15．下列哪种金属可以和其它三种金属的盐溶液反应的是（　　）

A．

Mg

B．

Ag

C．

Cu

D．

Zn

14．注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验装置和习题中出现越来越多，它对某些实验现象的观察或实验过程的改进起到了意想不到的效果．

（1）图1用50mL试管作反应容器，磷的燃烧均在密闭容器里进行，可防止白烟污染空气．用50mL注射器（活塞事先处在20mL刻度处）测量磷燃烧消耗的氧气体积．
操作：①检查装置的气密性．②装药品，连好仪器．③夹紧弹簧夹，加热白磷，观察试管中所发生现象为白烟白磷燃烧，产生大量白烟．④燃烧结束，试管冷却后打开弹簧夹，可以看到活塞慢慢左移到约10 mL刻度处（取整数值）．说明空气中氧气的体积分数约为20%．
（2）图2用推拉注射器活塞的方法可以检查装置的气密性．当缓缓向外拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到D
A．注射器内有液体   B．瓶中液面上升   C．长颈漏斗内液面上升    D．长颈漏斗下端管口产生气泡
（3）兴趣小组走进实验室看到了一个不和谐的“音符”（如图3）．
Ⅰ、此情此景你首先想到是取用该药品时试剂瓶瓶塞应倒放在桌上；取用后应立即塞上瓶塞密封保存，这是因为氢氧化钠易潮解、能吸收空气中二氧化碳而变质．
Ⅱ、该兴趣小组同学为了测定某变质的烧碱样品中Na₂CO₃的质量分数，首先设计了图4所示的装置，通过反应后右侧注射器内收集到气体的量计算出Na₂CO₃的质量分数（已知该状态下CO₂的密度，所使用注射器最大量程为20mL）．写出锥形瓶内所发生变化的化学方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O，2HCl+Na₂CO₃═CO₂↑+2NaCl，
小张认为该方案不能准确测得Na₂CO₃的质量分数，这是因为产生的二氧化碳只有部分进入注射器中，还有部分在锥形瓶中，
且小李认为该方案中样品的取用的量也需要一定的控制，这是因为注射器中能收集二氧化碳的量是有限度的．
Ⅲ、该兴趣小组同学在反思上面实验后设计了如图5的装置测定变质的烧碱样品中Na₂CO₃的质量分数．反应的开始、结束都要用注射器反复的排送气体．实验步骤为：①检查装置的气密性． ②称取10克干燥的烧碱样品放入广口瓶中，D处注射器内加入适量的稀硫酸，准确称量装置F的质量320克，连好装置． ③打开弹簧夹1，反复推拉注射器A 10次，准确称量装置F的质量320.5克．④关闭弹簧夹1，然后推动活塞，让稀硫酸逐滴滴入样品中，直到不再产生气泡为止． ⑤打开弹簧夹1，缓缓推拉注射器A 10次． ⑥再准确称装置F质量为321.6克．
问题探究：
（i）E装置的作用是除去二氧化碳中的水蒸气，G装置的作用防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入F中．
（ii）若步骤⑤中注射器推拉速率过快，则测定的Na₂CO₃的质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
（iii）试根据实验所记数据计算出该烧碱样品中Na₂CO₃的质量分数．（写出计算过程）

13．无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠．使用时加入水，镁和水反应产生热量．下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下方案回答有关问题（不考虑氯化钠对水沸点的影响）．
【实验1】：Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50s记录一次温度，得图1中曲线a；
Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线b；
Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线c．
（1）从能量变化角度看，该变化是由化学能转化为热能．
（2）观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是镁的反应表面积．
【实验2】：将2.4g镁粉和质量为28g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌．氯化钠用量不同时，温度变化情况如图2所示．
（3）实验2中，当NaCl质量大于7.31g时，实验不再做的原因是C．
A．加入更多的NaCl不再增加反应速率
B．加入更多的NaCl会降低反应速率
C．已达到水的沸点，温度不会再有变化
D．需加入更多的铁粉来提高水的温度
（4）如果在实验2中加入质量为3.65gNaCl，混合物的温度最高大约是40-50℃之间．
（5）某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是A．
A．2.4g镁粉、7.30g NaCl和28g铁粉   B．2.4g镁条、7.30g NaCl和28g 铁粉
C．2.4g镁粉、8.76g NaCl和28g铁粉   D．2.4g镁条、8.76g NaCl和28g铁粉
其理由是镁粉比镁条能更快产生热量，配方A中已达到水的沸点，配方C中多余的NaCl造成原料浪费．

