3．下列关于测定空气中氧气含量的实验分析中（图中药品为红磷和水），不正确的是（　　）

	A．	不能用木炭代替红磷
	B．	图II所示装置也可以测定空气中氧气含量
	C．	图I中进入集气瓶的水约占烧杯中水的五分之一
	D．	氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一

2．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（　　）

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	H2	HCl	先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B	CaO	CaCO3	加入稀盐酸至不再产生气泡
C	NaCl溶液	Na2CO3	加入稀盐酸至不再产生气泡
D	FeCl2溶液	CuCl2	加入过量的铁粉，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内的溶液中的溶质是什么？
【进行猜想】（A）溶质可能是CaCl₂与Ca（OH）₂ （B）溶质可能只是CaCl₂ （C）溶质可能是CaCl₂与HCl
【实验探究】
①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色．于是他排除了猜想（A）的理由是酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除．
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写此表格：

实验步骤	预计现象	预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液	只有白色沉淀产生	猜想（B）正确
	先有气泡产生，后有白色沉淀产生	猜想（C）正确

通过以上探究，最后确定猜想（C）正确．
【反思与拓展】
你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道．反应的方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl₂溶液，应向溶液中加入过量CaCO₃，充分反应后过滤．
（3）请举一例说明中和反应在生产、生活中的应用利用熟石灰改良酸性土壤．

20．根据如图所示实验装置，回答问题．

（1）实验室用高锰酸钾制氧气，选择装置A做为发生装置，还有一点不足的是试管口没有塞一团棉花．
（2）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．可选用的发生装置是A（填序号），选E装置收集的氧气相对比较纯净．
（3）装置B和C组合，可以制取的一种气体是二氧化碳或氧气，反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）F是一种多功能装置，若要除去二氧化碳中的水蒸气，气体应从a（填a或b）端通入．
（5）实验室用加热氯化铵（NH₄Cl）和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气（NH₃），同时得到氯化钙和水．该反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．应选用的发生装置是A．
（6）收集氨气应选用D装置，说明氨气的密度比空气的密度小（填“大”或“小”）．
（7）把集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量的红色液体进入，根据上述信息总结出氨气的一条性质易溶于水．氨气中混有少量水份，不能（填“能”或“不能”），用F装置干燥．

19．小明同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签．他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g．
（1）该溶液溶质的质量分数减小的原因是溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气．
（2）若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为0.8g．
（3）计算该瓶溶液中溶质的质量分数．
（4）过氧化氢溶液除了实验室制氧气以外，请你再写一条过氧化氢溶液的用途：杀菌消毒．

18．请根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是t₁℃时，a和c的溶解度相等．
（2）将t₂°C时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁°C时，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c．
（3）适合采取冷却热饱和溶液析出晶体的是a．
（4）你还能获得哪些信息（只写一条）a和b的溶解度随着温度的升高而增大．

17．酒精的化学名称乙醇，通过粮食中淀粉发酵而制得．淀粉是绿色植物光合作用由水和二氧化碳两种物质转化而成，光合作用可简单表示为：水+二氧化碳$→_{光}^{叶绿体}$淀粉+氧气，由此判断淀粉中一定含有碳元素和氢元素元素．酒精属于可（填“可”或“不可”）再生能源．酒精的化学式C₂H₅OH．酒精由3种元素组成，各元素的质量比是12：3：8，酒精燃烧的化学方程式C₂H₅OH+3O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．目前人们正在利用和开发许多绿色能源，如（只写一种）太阳能．

16．写出下列符号中“2”的涵义．
（1）H₂每个氢分子中含有2个氢原子（2）$\stackrel{+2}{Mg}$镁元素的化合价是+2（3）S^2-每个硫离子带2个单位负电荷．

15．用化学符号填此表．

2个氮原子	3个氢氧根离子	4个氧气分子
2N	3OH-	4O2

14．用石灰石、水、纯碱制取氢氧化钠，没有涉及到的基本反应类型（　　）

A．

化合反应

B．

分解反应

C．

复分解反应

D．

置换反应