15．小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；
猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．
【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；
实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色．
【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了CuSO₄（硫酸铜）
（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．
【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢．
（2）二氧化硫密度比空气大，常温下，1体积水溶解40体积二氧化硫；二氧化硫和二氧化碳化学性质相似
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色．硫化氢不能使品红溶液褪色．
（4）二氧化硫和硫化氢均有毒．
【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色．
【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应
（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是SO₂（二氧化硫），此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的浓度大小或质量分数大小有关．
【拓展延伸】（1）收集二氧化硫的装置是B．

（2）为了防止污染空气，请你设计一套方案吸收多余的气体．将产生的气体通入NaOH溶液中．

14．配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是（　　）

	A．	称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
	B．	量取5.0mL过氧化氢溶液，放入入95mL水中，充分搅拌
	C．	量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
	D．	称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌

13．电石是一种灰色的块状固体．化学式为CaC₂．它能与水发生剧烈的化学反应，生成一种可燃性气体乙炔（化学式为C₂H₂）和一种白色固体．
（1）CaC₂中C的化合价为-1．
（2）对白色固体的成分做出猜想，猜想一：CaO，猜想二：CaCO₃，你认为猜想甲不成立理由是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙．
（3）如果你的猜想不同与它们，那么你猜想的白色固体是什么？请你设计一个实验方案来证明你的猜想是正确的，并填写在下列表格中．

提出问题，白色固体是什么	实验操作	实验现象	实验结论
白色固体是氢氧化钙	将固体加入足量水中溶解，过滤，在滤液中加入Na2CO3溶液（不能用酸碱指示剂）	产生白色沉淀	猜想成立

（4）写出电石与水反应的方程式CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．

12．有一气体可能是CO、CO₂、H₂、HCl气体的混合物，依次通过（1）澄清的石灰水时，无沉淀生成，通过（2）灼热的氧化铜，黑色粉末变成红色物质，但无水珠出现．将剩余气体再通入澄清的石灰水时，则有白色沉淀生成（假设上述各步中的气体完全反应）．请回答：
（1）混合气体中，一定不存在H₂，可能存在CO₂、HCl；
（2）写出黑色粉末变成红色物质的化学反应方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

11．利用氢的同位素氘、氚在可控情况下发生核反应，释放出大量的内能，就象造出一个“人造太阳”．研究发现，1L海水中提取的氢同位素，在核反应中释放出的能量，相当于300kg标准煤完全燃烧所释放的能量，己知标准煤热值是3.0×10⁷J/kg．请分析：
（1）氢的同位素氘、氚在可控情况下发生的反应属于核反应中的哪种类型？
（2）要获得1×10¹²J的电能，需要从多少升海水中提取氢的同位素才能实现？（设内能转化为电能的效率是50% ）
（3）煤燃烧会向大气排放大量的CO₂，造成大气污染．则300kg含碳量为90%的标准煤燃烧时会向大气中排放多少千克的CO₂？

10．下列各种说法中，满足质量守恒定律的是（　　）

	A．	硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后溶液的总质量不变
	B．	氢氧化钠溶液与稀盐酸反应前后溶液中的溶质总质量减少了
	C．	一氧化碳还原氧化铜的反应前后固体总质量不变
	D．	硫酸与碳酸钠溶液反应前后溶液中的溶剂总质量不变

9．钢铁工业是一个国家的支柱产业之一．如图1是工业炼铁的基本生产流程示意图．某同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应）采用如图2所示装置进行分析．分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，生铁样品的质量为9.0g．在锥形瓶中加入适量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如图3．请认真分析数据，回答下列问题：

（1）小军数据处理的图象中正确的是B．

（2）计算样品中铁的质量（请写明过程）．
（3）若所加的稀硫酸与铁恰好完全反应，计算硫酸溶液的溶质质量分数（请写明过程）．

8．小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应； 猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．
【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；
实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色．
【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了CuSO₄（硫酸铜）．
（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．
【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢．
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水．
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色．硫化氢不能使品红溶液褪色．
（4）二氧化硫和硫化氢均有毒．
【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色．
【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应．
（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应除产生的气体外，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的浓度大小或质量分数大小有关．
【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

7．有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸．甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气．那么其中乙学生设计的装置比较合理．用较合理的装置制取氢气时，要使氢气充满收集氢气的试管，在不增减仪器的条件下，应该采取的措施是先将小试管贴近大试管底部，随着气泡的生成，慢慢将小试管向下降或将大试管向上升高．

6．叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
【应用研究】（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃，迅速分解为Na、N₂，反应方程式为2NaN₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N₂↑．
【制备研究】（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+X，实验室X气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图装置（已知H₂SO₄溶液与NaN₃，反应不生成气体）．
（3）设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，缓缓鼓入空气；⑤再次称量装置C．写出②、④两步操作的作用：除去鼓入空气中的CO₂和水蒸气；将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置．