18．鉴别下列各组物质的方法中，不可行的是（　　）

	A．	用水鉴别固体氯化钙和碳酸钙
	B．	用扇闻气味的方法鉴别白酒和白醋
	C．	用稀盐酸鉴别黄金和黄铜（锌铜合金）
	D．	用碳酸钡鉴别硫酸钠溶液和氯化钠溶液

17．合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染．下列有关化肥的说法正确的是（　　）

	A．	KNO3是一种常见的复合化肥
	B．	加熟石灰研磨能闻到刺激性气味的是磷肥的性质
	C．	氮肥、磷肥、钾肥三种化肥中，只有钾肥可溶于水
	D．	为保证高产应大量施用化肥

16．人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]，关于羟基磷酸钙的说法中正确的是（　　）

	A．	羟基磷酸钙由5种元素组成
	B．	羟基磷酸钙的相对分子质量为104
	C．	羟基磷酸钙是一种有机物
	D．	根据羟基磷酸钙的化学式，推测其可与盐酸发生反应

15．关于碳和碳的化合物说法中，正确的是（　　）

	A．	常温下，碳的化学性质活泼
	B．	金刚石和石墨的物理性质相似
	C．	在一定条件下CO2能够转变成CO
	D．	C和CO2都可以将CuO中的Cu还原出来

14．下列物质中，属于纯净物的是（　　）

A．

矿泉水

B．

氯酸钾

C．

稀盐酸

D．

生铁

13．医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究．
【提出问题】硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？
【查阅资料】（1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；
（2）亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）₂沉淀．
（3）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物．
【提出猜想】药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是隔绝空气，防止药品变质．
【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用．

（1）固体甲中含有的物质是Fe、Cu；红色固体是Cu；溶液乙中溶质是Al₂（SO₄）₃、FeSO₄．
（2）写出步骤①的化学方程式：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ ；检验步骤①向废液中加入A是否过量的方法是再滴加稀盐酸看是否有气泡；实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是步骤②稀硫酸过量；
【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）热分解研究
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图2高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．
（3）①装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有SO₂．
②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是生成的部分水蒸气会在装置A处玻璃管内冷凝．
③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是Fe₂O₃ ．
④小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO₃，请你说出他这样判断的理论依据每两个FeSO₄分解生成1个Fe₂O₃后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，他打算向装置D中滴入紫色石蕊试液检验，小红认为此法不能达到实验目的，小红这样判断的理由是SO₂溶于水能够生成亚硫酸．
（4）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2．
①图3中T₃至T₄过程的化学反应方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
②计算FeSO₄•xH₂O中的x（写出计算过程）

12．实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu₂（OH）₂CO₃）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验．
①制备氧化铜并检验产物，装置如图1所示（省略夹持仪器）：已知烧碱可与二氧化碳反应，无水硫酸铜为白色固体可吸收水、变蓝．

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气．
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热．
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t₃时停止加热．

加热时间（min）	0	t1	t2	t3
B中固体质量（g）	6.66	5.20	4.80	4.80

B中发生反应的化学方程式为：□Cu₂（OH）₂CO₃═□CuO+□H₂O+□CO₂↑
请在□中填入配平后的系数，依次为1、2、1、1．C中试剂是无水硫酸铜 无水硫酸铜．A的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳 水蒸气和二氧化碳，防止对产物检验造成干扰．选择t₃时停止加热的理由是固体质量不再减少，证明碱式碳酸铜已经完全分解
②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如图2所示：实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是黑色粉末变成红色，反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是F中的液体通过导管流入E中，造成试管炸裂
③分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因．不能确定炭粉还原氧化铜的生成物中是否含有二氧化碳．
因为可能有①中未分解的碱式碳酸铜在实验②中分解，产生二氧化碳气体，干扰对炭粉还原氧化铜反应生成物的判断．

11．据报道，毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮（化学式为Cl₃H₁₆ONCl），它对大脑会造成永久性损害．下面是四位同学对盐酸氯胺酮的叙述，其中正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

10．实验室现有98%的浓硫酸，但是在实验中同学们需要用较稀的硫酸．要把100g质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，密度为1.2g/cm³，需加水的体积为390mL．

9．小钢同学在家里用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生．联想水垢的主要成分是碳酸钙，小钢猜想“除垢净”的成分中可能有酸．
（1）为证实自己的猜想，设计实验证明“除垢净”呈酸性，小明从家中找来如下试剂：光亮的铁钉、生锈的铁钉、纯碱溶液、蒸馏水．根据以上试剂，请你帮助他设计出两种不同实验方案，并写出实验现象，填入下表：

方案	具体操作	实验现象	结论
方案一			“除垢净”中一定有酸
方案二

（2）小明想试制一瓶“除垢净”，你认为HCl、H₂SO₄两种酸中的HCl更合适，理由是硫酸与水垢反应生成微溶的硫酸钙，除垢不彻底．
（3）结合上面对“除垢净”的了解，在铝制水壶除垢时，使用“除垢净”应注意：去除铝壶中的水垢时，应控制“除垢净”的浓度，（或不要滴到手上或衣服上、防止腐蚀、除垢后要将“除垢净”冲洗干净等）．