5．近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因．
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】
（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2X”．这个化学方程式中 最后一种物质X的化学式是：H₂SO₄．
（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊．”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O．
根据上述资料，甲、乙、丙三位同学分别设计实验方案进行探究．
【实验探究】（3）甲同学：“实验操作”：甲同学进行了如图1所示A、B两步实验：

“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素．
（5）丙同学：“实验操作”：丙同学进行了如图2所示实验（部分装置在图中略去）：
【探究与结论】如图2所示C装置的作用是除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰．丙同学的实验能证明煤中含有碳元素的现象是：C中溶液不褪色，D中溶液澄清的石灰水变浑浊．

4．21世纪是海洋开发与利用的世纪，下面是海洋化学资源的综合利用：
（1）制盐：①制粗盐．从卤水中提取粗盐用的结晶方法是蒸发结晶．②粗盐纯化．粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba（OH）₂溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na₂CO₃溶液；e蒸发．正确的操作顺序是bdace（过滤可重复使用） （填字母）．
（2）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如图所示：

完成图中“次空可去掉”的内容：①NH₃；②CO₂；③加热．

3．下列依据实验目的所设计的实验操作中正确的是（　　）

	A．	检验NaCl中含有Na2CO3，加水溶解
	B．	鉴别NaCl和Na2CO3溶液，加酚酞试液
	C．	除去CaO中的CaCO3，加足量稀盐酸
	D．	除去CO2中少量的CO，通入O2，点燃

2．以下是某兴趣小组探究影响化学反应快慢（反应速率）的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）

实验 序号	过氧化氢溶液 浓度/%	过氧化氢溶液质量/g	温度/℃	二氧化锰用量/g	氧气体积/ml	反应所需时间/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通过分析上表数据，你可得出影响化学反应速率的因素及相关结果的结论是：
①温度：其他条件相同时，温度越高反应速率越快；
②浓度：其他条件相同时，浓度越高反应速率越快；
③催化剂：该反应用二氧化锰作催化剂能大大加快反应速率．
（2）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰．
（3）实验室需配制450克5%的过氧化氢溶液，其操作为：往一定量30%的过氧化氢溶液中加入375毫升水（水的密度可看做1g•cm^-3），然后用玻璃棒搅拌均匀．配制过程中还需用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯．

1．在初中化学所学的物质中，甲、乙是两种单质，A～G是化合物，其中A、B是氧化物，G是一种钠盐，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出），如图所示，请回答下列问题：

（1）B的颜色状态为：黑色粉末；E物质的化学式Cu（NO₃）₂．
（2）反应②的基本反应类型是置换反应．
（3）写出图中反应①的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH（Ba（OH）₂代替Ca（OH）₂也可以．）．

20．在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；而铁器则锈迹斑斑，残存很少，这是因为铁、铜、金金属活动性：铁＞铜＞金．金很不活泼，很难腐蚀；铁较活泼，易腐蚀．生铁和钢是世界上用量最大的金属材料；现有含氧化铁80%的赤铁矿20吨，理论上可炼出含杂质10%的生铁12.44吨（保留两位小数）． Fe₃O₄可看做FeO•Fe₂O₃，则Fe₃O₄与盐酸反应的化学方程式为Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．

19．南海油气资源丰富，石油加工可得到石油液化气，假设某石油液化气的主要成分为C₃H₈，写出其完全燃烧的化学方程式C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O．；小明家欲将石油液气灶改为天然气灶，他应将空气进气管口调小减小（填“大”或“小”）；现有乙烯（C₂H₄）与环丙烷（C₃H₆）的混合气28千克，其中碳原子的质量为24千克．

18．根据下列粒子结构示意图，回答问题：

（1）属于阳离子的是（填序号）B；
（2）属于原子的是（填元素符号）Ne；
（3）已知上述四种粒子中，核外电子层数越多粒子半径越大，核外电子层结构相同时，核电荷数越大粒子半径越小．则A、B、D粒子半径由大到小的顺序为：（填粒子符号）Cl^-＞F^-＞Na⁺．．

17．请用化学用语填空．
（1）5个氧分子5O₂
（2）3个高锰酸根离子3MnO₄^-
（3）“足球烯”的化学式C₆₀．

16．已知在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（p）与气体分子数目（N）成正比关系（p=kN）．若将a g碳和b g氧气放入一体积不变的密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p．则a与b的关系用一个式子表达为（　　）

A．

a≤$\frac{3b}{8}$

B．

a≥$\frac{3b}{4}$

C．

a＜$\frac{3b}{4}$

D．

a＞$\frac{3b}{8}$