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科目: 来源: 题型:选择题

19.下列有关实验的评价不正确的是(  )
A.点燃某可燃物,在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯的内壁有水雾出现,证明可燃物一定是含有H
B.实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水无沉淀生成,可能是因为盐酸太浓
C.某混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体,且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊,证明原气体中一定含有一氧化碳
D.含二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混合气体,依次通过石灰水、灼热的氧化铜、干燥剂碱石灰(假定每步都充分吸收),最后一定只剩下氮气

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科目: 来源: 题型:选择题

18.石头纸是一种新型、环保纸张.它与传统的木浆纸不同,是将碳酸钙粉末加上15%的聚乙烯和5%的胶合剂,经特殊工艺处理后制成.下列说法正确的是(  )
A.利用稀盐酸可以区别石头纸与木浆纸
B.石头纸的应用不能减少对树木的砍伐
C.聚乙烯是一种天然有机高分子材料
D.石头纸极易溶于水并可以回收利用

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科目: 来源: 题型:选择题

17.将20克质量分数为10%的氢氧化钡溶液与10克质量分数为20%的盐酸溶液混合后,再加入下列物质①AgNO3 ②KOH ③Cu(NO32 ④Na2SO4,一定能发生反应的是(  )
A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④

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科目: 来源: 题型:选择题

16.下列图象与对应选项关系不合理的是(  )
A.
电解水时生成氢气和氧气的体积关系
B.
向盐酸和氯化铜的混合物溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
C.
将等质量的镁粉、铁粉分别加入到足量且溶质质量分数相同的稀硫酸中
D.
向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中不断加水稀释

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科目: 来源: 题型:解答题

15.请结合图示实验装置,回答下列问题.

(1)图中a、b仪器的名称:a酒精灯,b长颈漏斗.
(2)用高锰酸钾固体制氧气,选用的发生装置是A(填“A”、“B”或“C”),装入药品前应先检查装置气密性,反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,该反应的基本类型为分解反应.
(3)某同学在实验室用C装置(多孔隔板用来放块状固体)制取氢气,反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,该反应的基本类型为置换反应.C装置与B装置相比较,优点为能够随时使反应进行或停止(答出一点即).
(4)实验室用B装置制取二氧化碳时,b中应加入稀盐酸.反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,如要获得干燥的气体,除发生装置外,还应选用盛放浓硫酸(填写试剂名称)的D装置.如用E装置收集CO2,则气体应从c端通入(填“c”或“d”).

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科目: 来源: 题型:解答题

14.已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应:C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑,某化学兴趣小组对该实验红色固体产物的成份(假设反应物已完全反应)作如下探究:
探究一:检验红色固体产物的成份
【查阅资料】Ⅰ.木炭还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu2O);
Ⅱ.Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体;Ⅲ.Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
【提出问题】该实验的红色固体产物中含有什么物质?
【猜想与假设】假设1:红色固体只含Cu;       假设2:红色固体只含Cu2O;
假设3:红色固体Cu、Cu2O的混合物(请补充完成假设3).
【实验探究】(填写表中空格)
实验操作实验现象实验结论
取少量红色固体加入到足量稀硫酸溶液中若无明显现象假设1成立
若固体部分(选填“全部”或“部分”)溶解,溶液由无色变蓝色假设2和假设3均成立
探究二:测定该实验红色固体产物中Cu2O的含量
该化学兴趣小组经交流讨论后,设计了如下两方案:
方案一:称取5.00g红色固体加入到足量稀硫酸溶液中使其充分反应后,操作A、洗涤、干燥,称量得红色固体质量为4.10g.
(1)操作A的名称是过滤,在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗;
(2)检验反应后剩余红色固体是否洗涤干净的方法是:取少量最后一次洗涤液,加入氢氧化钠溶液,如果观察到现象:无蓝色沉淀生成,说明已洗涤干净.
(3)通过计算,假设3成立,红色固体产物中Cu2O的含量为1.44g;
方案二:称取5.00g的红色固体,用如图所示装置进行实验(固定装置略去,碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物),通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的.

