15．下列各组溶液，不加其他试剂就不能鉴别的是（　　）

	A．	BaCl2、Na2SO4、K2CO3、HNO3		B．	NaOH、NaCl、石蕊、稀HCl
	C．	AgNO3、NaCl、CaCl2、HNO3		D．	CuSO4、NaCl、KOH、HCl

14．在反应4A+5B═4C+6D中，C、D的相对分子质量之比为15：9．若6.8克A与B完全反应后，生成10.8克D．则反应中，B和D的相对分子质量比为（　　）

A．

9：16

B．

5：6

C．

16：9

D．

5：3

13．在一密闭容器中有A、B、C三种物质各30克，它们化合时只能生成60克新物质D．若增加20克A，则反应停止后，原反应物中只剩余C．根据上述条件推断下列说法中正确的是（　　）

	A．	第一次反应停止后，B剩余18克		B．	反应中A和C的质量比为5：3
	C．	反应中A和B的质量比为3：2D		D．	第二次反应后，D的质量为100克

12．氢气和氧气组成的混合气体20克，经充分点燃后生成18克水，则混合气体可能是（　　）

	A．	4克氢气和16克氧气		B．	16克氢气和4克氧气
	C．	1克氢气和19克氧气		D．	19克氢气和1克氧气

11．石灰石是生产玻璃、氯化钙等多种化工产品的原料．某研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：

实  验	1	2	3	4
加入样品质量/g	5	10	15	20
生成CO2的质量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）第3、4次反应中矿石有剩余；
（2）表中m值是4.4；
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．

10．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：可能是CaCl₂和HCl．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：溶液无明显变化结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：先有气体产生，后产生沉淀 结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量．
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ac（填序号）
a．pH试纸     b．铜     c．紫色石蕊溶液       d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水管（写一条）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的石灰石．

9．酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H⁺和碱溶液中大量自由移动的OH^-结合成水分子的过程．请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题．
【实验1】用酚酞试液
（1）向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为无色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中大量存在的微粒有Na⁺Cl^-H₂O，其溶质质量分数为2.9%（结果精确到0.1%）．反应后溶液中的溶质可用蒸发的方法（填一操作名称）使其析出．用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便．
【实验2】用pH试纸
（2）向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡．然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照．因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行洗净擦干的预处理．

8．如图所示，试管内装有某液体，试管口套有一个气球（密封良好），气球内放有某固体（纯净物；可能是氧化物，盐或单质），当把气球内的固体物质与液体混合时，气球胀大．请回答下列问题：
（1）如果固体为氧化物，请写出一组氧化物化学式和液体名称：氧化物化学式是MnO₂（CaO），液体是过氧化氢溶液（水）；
（2）如果固体是盐类，请写出符合要求的其中的一个反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）如果固体为单质，请写出符合要求的其中的一个反应的化学方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

7．完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）人们将贝壳先经过灼烧，再把灼烧后的固体与草木灰在水中相互作用，即可制得氢氧化钾．请用化学方程式表示上述过程CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+H₂O═Ca（OH）₂、K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH，其中不涉及的化学反应基本类型是置换反应．
（2）硫酸铵晶体和熟石灰混合研磨生成硫酸钙和水，同时生成一种氨臭味的气体：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O+2NH₃↑，检验该气体可用湿润的红色石蕊试纸．
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）₃）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）如果将熟石灰露置在空气中，容易变质，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，可用稀盐酸 （填所用试剂的名称）检验熟石灰是否变质．

6．在一个密闭容器内有X、Y、Z、R在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：

物质	X	Y	Z	R
反应前质量（g）	10	10	10	10
反应后质量（g）	0	10	12	18

处理数据后可得出：
（1）反应物为X，生成物为Z、R，催化剂为Y．
（2）此反应的反应基本类型为分解反应．