果用如图3所示装置收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端管口通入．

1．化学实验是学习化学的一种动力．
（1）实验室里固体药品一般贮存在广口瓶里，取用块状固体除了用药匙外，还可以利用金属制造的一种仪器是镊子；倾倒液体时细口瓶的瓶塞应倒放在桌上；未指明药品用量时，液体一般取1-2mL；取用后的剩余药品应放到指定容器内．
（2）酒精灯是实验室最为常用的加热仪器．正确认识和科学使用是非常必要的．酒精灯上灯帽的作用是，除了盖灭燃烧着的酒精灯外，还有防止保存时酒精挥发的作用；酒精灯内的酒精量一般不应超过容积的$\frac{2}{3}$；用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的外焰．
（3）干净的实验仪器是实验成功的保证．清洗试管时一般要用的仪器是试管刷；试管洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下；还有用过的药匙也需用纸擦干净．

4．现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量/g	35.0	35.0	35.0	35.0
剩余固体的质量/g	6.8	5.6	4.4	4.2

求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为52.5%；
（2）该混合物粉末中另一金属为镁；
（3）发生反应的化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（4）列出求总共消耗稀硫酸溶质质量（x）的比例式：$\frac{24}{2.4g}=\frac{2}{x}$；
（5）如果第三次加入硫酸充分反应后的溶液蒸发掉8.3g水，且无结晶析出，则所得溶液中溶质的质量分数为18%．

3．将一定量的铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，将滤纸上的得到固体洗涤、干燥后，取少量加入稀硫酸，无气泡产生，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	滤纸上得到的固体一定含铜和银，滤液中一定含硝酸亚铁
	B．	滤纸上得到的固体一定含银，可能含铜，滤液中一定含硝酸亚铁
	C．	滤纸上得到的固体一定含银，滤液中一定含硝酸亚铁和硝酸铜
	D．	滤纸上得到的固体一定含铜和银，滤液中一定含硝酸亚铁，可能含硝酸铜

2．学习化学的一个重要途径是科学探究．实验是科学探究的重要手段．某学校的化学活动小组开展了系列实验．
【实验1】
如图是为探究物质燃烧条件设计的实验．甲中的白磷未燃烧，而乙中的白磷发生了燃烧．

（1）该实验主要探究的燃烧条件是可燃物要与氧气接触；
（2）白磷（P₄）燃烧的产物与红磷相同，请写出白磷燃烧的化学方程式：P₄+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（3）如仅用该装置进行实验，验证空气中氧气的体积分数约为$\frac{1}{5}$，应做到：①白磷足量；②将锥形瓶B密封好．
【实验2】
如图为电解水的实验．

（1）仪器A的名称是试管．
（2）当电源开关闭合后，发生反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）乙图所示的现象与实验事实不相符合，请用笔在乙图中作出修改．
（4）水是化学实验中常见且用途广泛的一种物质．对下列各实验中水的主要作用的解释合理的是A（填序号）．

1．将18克不纯氯化铜样品（杂质不溶于也不与水反应）加一定水溶解后，跟一定质量的氢氧化钠
恰好完全反应，得到溶质质量分数为20%的溶液58.5克．
求：（1）样品中氯化铜的质量分数  
（2）加入的NaOH的质量．

20．小睿从课外资料中得知葡萄糖（C₆H₁₂O₆）具有可燃性，于是他和小组同学展开探究：
提出问题】葡萄糖在氧气中燃烧可能生成什么？
【猜想与假设】可能会生成二氧化碳、水、一氧化碳和二氧化硫中的一种或几种
讨论与交流】小军认为不可能生成二氧化硫，其理由是葡萄糖中不含有硫元素．
【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝色；CO能与PdCl₂溶液生成黑色的金属Pd．
【实验探究】同学们设计了如下装置来探究

现象	结论或化学方程式
装置B中的无水硫酸铜变蓝色	它燃烧生成了水
PdCl2溶液中出现了黑色的金属	它燃烧生成了CO
装置D中的澄清石灰水变浑浊	它燃烧生成了CO2，装置D中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

【反思与交流】装置B和装置C的顺序能否颠倒？不能，（填“能”或“不能”）理由理由
理由颠倒后不能判断是否有水生成了．

19．（实验室用如图3装置制取干燥纯净的CO₂气体，并验证CO₂中混有HCl气体（假设每步反应均完全反应）

（1）B装置的作用是除去二氧化碳中的水蒸气D装置的作用是验证CO₂中混有HCl气体验证CO₂中混有HCl气，D装置中的现象是产生白色沉淀产生白色沉淀，D装置中发生的化学反应方程式是HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓ 
（2）将上图装置按题目要求连接起来，正确顺序是a-efbcd．

18．请根据下表回答有关问题，除（2）题外其余各小题均用序号填空．

序号	①	②	③	④
物质	醋酸	水	氢氧化钾	氯化镁
化学式	CH3COOH	H2O	KOH	MgCl2

（1）表中的物质属于氧化物的是②；属于碱的是③；属于盐的是④．
（2）利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式．
①有氧气生成的分解反应2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；   ②复分解反应Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓．
（3）若要测定纯碱溶液的酸碱度，不可选用下列选项中的③．
①无色酚酞试液  　②紫色石蕊试液　   ③pH试纸
（4）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质-皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍．你认为可选用下列①来涂抹止痒．①食醋（含醋酸）  　②熟石灰　   ③纯碱．