19．常温下，饱和石灰水的pH约为11.3，现往一定量饱和石灰水中加入下列固体物质，恢复到常温时，溶液的pH一定不会发生改变的是（　　）

A．

NaOH

B．

MgCl2

C．

Na2CO3

D．

CaO

18．研究金属与水的反应是研究金属化学性质的重要手段．较高温度下铁粉能与水蒸气反应是铁作为一种较活泼金属的有力证据．某校科学兴趣小组同学利用如图所示装置成功地完成了该实验．在高温下普通铁粉与水蒸气反应，生成铁的氧化物（与铁在氧气中的燃烧产物相同）和氢气，氢气可以在装置右端的支管处被点燃．根据以上信息回答：
（1）铁粉与水蒸气在高温下反应的化学方程式为：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；其中还原剂为：铁粉．
（2）同学们对本实验成功的关键因素进行了分析：
①A处湿沙子的作用是提供水蒸汽；
②D处气体通过水的目的是 使氢气中混杂的水蒸汽遇冷液化，使氢气更纯净易于点燃．
（3）同学们还探索了铁粉用量与反应时间的关系，列表如下：（注：反应时间指加热一分钟后收集10毫升气体所需时间）从表中可以看出：铁粉用量与反应时间的关系是反应时间最短，反应速度最快．

铁粉质量/g	0.2	0.4	0.6	0.8
第一次反应时间/S	91	40	45	99
第二次反应时间/S	84	44	50	82

17．1869年，俄国科学家门捷列夫对已发现60多种元素的性质进行了研究．当元素按照相对原子质量递增的顺序排列时，同列或同行元素的密度呈现规律性的变化，元素的相对原子质量与相邻（同列、同行）元素的相对原子质量也存在一定的关系．据此他预测了当时还未被发现元素的某些性质并被后来的实验所证明：
部分元素的相对原子质量和密度表

元素关系	同列元素			未知元素X的相邻元素
元素名称	钙	锶	钡	硅	镓	砷	锡
相对原子质量	40	88	137	28	70	75	119
密度（克/厘米3）	1.55	2.60	3.62	2.40	5.89	5.72	7.30

（1）由表中同列元素数据变化可得出：随着元素相对原子质量增大，元素的密度增大；
（2）现有未知元素X与硅和锡处于同一列且位于两者之间，与镓和砷处于同一行且位于两者之间，则未知元素X的相对原子质量约为73．

16．如图所示，一木块漂浮于X上，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后，木块逐渐上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）（　　）

序号	①	②	③	④
X	水	氢氧化钙溶液	稀硫酸	硫酸铜溶液
Y	食盐	二氧化碳	镁粉	铁粉

A．

①②③

B．

②③④

C．

②④

D．

①③

15．将2.3g某种有机物在氧气中完全燃烧能生成4.4g二氧化碳、2.7g水．
（1）该有机物的各元素的质量比C：H：O=12：3：8．
（2）该有机物的各元素的原子个数比C原子个数：H原子个数：O原子个数=2：6：1．

14．需要验证Cu，Fe，Ag三种金属的活动性，可将Fe和Ag放入Cu（NO₃）₂或者Cu（SO₄）₂溶液中，或者将Cu伸入Fe（NO₃）₂溶液和AgNO₃溶液．

13．（1）2015年2月13日，某小区一男童将点燃的鞭炮扔进小区窨井中，瞬间窨井内传来爆炸声，窨井盖和男孩都被炸飞，男孩在空中翻了一个跟头后坠落在地．请写出化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）实验室制取二氧化碳的实验时，将制取的二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，说明制取的CO₂ 中还混有HCl，请写出石灰水未变浑浊的化学方程式2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O．

12．下列药品与水接触后，温度降低的是（　　）

A．

烧碱

B．

硝酸铵

C．

浓硫酸

D．

氯化钠

11．氮气转化为液氮的过程中，发生的变化是（　　）

	A．	混合物变为纯净物		B．	分子间的空隙减小
	C．	化学性质发生变化		D．	分子总数增加

10．某工厂的原料Fe₂O₃（粉末状）中混入了铜粉，现要测定混合物中的铜粉质量分数可用多种方法，请按照测定步骤依次选择下列所示的实验步骤（填编号字母），再列举两种不同的方法．提供可选择的实验操作步骤是：（可重复选用）
A．用天平称取混合物W克                     
B．在空气中充分加热W克混合物
C．将混合物W克加到足量的氯化锌溶液中     
D．将混合物W克加到足量的硝酸银溶液中
E．小心过滤                         
F．在高温加热W克混合物的条件下通入充足的CO
G．根据混合物反应前后的质量变化进行计算    
H．用天平称量加热冷却后的混合物质量
I．用天平称量洗涤、干燥后的滤出物质量

方法	实验步骤依次编号	方程式
例：	A、B、H、G	Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
方法一
方法二