9．如图是几种粒子的结构示意图：

（1）A～E共有4种元素，B所表示的元素位于元素周期表的第2周期，该元素的原子容易得到（填“得到”或“失去”）电子．
（2）表示原子的粒子有BD（填序号，下同）； 
（3）表示阴离子的有AE；
（4）表示阳离子的有C；            
（5）表示相对稳定结构的是ACE；
（6）在化学反应中易失去电子的粒子是D，形成的离子符号是Mg²⁺．

8．在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂．

7．在①五氧化二磷、②净化后的空气、③铁粉、④冰水混合物、⑤澄清的石灰水六种物质中（用物质序号填空）：
（1）属于混合物的是②⑤；
（2）属于纯净物的是①③④．

6．固体药品通常保存在广口瓶里；取用一定量的液体使用量筒，读数时若仰视，则读数偏小；读数时若俯视，则读数偏大．

5．有关氧气化学性质的描述中，不正确的是（　　）

	A．	氧气的化学性质活泼		B．	氧气能供给呼吸
	C．	氧气能支持燃烧		D．	氧气能做燃料

4．已知硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用．取40g过氧化氢溶液倒入烧瓶中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.5g，使过氧化氢完全分解，剩余溶液的质量为44.9g．计算：
（1）生成氧气的质量为1．6gg．       
（2）原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
（3）反应后得到溶液中溶剂的质量．

3．“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一．镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标．某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度，设计了下面的实验方案．
（1）讨论：在铁皮表面镀锌是为了b．（填字母）
a．锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈
b．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈
（2）甲同学的方案是：如图1，将镀锌铁皮浸泡在盐酸中，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量，然后再计算得到锌层的厚度．但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象，马上对甲同学的方案的可行性提出了异议，乙同学的理由是铁也能和稀盐酸反应也能生成气体，很难控制只让锌反应，不让铁反应．

（3）乙同学查阅资料：ZnCl₂、FeCl₂都能与NaOH溶液反应，生成难溶于水Zn（OH）₂和
Fe（OH）₂，而Zn（OH）₂既可以溶于酸也可以溶于碱，Fe（OH）₂则只能溶于酸，于是设计了如下方案：

步骤②中加入足量氢氧化钠的目的是让氢氧化锌溶解与氢氧化铁分离．
（4）丙同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，他设计了如图2所示装置．其中仪器A中盛放的是镀锌铁皮，仪器B中盛放的是稀硫酸．为了测量准确，在球型干燥管内的水面上加一层植物油．
①选择用稀硫酸而不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性影响气体的体积的测定．
②检查量气装置气密性：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察量液管内液面能形成一段稳定的水柱，说明该量气装置气密性良好．
③若分液漏斗B的上方不连接导管a（即去掉导管a，且装置的气密性良好），则测出气体体积会偏大（选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）．

2．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）写出所指仪器名称．a：长颈漏斗；
（2）以上装置图中共有两处明显错误，请将改正的结果填在下列横线上：
①图A中试管口应略向下倾斜；②图E导管应伸到集气瓶底．
（3）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．选用C和D装置可以制取并收集的气体是H₂（填“CO₂”或“O₂”或“H₂”）．
（4）装置B、C都可以用来制取气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点可以控制反应的发生和停止（或节约药品等）．

1．水资源、能源、材料是人类面临的重要课题，请回答：
（1）水是生命之源：
①水中难闻的异味，可添加活性炭除去，这是利用了活性炭的吸附性．
②初步净化后的水，可以通过煮沸方法，降低水的硬度．
③“84消毒液”可用于灾区防疫．制备其主要成分次氯酸钠（NaClO）的化学方程式为：2NaOH+X=NaC1O+NaCl+H₂O，则X的化学式为Cl₂，NaClO中Cl的化合价为+1．
（2）能源的开发与利用：
①海底埋藏着大量的“可燃冰”，将成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为CH₄．
②在做“燃烧的条件”实验时，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧（已知该种品牌的乒乓球材质的着火点比滤纸低），加热铜片的中部，如图1所示，观察到的现象是乒乓球碎片先燃烧，通过此实验，说明燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点．

（3）材料的合理应用：
PX是“对二甲苯”（para-xylene）的英文缩写，化学式是C₈H₁₀，PX可燃、低毒，毒性与汽油相当，遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低；是化学工业的重要原料，涉及到衣食住行的方方面面．目前，我国每年需要PX1500万吨，而产量仅为800万吨，还需要进口700万吨．根据上述信息，请你回答下列问题：
①根据物质的组成对PX分类，它属于有机物（填“无机物”或“有机物”）；
②试写出PX在空气中完全燃烧的化学方程式2C₈H₁₀+21O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$16CO₂+10H₂O；
③图2为曾经发生在厦门反对PX的标语，对于PX项目的利与弊，请从PX的性质、变化和用途的某一角度谈谈你的看法从PX性质看，具有可燃性，爆炸性比汽油低，毒性与汽油相当，对人体危害小；从燃烧产物看，PX燃烧产物是水和二氧化碳，对环境几乎没有危害；从PX用途看，应用广泛，能够提高人们的生活质量，经济和社会价值显著．综上所述，利大于弊．

20．应用化学知识解释或解决问题：
（1）“1+1＜2”：将100mL酒精与100mL水充分混合后，体积小于200mL．用分子的观点解释这一现象：分子间有间隔．两者混合过程发生物理变化（填“物理”或“化学”）．
（2）在铁件表面刷漆可防止其生锈，原理是隔绝氧气和水．
完全生锈的铁件可以回收再利用，用CO还原可重新炼得铁，该反应的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①红磷燃烧4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
②氢氧化钙溶液中和污水中的硫酸Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O．
③氧化铁、硝酸钾和氢氧化钾在高温条件下反应生成高铁酸钾（K₂FeO₄）、亚硝酸钾（KNO₂）和水（已知：高铁酸钾、亚硝酸钾的化学计量数比为2：3）Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．