8．写出能实现下列反应的符号表达式，并指出其中的基本反应类型：
（1）淡黄色粉末物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；化合反应．
（2）一种黑色固体在氧气中燃烧，其生成物可使澄清石灰水变浑浊：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；化合反应．
（3）一种银白色金属丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；化合反应．
（4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；分解反应．

7．实验室制取氧气完毕后，是先撤导管还是先撤酒精灯，先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯，其目的是防止水槽的水倒流回试管使试管炸裂．

6．如图为过滤装置，根据实验回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：a铁架台 b漏斗；
（2）实验过程中玻璃棒的作用是引流；
（3）过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是（答出两点即可）滤纸破损，液面高于滤纸边缘．
（4）如果漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，会造成的后果是使液体溅出．
（5）小明按正确操作进行过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地说，我终于制得了纯净水，你认为他的说法对吗？并说明原因不对，因为过滤操作未能除去可以溶于水的杂质．

5．用下列装置（如图1）测定碱式碳酸镁的化学组成，计算xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O中x：y：z的最简比．（假设每步反应、吸收均完全）

【实验步骤】
①连接好装置，检查装置的气密性；
②在热分解装置中装入23.3g样品，通人空气一段时间；
③分别称量装置C、D的质量；
④打开弹簧夹，启动热分解装置，使样品充分热解；
⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温；
⑥再次分别称量装置C、D的质量．
【进行实验】该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：

	装置C的质量（/g）	装置D的质量（/g）
实验前	232.4	208.2
实验后	236.9	217.0

【实验分析及数据处理】：
（1）A装置的作用是吸收空气中的二氧化碳和水；E装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入影响实验结果；
（2）实验步骤⑤继续通空气至装置冷却到室温是为了防止热的生成物与空气中的物质反应．
（3）根据上述数据，计算xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O中x：y：z的最简比；
（提示：MgCO₃═MgO+CO₂↑、Mg（OH）₂═MgO+H₂O）
（4）根据上述实验结论，结合“固体质量-温度关系图”（如图2），回答下列问题：
①当温度达360℃时，固体质量减少了3.6g，此质量是生成的水的质量；
②反应完全进行时，温度最低为360℃，此时热分解装置中的剩余固体物质为碳酸镁和氢氧化镁．

4．镁带在空气中充分燃烧后，会产生一些灰白色固体（以下简称A样品）．为了弄清A样品的成分，小明、小亮、小红三位同学分别进行了如下实验探究：

【实验与探究】
小明：（见图1）用分析天平称取三份经砂纸打磨的镁带，分别在空气中充分燃烧，待燃烧产物冷却后，称重．相关数据见下表

	反应前镁带的质量	反应的固体产物的质量
第一次	2.4046g	3.8854g
第二次	2.4024g	3.8839g
第三次	2.4063g	3.8857g

分析：2.4024g Mg在足量纯氧中燃烧，理论上应生成4.004g MgO．结合表中数据，可推断A样品中，除MgO外存在（填“存在”或“不存在”）其他物质．
小亮：（见图2）取少量A样品于试管中，加少量水，出现白色沉淀，微热，发现有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则此气体是NH₃ （填化学式）继续加足量水，仔细观察发现试管中除白色沉淀外，还有极少量的黑色不溶物．结合空气组成，小亮推测A样品应有MgO、Mg₃N₂ 、C（填化学式）三种物质．
小红：（见图3）先用足量的红磷做燃烧实验，冷却后，打开止水阀，结果发现烧杯中的水倒流入广口瓶中，倒流入的水的体积与广口瓶容积之比约为$\frac{1}{5}$，此时瓶中剩余气体的主要成分为N₂（填化学式）；关闭止水阀，取出连带橡皮塞的燃烧匙，迅速塞上备用橡皮塞，向燃烧匙中加入镁带并引燃，取下备用橡皮塞，将燃烧匙迅速插入瓶中，并将橡皮塞塞紧，发现镁带继续燃烧，产生黄色火焰，冷却后，打开止水阀，结果发现烧杯中的水依然倒流入广口瓶中．小红的结论是镁带能在氮气中燃烧．
【交流与思考】
（1）小明的探究实验中，假如镁带未用砂纸打磨，则会不会给他的分析结果带来影响？请简述理由．
（2）综合上述探究，尝试写出镁条在空气中燃烧的有关化学方程式．
（3）若m克镁在空气中完全燃烧，共得到n克固体，则消耗O₂的质量为（n-m）克．（计算时空气中的二氧化碳忽略不计）

