15．如图是实验室常用的实验装置，请回答有关问题：

（1）装置C由导管、锥形瓶和长颈漏斗（填仪器的名称）组成．
（2）实验室用H₂O₂和MnO₂制取O₂的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，选用的发生装置是B（填序号，下同）0；检验该装置气密性的方法是先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹，夹住导气管上连接的胶皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好；若用KClO₃和MnO₂制取O₂时，则选用的发生装置是A．
（3）实验室制取CO₂的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若制得的CO₂中混有HCl和H₂O，提纯时用NaOH固体除去杂质，你认为这种方法不可行（填“可行”或“不可行”），理由是二氧化碳能与氢氧化钠反应．
（4）乙炔又称电石气，是一种无色无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是B；收集装置是C．

14．分析下列四个选项中，化学学科不涉及的研究领域是（　　）

	A．	物质的制取和用途		B．	物质的变化和性质
	C．	物体的运动状态		D．	物质的组成和结构

13．小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO₄）溶液铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液
【预  测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr  Al  Cu        ②Al  Cr  Cu    ③Al  Cu  Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．

	实验一	实验二	实验三
实验 方案
实验 现象	铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色．	无现象	铝片表面产生气泡较快．
结论	铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢．	铜不与稀硫酸反应
	三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是Al Cr Cu（或“②”）

【回答问题】（1）把上表填写完整．
（2）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物（或污物）．
（3）实验一所发生反应的化学方程式是Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑．
（4）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是无法比较铬和铝的金属活动性强弱．
（5）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是Al、CrSO₄溶液、Cu．

12．如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒．
（2）指出图中的一处错误操作装置②中氯化钠与砝码的位置颠倒了．这处错误导致最终所配溶液中溶质的质量分数会偏小（填“偏大”或“偏小”）；
（3）配制时需称量氯化钠12g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会偏小（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择100mL的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm³）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平．
（4）③操作的作用是搅拌，加速固体溶解．
（5）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序④②①⑤③．

11．如图所示，大试管底部有螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插入水中，放置一周后，观察到铁丝表面生锈，且试管内水面上升，这是因为铁和水和氧气等物质相互作用，发生缓慢氧化的过程，称为铁生锈；而铝制品具有良好的抗腐蚀性是因为铝易被空气中的氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜．这说明铝的金属性比铁的金属性强（填“强”或“弱”）．

10．填表（用化学式填写）

溶液	溶质	溶剂
澄清石灰水	Ca（OH）2	H2O
碘酒	I2	C2H5OH
食盐水	NaCl	H2O

9．若将100g 20%的硝酸钾溶液稀释至10%，则需加水的质量为100g；若将上述溶液从20%浓缩至40%，则需蒸发50g水（合理即可）．

8．利用如图装置可做CO还原Fe₂O₃，的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO₂．

（1）CO与Fe₂O₃反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）气体通过装置的顺序是A→C→D→B（装置不能重复使用）．
（3）从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是将尾气点燃或进行收集处理．
（4）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算石灰石中杂质的质量分数．

7．用化学方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）请写出有关的化学方程式．
（1）Fe（ Fe₂O₃）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（2）NaOH溶液（Na₂CO₃ ）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

6．化学与生产、生活等密切相关．请用化学方程式表示下列有关反应的原理：
（1）用含有氢氧镁药物治疗胃酸过多症．Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
（2）生石灰用作食品包装袋内的干燥剂．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（3）生成硫酸钠的中和反应．H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．