19．下列说法正确的是（　　）

	A．	物质和氧气发生的反应一定属于化合反应
	B．	化学式CO2可以代表一个二氧化碳分子，也可以代表二氧化碳这种物质
	C．	原子一定是由质子、中子、电子构成的
	D．	pH＞7的溶液一定是碱的溶液

18．铋黄，是制作防火纸的材料之一．铋（Bi）元素的化合价通常是+3价，那么氧化铋的化学式为（　　）

A．

Bi2O3

B．

BiO

C．

Bi2O

D．

BiO3

17．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：

写出该反应的化学方程式C+H₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂↑．
该反应的基本反应类型为置换反应．
（3）为减少CO₂的排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH₃燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．
将NH₃燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂．

16．元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息（4个横行分别为1、2、3、4周期，1～7纵行为7个主族，第8纵行为零族），认真分析信息，回答下列问题．

（1）某粒子结构示意图为
①若该粒子为原子时，则x与y的关系式为x=2+y；
②若x=y，则该粒子符号为O^2-．
（2）分析各元素的原子结构特点，回答：
①同周期元素电子层相同，同主族元素最外层电子数相同．
②同周期从左至右金属元素活泼性依次减弱．
（3）硒被誉为“抗癌大王”．  是硒的原子结构示意图，硒元素位于元素周期表的4周期、6主族．

15．某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品12g，加入到盛有73g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为80.6g．
计算：（1）二氧化碳的质量；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数．

14．（1）NH₄NO₃是一种含氮量较高的化肥，为保证农作物获得70g氮元素，则至少要施用200gNH₄NO₃．
（2）要配制100克20%的硫酸溶液，需要50%的硫酸溶液40克．

13．实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：①锥形瓶；②集气瓶．
（2）若该实验选择装置A来制取氧气，请写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）用图F装置可以收集和干燥氧气：若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端通入；若气体从a端通入广口瓶，广口瓶内应盛装浓硫酸（填试剂的名称）来干燥氧气．
（5）某同学从上述装置图中选用适当装置成功的制备和收集了二氧化碳．选用的装置是AD（填字母）．该反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，为了进一步验证产生的气体是二氧化碳，该同学将气体通入图F装置中，则F装置中应加入的试剂为Ca（OH）₂（填化学式）．

12．A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，A是天然气的主要成分，E是常见的食品干燥剂．

（1）A的化学式CH₄，E的化学式CaO．
（2）写出D→G的化学反应方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（3）写出G+F→H的化学反应方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）反应③属于化合反应类型．

11．A．B．C两种固体的液解度曲线如图所示，回答问题：
①50℃时，三物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C．
②把A从饱和溶液中结晶析出的方法是降温结晶．
③50℃时，把30gA加入50 g水中，充分溶解，得到该温度下溶液的质量为75g．
④把20℃的A．C的饱和溶液升高温度后，两者溶液中溶质的质量分数的大小关系是A＞C．

10．金属是人类生活中的常用的材料．

（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是AB（填字母序号）．
（2）工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的化学方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）现有锌片、铜片、铁片，硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液5种物质，某同学欲探究锌，铁和铜的金属活动性顺序，选择的一组试剂是（只能选三种）铁片，硫酸锌溶液和硫酸铜溶液，其现象是铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色．