3．（1）R是银白色金属，将稀盐酸分别加入到盛有金属Fe、R、Cu的试管中，只有Cu表面无现象；将 FeSO₄溶液中分别加入到盛有金属R、Cu的试管中，只有R表面有黑色物质析出，则金属H、Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是R＞Fe＞H＞Cu．
（2）某化学小组用一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液进行了如图实验，下列关于溶液A中的溶质不合理的猜想及其理由是猜想2；猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO₃）₂已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以有铜剩余时不可能存在硝酸银．
猜想1：只有Zn（NO₃）₂                 
猜想2：Zn （NO₃）₂、AgNO₃
猜想3：Zn （NO₃）₂、Cu（NO₃）₂猜想4：Zn （NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂
若“猜想1”成立，通过实验确定固体B的成分的方案是取少量固体B于试管中，加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生则固体B的成分是Zn、Cu、Ag的混合物，若无气泡产生则固体B的成分是Cu、Ag的混合物．

2．如图A～F是初中化学中的六个实验，请按要求填空：
（1）B中集气瓶反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，其中水的作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶底．
（2）上述实验中不能达到实验目的是ADE（填字母序号），请选择其中一项说明改进措施A：将烧杯倒转后倒入澄清石灰水．

1．某工厂从含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如图

请回答：
写出步骤①中发生反应的化学方程式Zn+FeSO₄=Fe+ZnSO₄ ；Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；步骤②的操作是用磁铁吸引；固体D的化学式为Fe；以上物质A～G中，含有锌元素的是ABCEG（填字母序号）．

20．阅读下面科普短文．
洁厕剂的主要成分一般是酸、表面活性剂、香精、缓蚀剂等，其中酸是最重要的原料．其中主要应用的酸为无机酸，有机酸则很少使用．无机酸盐中多采用盐酸、磷酸、甲酸、氨基磺酸及其它低分子有机酸．而多数洁厕灵以盐酸为其主要原料．
盐酸主要成分为HCl，相对分子质量36.46．盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色，有刺激性气味和强腐蚀性．易溶于水、乙醇、乙醚和油等．盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸（HNO₃）的氯化银．氯化银难溶于水，产生白色的凝乳状沉淀．
洁厕剂不能与其他洗涤用品同时使用，尤其不能与84消毒液混用．因为洁厕灵是酸性洗涤剂，主要成分是盐酸（HCl）；84消毒液是碱性洗涤剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO）；二者结合会产生有毒的氯气，损害身体健康．
使用洁厕灵时应尽量避免接触皮肤．洁厕灵不宜用于非瓷表面，如水泥地面、大理石及铝制品，也不能与其他碱性洗涤用品（如厨房清洁剂、肥皂等）同时使用，否则将失效．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）氯化氢水溶液的物理性质透明无色，有刺激性气味，易溶于水、乙醇、乙醚和油．
（2）为什么洁厕灵与84消毒液的用途不同？因为它们的主要成分的性质不同．性质决定用途．
（3）写出盐酸与硝酸银溶液反应生成稀硝酸和氯化银的化学方程式HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓．
（4）84消毒液是碱性洗涤剂，请再举出一种试剂显碱性NaOH溶液．
（5）根据洁厕灵的特点，推测将洁厕剂洒到了皮肤上应该采取什么措施用大量水冲洗，并涂上适量肥皂水．

19．（1）构成氯化钠的基本微粒是离子（填“分子”、“原子”或“离子”）．
（2）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见表．

反应前		反应后
A	B	C	D

A和B在一定条件下反应可生成C和D．下列说法正确的是①④⑤（填数字序号）．
①4种物质均由分子构成    ②该反应属于置换反应  ③反应中C、D两种物质的质量比为11：7
④4种物质中属于氧化物的是A、B   ⑤若有28gA完全反应，则有14gD生成
（3）在催化剂作用下，乙醇与氧气、氢氧化钠在燃料电池中反应生成碳酸钠和另一种物质，并得到电能，请完成该反应的化学方程式：CH₃CH₂OH+3O₂+4NaOH$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2Na₂CO₃+H₂O．