3．水是重要的资源．下列关于水的说法中，正确的是（　　）

	A．	水是一种单质
	B．	过滤可除去污水中的不溶物，使污水变为纯水
	C．	净化水时，可用活性炭作杀菌剂
	D．	用肥皂水可区分硬水和软水

2．下列有关生活中化学知识的说法，正确的是（　　）

	A．	纯棉床单、塑料包装袋、电木插座等都属于有机合成材料
	B．	糖类和油脂在人体内转化后能为机体供能
	C．	钙、铁、铅都是人体必需的微量元素
	D．	生活中常用甲醛浸泡水产品，达到保鲜的目的

1．下列实验操作符合规范的是（　　）

	A．	倾倒液体		B．	浓硫酸的稀释
	C．	干燥氧气		D．	测定某溶液的pH值

20．下列变化中，属于化学变化的是（　　）

	A．	气态氧气通过降温加压变成淡蓝色液体
	B．	打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现白雾
	C．	二氧化硫在空气中造成酸雨
	D．	霓虹灯管通电发光

19．铁暴露在空气中会生锈．不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样．化学活动小组对此进行了探究．
【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
【猜想与假设】
猜想①：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；
猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；
猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；
猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关．
【收集证据】
（一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质．
（二）实验探究：针对上面的猜想①至猜想④，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象．请你将他们设计的可行的实验探究方案，填在下面

猜想	可行的实验方案	观察到的实验现象
猜想①	将一小块果肉放入盛有氮气的集气瓶中	果肉表面不变色
猜想②	将切开的苹果放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象	果肉表面变色
猜想③	将切开的苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察现象	果肉表面不变色．
猜想④	各取一小块苹果分别放入两支集满氧气的试管中，将其中一支试管放入热水中，观察两试管中苹果的变色速度	温度高的先变色

【得出结论】是果肉中的成分与氧气作用的结果；“生锈”的速度与温度有关，温度越高，果肉变色速度越快，．
【反思与评价】
（1）在①-④四种猜想中，你认为猜想①（填代号）最不合理，理由是氮气化学性质很稳定，通常不与其它物质反应．
（2）有的同学在验证猜想时，还提出了一种情况：可能是果肉内的物质之间发生了反应而“生锈”呢？这个猜想立刻得到了同学们的反驳，理由是：苹果刚切开时，果肉表面不变色．
【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是将水果采用真空包装，并低温保存．

18．请从Na、H、C、O、Cl等5种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相应的空格上：
（1）生活中不可缺少的，常用作调味品的盐是NaCl；
（2）一种有毒的气态氧化物，可用于炼铁的是CO；
（3）最简单的有机物，是天然气的主要成分CH₄．
（4）胃酸的主要成分HCl．

17．同学们按如图所示进行实验，实验结束后将废液倒入了同一个废液缸中，过滤废液后，对得到的滤液中溶质的成分进行了探究．

【猜想】甲：只有NaOH；
乙：有NaOH、Na₂CO₃和Ca（OH）₂；
丙：有NaOH和Na₂CO₃；
你的猜想是NaOH和Ca（OH）₂．
【讨论】同学们讨论后认为乙的猜想不合理，理由是碳酸钠和氢氧化钙不能共存．
【实验结论】要想证明你的猜想是正确的是，设计的实验是取少量滤液，向其中通入二氧化碳气体（或滴加可溶性的碳酸盐），出现白色沉淀．
【反思拓展】在分析化学反应后所得的物质的成分时，除要考虑生成的物质外，还需考虑的因素是反应物是否过量．

16．实验室中有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，王兵同学检验该瓶氢氧化钠是否变质，相关实验及现象如下：

【分析与结论】（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是稀盐酸或稀硫酸，说明氢氧化钠已经变质．
（2）为了进一步探究该瓶氢氧化钠变质的程度，再取少量样品，仍按上述方案实验，加入的A是过量的CaCl₂溶液（CaCl₂溶液呈中性），现象a为有白色沉淀生成，现象b为无色酚酞溶液变红色，则证明该瓶氢氧化钠部分（填“部分”或“全部”）变质．
【反思与拓展】（1）久置的氢氧化钠变质的原因可用化学方程式表示为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，由此可知氢氧化钠应密封保存．
（2）即使该瓶氢氧化钠已全部变质，也仍可“废物”利用，请写出它的一种用途鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液．

15．在实验室中进行粗盐的提纯，其主要操作步骤为：
（1）操作A的名称是溶解；
（2）在过滤时，除需滤纸、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台外，还需要的仪器是普通漏斗；
（3）蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，目的是防止局部温度过高，液滴飞溅．

14．王兵同学对有关盐的知识进行了归纳总结．

硫酸钾	硫酸钠	硫酸镁	硫酸铝	硫酸锌	硫酸铜
K2SO4	Na2SO4	MgSO4	Al2（SO4）3	ZnSO4	CuSO4

（1）上述盐因组成上相似而具有某些相似的化学性质，如都能与BaCl₂溶液反应生成BaSO₄沉淀，请写出其中的一个反应的化学方程式MgSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+MgCl₂；
（2）总结发现规律：许多反应都能生成盐类物质，如酸根碱（或金属氧化物）反应能生成盐和水；
（3）将Na₂SO₄ 溶液加入到装有Mg（NO₃）₂溶液的试管中，可观察到的现象是无明显变化．