15．钨丝灯管在使用过程中，钨丝（W）温度可达3000℃以上，这会造成W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其原理为：W（固体）+2I₂（蒸汽）WI₄（蒸汽），下列说法正确的是（　　）

	A．	灯管内的I2不可以循环使用
	B．	W跟I2生成WI4的反应属于分解反应
	C．	WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
	D．	WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

14．现在有部分氧化的镁6.4克与100克14.6%稀盐酸恰好完全反应，产生的氢气质量为（　　）

A．

0.1g

B．

0.2g

C．

0.3g

D．

0.4g

13．某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定该样品中碳酸钠的质量分数，小明同学准确称取12.0g样品，做了如下实验：

请回答下列问题：
（1）操作X用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需有漏斗；
（2）滤液C中的溶质是氯化钠、氢氧化钠和氢氧化钙；
（3）若将滤渣B洗涤烘干后，称量其质量为10.0g，计算纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）

12．如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，根据仪器装置和题目要求，回答下列问题：

（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备二氧化碳，并研究其有关性质，请回答：
①装置A中发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，基本反应类型为复分解反应．
②欲制备、收集一瓶干燥的CO₂，所选仪器的连接顺序为ACE，检验CO₂收集满的方法是用燃烧着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，证明集气瓶内已充满二氧化碳．．
③若向装置G中倒入适量澄清石灰水，迅速用预先绑有小气球的橡皮塞塞紧，振荡，观察到小气球变大，同时还观察到石灰水变浑浊，请你写出该过程中涉及的化学反应方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）若用H₂O₂溶液为原料（MnO₂作催化剂）反应制备干燥的氧气，并用来测定某10g铜粉样品的纯度（该样品中只含铜和碳），所选仪器的连接顺序为：A→C→B→D，实验结束后，若最终测得装置D增重ag（空气的影响忽略不计），则原样品中金属铜的质量是（10-$\frac{3}{11}$a）g．

11．为保证实验安全，取得预期实验效果，我们应正确进行实验操作丙遵循化学实验的安全规则．下列A～G七项实验操作中有三项是不正确的，请写出不正确操作的序号（　　）

	A．	取用液体药品时，要把瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外．
	B．	给试管里的液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上，试管口不能对着自己和他人，试管内液体不超过试管容积的三分之一
	C．	为了便于观察，可用于接触药品，可以将鼻孔凑到药品的附近闻气味，但严禁品尝药品．
	D．	pH值试纸的用法，用镊子夹持pH试纸条将其一端浸入待测液，看到起颜色不发生变化时取出与标准比色卡比较，得出其pH值．
	E．	配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌
	F．	切忌向燃着的酒精灯内添加酒精，可用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯
	G．	取用一定质量的NaOH固体时，应将其放在玻璃器皿中进行称量

10．金属是社会发展的重要物质基础．请你回答：
（1）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果．
（2）镁是重要的轻型环保材料，海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示（图中A、B均表示主要成分），海水中的主要成分有氯化钠、氯化镁等．

请填写下列空白
①B的化学式为Ca（OH）₂；C的化学式Mg（OH）₂；
②B物质和海水中的有效成分反应生成C的化学反应方程式Ca（OH）₂；+MgCl₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
（3）不锈钢的主要成分元素为铁、铬（Cr）、镍（Ni），铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性的主要原因．请回答下列问题：
①不锈钢是一种合金（填“合成材料”或“合金”）；
②在相同温度下，去大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别放入等体积、等溶液的质量分数的足量稀盐酸中，现象如下：

金属	Cr	Mg	Cu
现象	放出气泡缓慢	放出气泡很快	无明显变化

则上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Cr＞Cu．从上述探究实验可知，Cr能（填“能”或“不能”）跟CuSO₄溶液反应．

9．碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广．根据所学知识回答：
（1）图1为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为4；
（2）图2、图3、图4三种结构图分别对应三种碳单质，其中属于金刚石的结构的是图2（填“图2”或“图3”或“图4”）；
（3）C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为CCl₄．

8．根据表中内容回答下列问题：

温度/℃ 溶解度/g	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca（OH）2	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是增大（填“增大”“减小”或“不变”）；
（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是20℃～40℃；
（3）取KNO₃、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图所示的实验现象，烧杯B中溶解的物质NaCl．

7．化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识．
（1）如图1食物中，能提供大量维生素的是A（填字母序号）；
（2）加钙牛奶中的“钙”是指元素（填“元素”或“分子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是骨质疏松（填“骨质疏松”或“贫血”）；
（3）厨房中的如图2物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是C（填字母序号）；
（4）区分硬水和软水可以用肥皂水；
（5）厨房中能用来除去壶中水垢的物质是食醋（填“食醋”或“食盐水”）．

6．下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化，其中不正确的是（　　）

	A．	向一定量因长期存放而变质的NaOH溶液中滴加澄清石灰水
	B．	O2的溶解度受温度影响的变化曲线
	C．	等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀硫酸反应
	D．	硫酸溶液稀释过程中pH的变化曲线