19．上海世博会中国馆居中升起、层叠出挑，成为凝聚中国元素、象征中国精神的雕塑感造型主体--东方之冠雄伟壮观的主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板．已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	Ti可以表示一个钛原子		B．	Ti4+核外有26个电子
	C．	TiO2中含有氧分子		D．	CaTiO3属于金属氧化物

18．工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）冶炼铁的化学反应方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
硬币制造设计到的金属有：Fe、Cu、Al、Ni（镍）等．已知Ni能够发生如下反应：Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑；Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂ 这两个反应都属于基本反应类型中的置换反应，Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的顺序是Al＞Fe＞Ni＞Cu（用元素符合表示）．

17．通过学习，我们知道：把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放入密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷（CH₄）．秸秆主要是由哪些元素组成的呢？带着这个问题，我们化学学习小组进行了以下探究活动：

【查阅资料】
①沼气池中的气体除CH₄外，还可能有CO、CO₂、H₂S等．
②白色无水硫酸铜遇水会变成蓝色．
③SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
【提出猜想】小吴的猜想：有C、H两种元素
小周的猜想：有C、H、O三种元素
小施的猜想：有C、H、O、S四种元素．
【实验方案】同学们在老师的指导下，共同设计了如图的装置并进行探究（假设每步反应或作用都是完全的）
【实验过程】（1）装置B中用干燥的碎秸秆，目的是①使其容易燃烧，②增加与氧气的接触面积；
（2）实验过程中，C、D、E都产生明显的现象，则：C装置的作用是检验生成的水．
【实验结论】根据以上探究，小红同学得出结论：小施的猜想正确．我认为此结论不正确，理由是氧元素有可能来源于氧气，所以不一定含有氧元素
【讨论交流】略．

16．如图所示，A～H是初中化学常见的物质，A和B可发生中和反应，C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，X常用作食品干燥剂，Y为单质，请根据图示回答下列问题：
（1）B的俗名为熟石灰或消石灰．
（2）H的化学式为Fe₃O₄．
（3）反应②的化学方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（4）反应④的反应条件点燃．
（5）若向G中加入硝酸钡和硝酸的混合液，有白色沉淀出现，则D的化学式为：CaSO₄．
（6）写出E的一条化学性质可燃性（或还原性），因此E可用来燃料（或还原剂）．

15．节假日，某班同学去郊外进行野炊活动．
（1）他们所带的下列物品中，属于有机合成材料的是AB．（填序号）

（2）野炊食谱如下：主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干．从营养学角度来看，你认为食谱中还应添加下列食品中的C．（填序号）
A．炒鸡蛋       B．牛奶       C．黄瓜      D．糖醋鱼
（3）加碘食盐中的“碘”是指碘元素．（填“原子”或“分子”或“元素”）
（4）铝锅比铁锅耐腐蚀，原因是铝表面形成致密的氧化膜，阻止内部的金属被腐蚀．
（5）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明可燃物充分燃烧需要的条件是与O₂（或空气）充分接触．

14．常温下MFe₂Ox（3＜x＜4）新型纳米材料能使工业废气中的SO₂转化为S，反应过程如下：MFe₂Ox+SO₂═MFe₂Oy+S 其中M表示+2价的金属元素．已知MFe₂Oy中Fe的化合价为+3价，M在该反应中化合价不变．下列说法错误的是（　　）

	A．	MFe2Ox可用于环保
	B．	反应方程式中只有一种物质属于氧化物
	C．	y的数值为4
	D．	该反应中只有硫元素的化合价发生了变化

13．下列反应中，属于复分解反应的是（　　）

	A．	CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O		B．	CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
	C．	2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑		D．	CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O