12．电解水实验可以确定水的组成．甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究．
【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？
【查阅资料】
图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；
硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性．
【实验与讨论】
三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，点解一段时间后，断开电源．
（1）实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液任为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7．说明试管①电极附近的溶液呈碱性，管②附近的溶液呈酸（选填“酸”、“碱”或“中”）性．
（2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失．乙同学、丙同学将试验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失． 经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸不足．
（3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：
甲同学的溶液仍为无色．
乙同学的溶液中红色仍不消失．
丙同学的溶液中红色恰好褪去．
（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：
甲同学用pH试纸来测定溶液，原因是实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用pH试纸来确认．
乙同学向溶液中滴加乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸，使溶液中红色刚好褪去．因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是稀硫酸．
【解释与结论】
用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性．
甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为2.2%．
甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性增强．
乙同学的老师上课时用H₂SO₄增强水的导电性，电解后溶液的酸性增强．

11．氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）．
回答下列问题：
（1）装置A中制取氢气的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）装置B的作用是吸收水蒸气和氯化氢气体．
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为Ca+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH₂．
（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降．

【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器．
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL．
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应：观察右边的量气管中液面，若不再变化，则已完全反应．
（6）反应生成氢气的体积为100.0mL．
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为88.4%．（结果精确到0.1%）

10．已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、Na0H溶液、氨水．
请你参与并完成以下实验探究过程：
Ⅰ、提出假设　　  假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有Cu．
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
Ⅱ、设计并实施实验方案
（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用用磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸附，证明含有铁．
（2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是有气泡生成，剩余部分固体，反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象．

实验步骤	实验操作（说明仪器和试剂）	实验现象	结论
①	取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加足量（或过量）的NaOH溶液，充分反应后，静置，弃去清液得到固体．	固体粉末部分溶解， 并有气泡放出．	仅除去铝
②	再往大试管中加足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应．	固体部分溶解，气泡放出， 溶液呈浅绿色．	证明含有铁
③	将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体	剩余固体呈紫红色	证明含有铜

Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况．
（4）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6g的金属粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g氢气，则下列说法正确的是CD
A．当粉末为Al、Fe时，a可能为0.2g
B．当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al₂（SO₄）₃和CuSO₄
C．当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50%
D．当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%

9．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）水是人们生活中重要的物质，使用硬水会给生活带来许多麻烦，生活中可以用肥皂水区分软水和硬水．
（2）水常用来配制各种溶液，从微观角度看，水是由水分子构成的物质．
（3）海水淡化可以采用膜分离技术，如图所示，对海水加压，水分子可以透过分离膜而海水中的各种离子不能透过，从而得到淡水．下列说法中，正确的是BC（填字母序号）．
A．从海水到淡水的变化属于化学变化    B．该技术还可以从海水中提取盐类物质
C．膜技术也是一种分离混合物的方法    D．该分离方法目的是除去水中的不溶物．

8．根据如图回答问题．

（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，应选用的发生装置和收集装置分别B和C（填字母字母）．
（2）高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．用A、E装置进行实验，实验结束，停止加热前先将导管移出水面．

7．（1）三大化石燃料指的是煤、石油和天然气．
（2）煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术．合成气中的物质A和B在一定条件下反应可生成物质C和D，其微观过程如图所示．
①物质C不仅是一种清洁燃料，也是重要的化工原料．写出物质C燃烧的化学反应方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
②在反应A+B═C+D中，B和C的质量比为3：8．

6．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是一种用途广泛的物质．某硫代硫酸钠样品中含有少量的硫酸钠．现取16g该样品放入烧杯中，加入113.6g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，过滤得到3.2g沉淀及若干克不饱和的硫酸钠溶液．发生反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+S↓+SO₂↑ 请计算：
（1）生成SO₂的质量．
（2）所得溶液的质量．