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    3．下列关于能源的开发与利用的说法错误的是（　　）
    A．煤燃烧时产生的一氧化碳是形成酸雨的主要气体之一
    B．汽油是石油加工的产品，是常用的汽车燃料
    C．天然气是比较清洁的能源，其主要成分是甲烷
    D．氢气是未来生活中最理想的清洁能源

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    2．下列变化中，只发生物理变化的是（　　）
    A．煤气燃烧B．冰雪融化C．牛奶变酸D．铁丝生锈

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    1．空气的成分中能用作食品包装保护气的是（　　）
    A．氧气B．氢气C．二氧化碳D．水蒸气

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    20．为探究碳酸钠的化学性质，某同学做了如下两个实验：
    实验一：将一定量的氢氧化钙溶液加入碳酸钠溶液中；
    实验二：将一定量的稀盐酸加入碳酸钠溶液中．
    两实验结束后，将实验一与实验二的废液倒入同一洁净的烧杯中，发现有气泡产生．综合以上实验，回答：
    （1）实验一，该同学观察到的现象为有白色沉淀生成；
    （2）实验二，反应后的废液中一定含有的溶质有NaCl、HCl（填化学式）；
    （3）关于实验后废液的利用，下列说法一定合理的是AB．
    A．实验一后的上层清液可用来鉴别MgCl2溶液和NaCl溶液
    B．实验二后的废液可用来除去碳粉中混入的少量氧化铜
    C．实验一、实验二混合后的废液可证明漏置在空气中的NaOH已经变质．

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    19．用如图所示装置加热NaHCO3，试管中留下的白色固体只有Na2CO3，并观察到试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊．根据实验回答问题．
    （1）澄清石灰水变浑浊的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
    （2）从受热能否产生气体的角度看，焙制食品所用的发酵粉最好选择Na2CO3、NaHCO3中的NaHCO3；
    （3）与加热NaHCO3相比，用大理石和稀盐酸反应制CO2的优点是大理石和稀盐酸反应产生二氧化碳是在常温下进行的，不需要加热，操作简单等（写出一点即可）．

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    18．配制0.9%的NaCl溶液500g，回答下列问题．
    （1）计算：需NaCl的质量为4.5g；
    （2）称量：托盘天平称量时发现指针偏向右侧，此时的做法是B；
    A．调节平衡螺母  B．添加药品 C．减少药品 D．调节游码
    （3）量取：用量筒量取水时，若俯视读数则导致所配制溶液的溶质质量分数偏大；
    （4）溶解：将NaCl与水混合溶解，装瓶贴标签放置，若装瓶过程中有溶液外溅，不会影响所配制溶液的溶质质量分数，原因是溶液具有均一性．

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    17．下图是在实验室里制取气体常用到的仪器，回答下列问题．

    （1）实验室用Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑制取H2．
    ①若要组装一套制取氢气的装置，选择上述仪器中的a、c、f和b；
    ②若要生成0.2g氢气，理论上至少消耗H2SO4的质量为9.8 g；
    （2）利用所给的仪器组装装置，制取氧气．
    ①有关制氧气发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    ②若用排水法收集氧气，判断氧气收集满所依据的现象是气泡从集气瓶口向外逸出．

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    16．请回答下列与金属材料有关的问题．
    （1）铝制易拉罐不能直接盛装碳酸饮料，原因是铝的金属活动性比氢强，铝能与酸发生反应；
    （2）用牙咬的方法鉴别黄金和黄铜，主要是利用纯金属的硬度比合金的硬度小；
    （3）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，则滤液中一定含有的物质是硝酸亚铁银．

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    15．请回答下列与含碳物质有关的问题．
    （1）金刚石和石墨都是碳单质，但二者物理性质有较大差异的原因是碳原子的排列方式不同；
    （2）C和CO都具有还原性，在工业上可用于冶炼金属；
    （3）除去CO中少量的CO2，用NaOH溶液而不用Ca（OH）2溶液，是因为NaOH和Ca（OH）2的溶解性不同．

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    14．KNO3和NaCl的溶解度如下表所示，回答下列问题．
    温度/℃010203040506070
    溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138
    KCl35.735.836.036.336.637.037.337.8
    （1）20℃时，将33g NaCl放入100g水中，充分溶解后，所得溶液为NaCl的不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
    （2）60℃KNO3的饱和溶液中含有少量的NaCl，将其降温到20℃时，一定析出的物质是硝酸钾；
    （3）在溶质质量分数不变的情况下，将60℃KNO3的不饱和溶液变为饱和溶液可采用的方法是降温．

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