3．（1）用化学用语表示：纯碱Na₂CO₃；含氯元素的氮肥NH₄Cl；保存氯气化学性质最小的粒子Cl₂．
（2）酸的命名有一定的规律性，例如：H₂CO₃叫“碳酸”；H₂SO₄叫“硫酸”等．微量元素“硒”（化学符号Se）是防癌之王，硒也能形成化学式为H₂SeO₄的酸，其名称应为硒酸．这种酸能与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为H₂SeO₄+2NaOH=Na₂SeO₄+2H₂O．

2．某粗盐中主要成分为NaCl，含有少量的氯化镁，氯化钙和少量泥沙．除去杂质，得到纯净的氯化钠．实验室进行提纯的流程如图：

回答下列问题：
（1）步骤①和②的操作是过滤．在该操作中要用到的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒以外，还有漏斗．
（2）步骤②判断加入的氢氧化钠溶液已经过量的操作和现象是取反应液的上层清液少量于试管，滴加少量氯化镁溶液，有白色沉淀生成说明氢氧化钠过量；步骤④判断加入的盐酸“适量”的现象是逐滴滴加盐酸至恰好无气泡放出为止．
（3）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，液体飞溅．
（4）用NaOH和Na₂CO₃除杂时，反应的化学方程式分别为：NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（5）用化学符号表示滤液2中含有的微粒Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-、H₂O．

1．（1）在实验室里，取用固体药品一般用镊子或药匙（填仪器名称）．
（2）加热固体时，试管口没有略向下倾斜，可能造成的后果是冷凝水倒流至试管底部，致使试管底部破裂．
（3）组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．

20．四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业．某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO₄和少量ZnSO₄、MgSO₄），进行四氧化三铁的制备实验．
【阅读资料】
（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表．

	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀的pH	5.7	7.6	10.4
沉淀完全的pH	8.0	9.6	12.4

（2）25℃时，Zn（OH）₂可溶于pH＞10.5的碱溶液．
（3）制备Fe₃O₄的实验流程如图：

【回答问题】
（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为（写一个即可）2NaOH+ZnSO₄═Zn（OH）₂↓+Na₂SO₄【或2NaOH+FeSO₄═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄】．
（2）溶液1所含溶质有（至少写两种）硫酸镁、硫酸钠；溶液3所含溶质的主要成分为硫酸亚铁．
（3）该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为2.32g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于4.56%（精确到0.01%）．

19．下列的陈述中Ⅰ、Ⅱ的因果关系正确的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	生石灰易与水反应	生石灰常用作食品干燥剂
B	氢气是最轻的气体	点燃氢气前要验纯
C	二氧化碳用于灭火	二氧化碳没有毒性
D	取液时试剂瓶塞倒放在桌面上	液体药品盛放在细口瓶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列实验操作正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

17．实验室有一瓶保存不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃溶液中的一种．同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究：
（1）【查阅资料】室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如表：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

【得出结论】某同学根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是上述溶液中的NaHCO₃溶液．
（2）【设计实验】为了进一步确定该溶液是何种溶液，该同学进行了以下实验操作，请你帮助其补充完整下列实验方案，叙述实验操作、预期现象与结论．

实验操作	预期现象与结论
取少量样品溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液．	若无明显现象，则原溶液为NaCl 若溶液由无色变成红色，则原溶液为NaOH或Na2CO3
再取少量样品溶液于试管中，滴加少量稀盐酸．	若试管中产生气泡，则原溶液为Na2CO3 若无明显现象，则原溶液为NaOH

16．如图是初中化学常见的三个实验，回答下列问题：

（1）A实验中，实验结束后瓶内液体的pH＜7（填“＞”、“＜”或“﹦”）．此实验集气瓶内预先装少量水的目的是防止生成的SO₂气体污染环境，若用NaOH溶液代替水效果更好．
（2）请分析导致实验结果偏小的原因：红磷量不足（或装置气密性差、未冷却至室温就打开止水夹、没有预先在导管中装满水）（写其中一个）．
（3）C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）若用9%的氯化钠溶液100g配制质量分数为0.9%的生理盐水，需蒸馏水质量为900g．

15．某学校开展科学实验探究活动．
（1）同学们在探究酸碱盐物质的性质时，进行了如下实验：

步骤	操作	现象	分析与结论
①	分别向盛有NaOH溶液、KOH溶液的A，B两试管中加入CuSO4溶液．	两支试管均有蓝色沉淀生成	不同的碱溶液都含有OH-（填化学符号）所以不同的碱都有相似的化学性质．
②	用玻璃棒分别蘸取稀硫酸和浓硫酸于白纸A，B上，片刻．	白纸A没明显现象；白纸B变黑（生成黑色的炭）	同种酸，由于浓度不同，它们性质不完全相同

（2）某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：

步骤	操作	现象	结论
①	取适量固体于试管中加热，用一干冷玻片置于试管口上方．	玻璃片上有小水珠	固体中含有H2O
②	取适量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色．	溶液呈黄色	固体中含有Fe2O3
③	收集步骤②试管中产生的气体，点燃．	有爆鸣声	固体中含有Fe（填化学式）
④	将上面反应后的混合液过滤．	有黑色固体	黑色固体的主要成份 是C（填化学式）

．

14．将炉甘石（ZnCO₃）、赤铜（Cu₂O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金──黄铜，外观似黄金但质地坚硬．（提示：ZnCO₃═ZnO+CO₂↑）高温
（1）赤铜是合金吗？不是（填“是”或“不是”）
（2）写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑；．
（3）请根据黄铜性质推断出它的其中一个用途制造机械及电器的各种零件．