19．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．

回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为11，钠离子的符号是Na⁺，氯元素与地壳中含量最多的金属结合形成的化合物的化学式为AlCl₃．
（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是B和C．
（3）A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质．
（4）钠原子和氯原子反应形成的化合物是由离子（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的．

18．图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“-”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
	B．	丙物质可能是氧化物或盐
	C．	当乙为NaOH时，它可由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成
	D．	当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应为复分解反应，且最多只能产生一种沉淀

17．牙膏是生活必需品，某兴趣小组同学对某品牌市售牙膏展开如下探究，请回答问题：
【资料卡片】：
a、SiO₂不溶于水、且不与酸反应，高温不分解；
b、NaHCO₃受热易分解，生成Na₂CO₃、H₂O、CO₂；
c、牙膏中保湿剂、增稠剂、香精等均为有机物．
（1）取一小段牙膏，加入蒸馏水，充分搅拌后静置，测得其上层清液的pH为8.3，则此牙膏显弱碱性性，实验室能否用pH试纸测得该数值，请你作出判断并说明理由．不能，因为pH试纸只能测定出整数值；
（2）小岳同学发现，此品牌牙膏在冬季会出现颗粒变大的现象．资料显示是牙膏中的K₁₂（一种钠盐）析出，则K₁₂的溶解度和温度的关系是K₁₂的溶解度随温度降低而降低（或随温度升高而增大）；
（3）为测定此牙膏中SiO₂的质量分数，兴趣小组同学设计了如下方案，并进行了3次实验：
【实验步骤】：
①准确称取2.0g牙膏膏体，烘干水分，高温加热，至质量不再减轻为止，在干燥器中冷却至室温；
②转移剩余物至烧杯中，加入稀HCl，至气体不再产生为止；
③过滤、洗涤、称量得到剩余固体质量（如表）；

实验编号	1	2	3
实验前（g）	2.00	2.00	2.00
试验后（g）	0.43	0.44	0.45

④根据实验数据进行计算．
【数据处理】：
（4）此测定做3次实验的目的是提高实验的精确度（或可信度）；
（5）综合上述实验方案及实验数据，计算此牙膏中SiO₂的质量分数．22%；
【实验分析】：
（6）按上述实验步骤操作，发现测定结果偏大，导致偏大的原因可能是步骤③中，没有将剩余固体进行干燥，有洗涤液附着在固体表面；
（7）高温加热的目的除为了除去CaCO₃及NaHCO₃以外，还为除去保湿剂、增稠剂、香精等有机物；
（8）步骤②中，加稀HCl发生的反应有CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（9）步骤③中，洗涤的目的是除去固体表面附着的CaCl₂和NaCl溶液；若不洗涤，则测定结果将偏大．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（10）为保证洗涤效果，最好用A洗涤．
A．蒸馏水     B．自来水     C．饱和NaCl溶液     D．饱和CaCl₂溶液．

16．溶液和金属都是生活中常见的物质．

（1）根据图1中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①t℃时，50g A物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是75g．
②现有t℃时含A、C两种溶质的某饱和溶液，若要得到纯净的A晶体，采用的结晶方法是降温结晶．
③t℃时，用等质量的A、B、C三种物质分别配制饱和溶液，所得溶液质量最小的是A．
（2）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管，输送热水一般用铜管．
下列管材不属于金属材料的是C（填字母序号）．

（3）铁锅、铝锅、铜锅用来炒菜、做饭是利用了它们的C（填字母序号）．
A．导电性     B．延展性     C．导热性    D．有金属光泽
（4）某兴趣小组用U形管设计了如图2的三组兴趣实验，搁置一段时间后，观察到装置Ⅰ中左边液面上升，右边液面下降；装置Ⅱ中左边液面下降，右边液面上升；装置Ⅲ中无明显现象．
请回答：
①装置Ⅰ中左边液面上升的原因是铁生锈消耗了空气中的氧气，使内外产生了压强差；
②装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（5）工业上，炼铁高炉内用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分氧化铁）以冶炼出生铁，请写出该反应的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

15．元素符号、化学式等属化学用语．以下内容请你用最合适的化学用语填
（1）地壳中含量最多的元素O； （2）人体中含量最多的物质H₂O；
（3）能保持双氧水化学性质的微粒H₂O₂； （4）氯化铜中的阳离子Cu²⁺；
（5）天然气主要成分CH₄；  （6）“佝偻病”的患者应补充的元素是Ca．

14．晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向25g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳8.8g．试计算：
（1）该石灰石样品中，碳酸钙的质量分数是多少？
（2）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液中溶质的质量分数，题中还缺少一个数据是：稀盐酸的溶质质量分数．

13．在CuCl₂和ZnCl₂的混合液中加过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（　　）

A．

Cu

B．

Fe

C．

Cu和Zn

D．

Cu和Fe

12．下列各组物质鉴别方法不正确的是（　　）

	A．	用肥皂水鉴别硬水和软水
	B．	用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维
	C．	用二氧化锰区别水和过氧化氢溶液
	D．	根据外观和是否溶于水鉴别食盐和白糖

11．化学研究任何一种物质的性质，都一般取用纯净物．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．

不锈钢

B．

干冰

C．

碘酒

D．

空气

10．医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究．
【提出问题】硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？
【查阅资料】
（1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；
（2）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物．
【提出猜想】药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是隔绝空气，防止药品变质．
【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用．

（1）红色固体是Cu；溶液乙中溶质是Al₂（SO₄）₃、FeSO₄．
（2）写出步骤①的化学方程式：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；检验步骤①向废液中加入A是否过量的方法是再插入铁片，观察铁片表面是否出现红色物质；
【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）热分解研究
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按下图高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究．

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有SO₂．
（2）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是Fe₂O₃．
（3）D装置中球形干燥管的作用是增大吸收面积，防止倒吸，氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止大气污染．
（4）小明查阅资料得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO₃，请写出硫酸亚铁分解的化学方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．