13．生铁和钢的主要区别在于（　　）

	A．	两者是由两类不同元素组成		B．	生铁是混合物，钢是纯净物
	C．	生铁是合金，钢不是合金		D．	生铁含碳量比钢多，故性能有差异

12．现有质量分数为10%的硝酸钾溶液60g，要使其质量分数达到20%，可采用的方法有哪些？并分别计算．

11．下列变化中，与其他三种变化有本质区别的是（　　）

	A．	生石灰溶于水成熟石灰		B．	酚酞试液遇碱变红
	C．	浓盐酸敞口放置在空气中质量减少		D．	铜在潮湿的空气里生成铜绿

10．按要求用相应的化学符号填空
两个氢离子2H⁺ 两个氯分子2Cl₂  硝酸铵中氮元素显-3价$\stackrel{-3}{N}$H₄NO₃ 酒精C₂H₅OH．

9．以下说法正确的是（　　）
①中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
②氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
③碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
④饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能保持不变．

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

②④

8．发明了“联合制碱法”的科学家是（　　）

A．

侯德榜

B．

拉瓦锡

C．

门捷列夫

D．

张青莲

7．据有关资料介绍：将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中作用，可以得到氢氧化钾．某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10%的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示．请你与
小组同学共同完成以下探究：

【提出问题1】固体A中的成分是什么？
【查阅资料】
①CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
②碳酸钾与碳酸钠性质相似，在溶液中都能与氢氧化钙发生复分解反应．
【猜想与假设】甲同学：只有CaCO₃    乙同学：CaCO₃、Ca（OH）₂ 丙同学：CaCO₃、CaO
甲、乙两位同学认为丙同学的猜想不合理，理由是CaO+H₂O=Ca（OH）₂（用化学方程式表示）．
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了下述实验：

实验内容	实验现象	实验结论
甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸．	有气泡产生	自己的猜想正确
乙同学：取少量固体于试管中，加水溶解后过滤，向滤液中加入酚酞溶液	滤液变为红色	自己的猜想正确

【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是CaCO₃和Ca（OH）₂混合物加入盐酸也会有气体产生，所以不能证明固体中只有CaCO₃；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分．
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想1：KOH、K₂CO₃    猜想2：KOH、Ca（OH）₂ 猜想3：KOH
【表达与交流】结合上述实验，同学们讨论确定了猜想2正确，理由是反应后一定有KOH生成，上述实验中乙同学证明了固体含有Ca（OH）₂，则溶液中一定存在溶解的Ca（OH）₂．为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KOH．

6．把一小包镁粉投入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，在滤渣中加入少量的稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的固体是铁、铜，滤液中一定含有的溶质是硫酸镁．

5．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是（　　）

	A．	向试管中加入锌粒		B．	过滤
	C．	检查装置气密性		D．	点燃酒精灯

4．（1）自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是吸附．
（2）能清洗餐具上油污的洗涤剂呈碱性（填“碱性”、“酸性”或“中性”）．
（3）家庭生活中常见的垃圾有：①易拉罐  ②废报纸  ③烂菜叶  ④矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾是①②④（填序号）．