12．人民网3月10日电 据香港文汇报报道，进口婴儿奶粉在内地供不应求，大批市民转移来港扫货，令本港奶粉供应紧张，不少药房及商店被迫实行“限购令”．三鹿奶粉事件已过去多年，但国人对国产奶粉的信心仍未恢复．劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡．
为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质．其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH₃），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂ SO₄
现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收．计算并回答下列问题：
（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）
（2）含氮元素的质量多少？
（3）该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准．（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g～25g．蛋白质含氮元素的质量分数为16%）

11．茶叶中含有丰富的有机物和无机物，某化学研究小组测定茶叶中钙元素含量的实验方案如下：（已知茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响，所以要预先除去，溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右，加热有利于沉淀聚沉）
①称取100g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入200mL盐酸，搅拌、过滤、洗涤．
②向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，再加热煮沸30min，过滤后得到滤液和沉淀．
③向步骤②所得的滤液中加入足量无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反应后，过滤、洗涤，得到滤液和沉淀．请回答下列问题：
（1）步骤①中灼烧灰化的目的是去除茶叶中的有机物．
（2）步骤②中加热煮沸30min的目的是使铝、铁的氢氧化物沉淀，便于过滤．
（3）计算茶叶中钙元素的含量还需要测定的数据是步骤③中生成沉淀的质量．
（4）下列课本中的哪一个实验，与上述科学研究方法最相似？B
A．探究影响种子萌发的因素   B．奥斯特实验证明电流周围存在着磁场
C．研究可燃物燃烧的条件   　D．探究在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的．

10．聪聪同学在实验室帮老师整理废弃药品时发现一瓶没有标签的绿色粉末，对其组成很好奇．征得老师允许后，设计了以下实验进行探究．

操作步骤	实验现象	结论或化学反应方程式
取少量样品置于试管中，加入足量稀硫酸，将试管用导管与澄清石灰水相连．	①产生大量气体，使石灰水变浑浊． ②样品全部溶解，溶液呈蓝色．	①样品中含有碳酸根离子 ②样品中含有铜离子
在上述蓝色溶液中，插入一根洁净的铁丝．	①铁丝表面缓缓产生少量气泡． ②片刻后铁丝表面出现红色物质．	①Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4 ②Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 （均用方程式表示）

将上边表格填写完整．
为了进一步确定该物质的元素组成，查阅部分资料后，他继续进行了实验．
【资料查阅】白色的无水硫酸铜可做吸水剂，遇水会变成蓝色．
【实验步骤】①如图搭建实验仪器，并检验装置的气密性．
②在A装置中装入11.1g绿色粉末．关闭K₁，打开K₂、K₃，持续通入适量N₂．
③关闭K₂、K₃，分别称量装置B、C、D的质量，记录数据．
④打开K₃，点燃酒精灯加热绿色粉末直至装置C中无气泡产生时，关闭K₃，熄灭酒精灯．分别称量装置B、C、D的质量，记录数据．
⑤待A冷却后，打开K₁、K₃，持续通入适量CO，再次点燃酒精灯加热．
⑥当A中粉末全部变红后，熄灭酒精灯．试管冷却后，关闭K₁．称量装置A、B、C、D的质量，记录数据．

【实验现象和数据处理】

	装置A	装置B	装置C	装置D
第一次 加热后	绿色粉末变黑色	白色粉末变蓝色 质量增加0.9g	出现白色沉淀， 质量增加2.2g	无明显变化 质量不改变
第二次 加热后	黑色粉末变红色 质量为6.4g	无明显变化， 质量不改变	沉淀先增加后部分溶解； 质量增加	无明显变化 质量不改变

【实验分析与反思】
（1）老师看了实验方案后认为，从环保的角度来看，此装置有一个缺陷，建议装置D后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤⑤ （填实验步骤的序号）中点燃．
（2）步骤②通入氮气的目的是：将试管内的空气排尽，以免其中有物质和绿色粉末反应
【实验结论】
该绿色粉末的组成元素是：Cu、C、O、H；各元素的质量比为：Cu：C：H：O═64：6：1：40（写出计算过程）．