(1)装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸,原因是盐酸挥发出氯化氢气体,与d中的物质反应,影响测定结果;
(2)装置b的作用是干燥氢气,若不加装置b,实验结果会偏大(“偏大”或“偏小”);
(3)装置c中涉及的反应化学方程式Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O;
(4)装置e的作用是防止空气中CO2及H2O对装置d的测量造成误差,若不加装置e,实验结果会偏大(“偏大”或“偏小”);
(5)点燃酒精灯前涉及的部分操作如下,
①连接仪器;②检查装置的气密性;
③关闭K2,打开K1,通氢气一段时间以赶尽装置内原有的空气,其目的是:a.防止空气中的H2O和CO2进入装置d干扰测定;b.防氢气不纯,发生爆炸,检验空气是否赶尽的方法是:在K1处用小试管收集气体,进行点燃;④打开K2,关闭K1
(6)经测定反应前后装置d的质量分别为100.00g、100.18g,计算产物中Cu2O的含量(写出计算过程,最后结果保留小数点后1位)
【交流与反思】
(1)在方案一实验测定中,若测定结果偏大,则下列可能的原因有①②③.(填序号)
①反应后剩余红色固体未洗涤干净     ②洗涤后未完全干燥
③干燥方法采用的是在空气中加热烘干 ④称量剩余红色固体时,有部分固体洒落到实验台上
(2)方案二中利用同样的装置,还可通过测定反应前后装置c(填“a”、“b”或“c”)的质量达到实验目的.

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13.如图1是“XX牌贴身暖宝宝”使用说明书,小王等同学阅读了使用说明后,对它的成分和发热原理产生了兴趣,和同学们一起进行了实验探究.
(1)袋内物质中含有的金属元素至少有2种,其外袋材料属于合成(填“无机非金属”、“合成”或“复合”)材料.
(2)初步探究成分及发热原理
【提出问题】:“暖宝宝”为什么能发热?
【做出猜想】:“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉氧化(即生锈)的过程.
【设计实验】:
实验操作实验现象解释或结论
步骤1取A、B两袋“暖宝宝”,将A袋按使用说明打开外袋取出内袋;而B袋不打开外袋.并将两袋样品放置在同样的环境中.A袋的“暖宝宝”温度很快上升;B袋温度无明显变化.“暖宝宝”发热是由于袋内物质与O2接触.
步骤224小时后,分别剪开A、B两袋,各取少量袋内物质于两支试管中,分别加入适量稀盐酸.A袋内物质部分溶解,产生黄色溶液;B袋内物质部分溶解,有气泡产生,浅绿色溶液.用化学方程式表示产生黄色溶液的反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
得出结论:“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉发生氧化(生锈)的过程.
【继续探究】:小王和同学们想继续探究“暖宝宝”发热后,剩余物质中是否还含有活性炭,他们取适量A袋内物质于烧杯内,加入过量稀盐酸,充分反应后过滤,洗涤、烘干滤渣.为进一步验证黑色滤渣的成分,小王和小李同学分别设计了甲、乙两个如图2所示的装置,点燃滤渣,用澄清石灰水验证产物,你认为甲图的装置结论更可靠,理由是乙方案酒精燃烧生成的CO2会干扰实验.
同学们分析铁生锈是一个缓慢氧化的过程,“暖宝宝”放热现象之所以很明显是因为:①铁呈粉末状,活性炭有吸附性,使铁能与氧气、水等接触充分;②氯化钠能加快铁生锈;
(3)测定“暖宝宝”中的含铁量
取一片包装完好的“暖宝宝”,剪开包装,利用袋内物质立即进行实验.
【实验方法】:取样品m g,利用如图丙所示装置与药品,测反应后生成气体的体积.
【实验步骤】:
①连接仪器,检查装置气密性;
②将实验所用药品装入各仪器中,记录量气管(水准管中水不会溢出)初始刻度;
③打开分液漏斗活塞,加入足量稀硫酸至不再有气泡冒出.在实验过程中,若烧瓶和量气管内气体压强过大,可将水准管下移(填“上提”或“下移”).
④等恢复至室温,并调节量气管与水准管两边液面相平后,再次记录量气管刻度;
【数据处理】:
若实验条件下,氢气的密度为d g/mL,测得氢气体积为v mL.则该“暖宝宝”中铁粉的质量分数的表达式为$\frac{28dv}{m}$×100%.
【交流讨论】:利用丙装置,即使操作无失误,测量结果仍会偏大,原因是滴入烧瓶内的稀硫酸占一定体积,小王重新设计了一个如图丁的实验装置,利用该装置实验时,在气密性良好的前提下,如果往锥形瓶中注入的稀硫酸体积为V1mL,充分反应后,右侧针筒中气体的读数为V2 mL,则反应生成的氢气的体积为V2-V1 mL.
(4)测定“暖宝宝”中的铁、碳质量比
小李取了一片外袋已有部分破损的“暖宝宝”,剪开包装,利用袋内物质立即进行实验.
【查阅资料】:
①2Fe(OH)3═Fe2O3+3H2O;②Fe+2FeCl3═3FeCl2;③在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应
【实验记录】:
【实验结论】:经该实验测定,新产品的配料中碳粉和铁粉的质量比为1.9:7.28,该片已有破损的“暖宝宝”中的剩余铁单质的质量为6.16 g.

