9．质量相等的两种金属a和b，它们都能与稀硫酸发生反应并产生氢气，反应情况如图所示，则下列有关a、b的活动性和参加反应的稀硫酸的质量的说法中，正确的是（　　）
①a比b活泼  ②b比a活泼  ③酸不足  ④酸过量．

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

②④

8．相同温度下，将两杯质量分数分别为a%与b%（a≠b）的硝酸钾溶液混合，关于混合后的溶液，下列说法中正确的是（　　）

	A．	混合后溶液的质量分数c%=$\frac{a%+b%}{2}$
	B．	混合后所得溶液中溶质的溶解度将改变
	C．	混合后的溶液可能是硝酸钾的饱和溶液
	D．	混合后所得溶液的质量分数肯定介于a%与b%之间

7．下列各组内物质的溶液混合后，所得溶液一定呈碱性的是（　　）

	A．	KOH、Na2CO3、HCl		B．	BaCl2、NaCl、H2SO4
	C．	Ca（OH）2、KNO3、Na2CO3		D．	Ba（OH）2、NaOH、HNO3

6．规范的实验操作是实验成功的基础和关键，下列实验基本操作正确的是（　　）

	A．	称16.5g氢氧化钠		B．	稀释浓硫酸
	C．	滴管的使用		D．	测溶液的pH值

5．某有机物在氧气中充分燃烧后，产生只有二氧化碳和水，甲、乙两组同学分别用下图两种方法测定它的组成．请你分析，并参与测定工作：

	燃烧有机物的质量	实验装置	实验（1）～（4）装置质量
			实验前	实验后
甲组	3.2g	甲	（1）150g	（1）154.6g
			（2）150g	（2）153.4g
乙组	3.2g	乙	（3）150g	（3）153.6g
			（4）150g	（4）154.4g

（1）你选用的实验装置是乙（“甲”或“乙”），你不选另一个装置的原因是若先通过氢氧化钠再通过浓硫酸，会影响对原混合气体中水蒸气的测定．
（2）根据表中数据，通过计算推测出该有机物是哪些元素组成的？

4．现有16g Fe₂O₃和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100克足量的硫酸溶液中，完全溶解后，滴加溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示，回答下列问题：
（1）写出上述实验过程中会生成红褐色沉淀的化学方程式：6NaOH+Fe₂（SO₄）₃=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄．
（2）当所加氢氧化钠溶液质量为20g时，混合液中的溶质有Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄、CuSO₄、Na₂SO₄．
（3）求CuO的质量．

3．小刚同学在学习了酶的知识后了解到了酶的催化作用要受到温度、酸碱度（pH）的影响．联系到前面学习的知识，小刚同学又提出了自己的一个猜想：酶的催化作用可能会受到重金属离子的影响．结合猜想小刚进行了如下探究：
【查阅资料】重金属指密度大于5克/厘米³的金属（一般指密度大于4.5克/厘米³的金属）．
【设计实验】取试管4支，编号，按表分别加入试剂，摇匀，迅速置于37℃的水浴中，10分钟后取出，冷却后分别加入碘液3滴，观察其颜色变化．

编号	0.25%淀粉溶液（ml）	蒸馏水（ml）	0.3%NaCl溶液（ml）	1%CuSO4溶液（ml）	唾液溶液（ml）	加入碘液3滴后现象
1	3	2	-	-	-	变蓝色
2	3	1	-	-	1	不变蓝
3	3	-	1	-	1	不变蓝
4	3	-	-	1	1	变蓝色

【实验结论】酶的催化作用要受到重金属离子的影响．
根据小刚同学的探究过程回答下列问题：
（1）小刚同学提出猜想的依据是：酶是一种蛋白质，遇到重金属离子会变性，从而丧失活性．
（2）比较上述实验中的1号和2号试管及观察到的现象，你可得出的结论是：唾液淀粉酶能催化淀粉的分解．
（3）在看了小刚的设计及实验后，同桌的小王认为凭上述实验还不足以证明小刚的猜想．小王提出应该将实验中的CuSO₄溶液更换成CuCl₂溶液才更有说服力．如果你也同小王一起探究，你还可以建议小刚作怎样的更换？将NaCl溶液换成Na₂SO₄溶液．
（4）在生活中重金属盐类通常也被作为消毒杀菌的药物来使用，如图所示为硝酸银滴眼液的药品说明书的一部分，其中有一条注意事项，你能用所学的科学知识解释：为什么可以用0.9%的生理盐水来减轻硝酸银的腐蚀性？（用化学方程式表示）NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓．

（5）随着工业的不断发展，重金属污染越来越严重，重金属中毒事件也越来越常见，因此了解一些必要的急救措施对我们来说很重要．若有人误食被电镀厂废水（含铬（Cr）、镍（Ni）、镉（Cd））污染的食物而急性中毒，为解毒，下列四种供选物质中你不应该选择的是④．
①鸡蛋清    ②鲜豆浆     ③鲜牛奶     ④糖水．

2．某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的结果如表所示．

序号	溶液中检验出的物质
1	KCl、K2SO4、Na2CO3
2	Na2SO4、BaCl2、K2CO3
3	Na2SO4、KCl、K2CO3

阅读表后回答：
（1）表中第2次结果肯定不准确．
（2）为验证其他两次检验结果中是否存在SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-，又进行以下操作：①加入过量的稀硝酸；②加入Ba（NO₃）₂溶液，过滤；③向滤液中加入AgNO₃溶液．

1．某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
【提出问题】废液中含有什么物质？
【交流表达】
（1）小明观察到废液呈蓝色，所以认为废液中一定含有硫酸铜．
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁（或反应生成的硫酸亚铁不与其他物质反应）．
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸．
【实验验证】（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸．
（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论．小明的实验现象是开始加NaOH溶液时无沉淀，当NaOH溶液加到一定程度时才出现沉淀．
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
【反思】为了一下子验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小刚设计了如图实验．则可在烧杯中可加入CuSO₄溶液（写化学式），观察到的现象是铁丝表面附上一层红色固体，银丝表面无明显变化．

20．氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变化．取4.65g已部分变质的氢氧化钠固体跟36.5g质量分数为10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是5.85g．