15．实验室能直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是（　　）

A．

烧杯

B．

试管

C．

集气瓶

D．

量筒

14．下列说法属于化学性质的是（　　）

A．

能导电

B．

硬度最大

C．

常温下呈液态

D．

会生锈

13．空气中含量最多的气体是（　　）

A．

稀有气体

B．

氧气

C．

氮气

D．

二氧化碳

12．小亮在做“酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加盐酸前忘了加入指示剂，
导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的溶质成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学反应方程式：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
（2）探究所得溶液的溶质成分．[提出猜想]
猜想一：可能是CaCl₂和 Ca（OH）₂，猜想二：可能只有CaCl₂猜想三：可能是CaCl₂和HCl．
[实验验证]
资料氯化钙溶液呈中性
（1）用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡，实验现象溶液无明显变化．
结论：猜想一不正确
（2）取该溶液少量于另一只试管中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量．实验现象先有气体产生，后产生沉淀．
结论：猜想二不正确，猜想三正确．写出本实验涉及的相关化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
[分析与思考]
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量．
（2）根据所学知识，验证烧杯中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成实验ac．（填序号） 
a、PH试纸   b、铜    c、紫色石蕊试液      d、硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未处理直接倒入下水道可能造成的危害是腐蚀铁质下水管（写一条）．要处理烧杯中的溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的石灰石．

11．为了鉴别标签遗失的盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液，将它们编号取样按如图所示的两个步骤进行实验．观察到以下现象：

（1）写出试剂①的名称酚酞，写出溶液中溶质的化学式：BCa（OH）₂，CHCl．
（2）写出步骤Ⅱ中发生的化学反应方程式BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．
（3）本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，能（填“能”或“不能”）达到实验的目的．如果除去盐酸中的少量硫酸可滴加少量的BaCl₂溶液，其化学反应方程式BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

10．某活动小组的同学研究了一些常见金属的结构、性质、用途和变化规律等．
（1）图1是镁原子的结构示意图．下列说法不正确的是AD．
A 镁原子的核外电子数为2           
B 在化合物中镁通常显+2价
C 镁在空气中燃烧发出耀眼白光      
D 镁是地壳中含量最多的金属元素
（2）铝制品比较耐腐蚀，其原因是铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，对自身起到了保护作用．相同铁制品在沿海地区比在沙漠地区生锈更快的原因是沿海地区比沙漠地区空气潮湿，铁在潮湿的空气中易生锈．
（3）向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，充分反应，所得溶液质量与加入锌的质量关系如图2所示．
①当锌的质量为ag时，溶液中一定含有的溶质有Zn（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂（填“化学式”）．
②当锌的质量为bg时，溶液呈蓝色．
③当锌的质量为eg时，过滤得到固体，可通过以下实验探究固体的成分，请将下表填写完整．

实验步骤	现象	化学方程式
取少量固体样品，加稀盐酸	有无色气味气体生成	Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

④实验室用锌和酸反应可以制取氢气，金属钠可以与氢气发生反应，反应的化学方程式为：H₂+2Na$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH，以实现氢气的储存．请计算若用230g金属钠吸收氢气，理论上需要金属锌的质量是多少？

9．现有磁铁矿、赤铁矿和黄铁矿（FeS₂）三种铁矿石，不适宜用来炼铁的是黄铁矿，从环保角度分析其主要原因是黄铁矿中含有硫元素，在冶炼过程中会产生污染空气的二氧化硫．现代工业利用磁铁矿炼铁的化学反应原理是Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂（用化学方程式表示）．

8．如图是某补锌口服液说明书的部分内容其中“锌”指元素（填“单质”、“分子”或“元素”）；每支口服液中含葡萄糖酸锌的质量为（取整数）33mg．

7．氮气和氦气的化学式分别为N₂，He．二者均可做保护气是因为化学性质很稳定．

6．氯气与石灰乳反应制得漂白粉的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+2H₂O+X则X的化学式是（　　）

A．

CaCl2

B．

Ca（ClO）2

C．

CaH2

D．

CaO