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科目: 来源: 题型:选择题

12.下列排列顺序正确的是(  )
A.空气中物质的含量:$→_{由少到多}^{CO_{2}N_{2}O_{2}}$
B.利用金属的年代:$→_{由先到后}^{CuFeAl}$
C.溶液的pH:$→_{由小到大}^{NaClNaOHHCl}$
D.铜元素的质量分数:$→_{由低到高}^{Cu_{2}OCuOCuS}$

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科目: 来源: 题型:填空题

11.选择序号填在相应横线上:
①空气;②过氧化氢:③水;④食盐;⑤氯酸钾:⑥水银;⑦澄清石灰水;⑧高锰酸钾;⑨氧化铜:
⑩氧气
其中纯净物:②③⑤⑥⑧⑨⑩混合物:①④⑦;单 质:⑥⑩氧化物:②③⑨.

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科目: 来源: 题型:解答题

10.铁是生活中常用的金属,如图1是某“取暖片”外包装的图片.该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、氯化钠、水、活性炭等,其发热是利用铁生锈时会放热的原理.
(1)发热剂需接触到空气才会发热,原因是铁要与氧气、水共同作用才会生锈.

(2)“取暖片”中的氯化钠作用是②(填序号)
①溶于水放热     ②加快铁生锈    ③没有任何用途
(3)化学兴趣小组的甲、乙二位同学对“取暖片”的成分产生了兴趣.
Ⅰ.甲同学测定新的“取暖片”中铁粉的含量.取5.7g“取暖片”样品,投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量10.0g)中.在化学反应过程中对烧杯进行了五次称量,数据记录如下表:
反应时间t0t1t2t3t4
烧杯和药品质量/g25.725.625.525.5m
①表格中m的值为25.5克;②5.7g“取暖片”样品中铁粉的质量为5.6克
Ⅱ.乙同学测定一包已变质“取暖片”中Fe2O3的质量分数.取10g已变质“取暖片”样品与过量的木炭粉混合,如图2所示装置完成实验.
①实验中加热前要缓缓通入一段时间氮气,作用是排净装置内的空气.停止加热后还要缓缓通入一段时间氮气,否则会导致测定的结果偏小(填“偏大”、“偏小”).
②充分反应后,乙同学测定b中的试剂增加了3.3g,b中的试剂是氢氧化钠溶液,发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O.
③请帮乙同学求出已变质的“取暖片”样品中Fe2O3的质量分数.

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同步练习册答案