15．根据实验要求，分析作答．如图是实验室制取气体的一组装置图，按要求回答问题：

（1）若用装置B来制备气体，指出其中的错误长颈漏斗的末端未伸到锥形瓶的底部．
（2）H₂、O₂、CO₂是初中常见的三种气体，实验室可选用装置B来制备的气体有（填化学式）H₂、O₂、CO₂，若制备的气体既可用C装置又可用D装置来收集，则化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，则实验室制取氨气的发生装置可选用装置A（填编号），收集氨气只能用D装置，据此氨气具有的物理性质是易溶于水且密度比空气小．

14．某学习兴趣小组要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．如图是他们配制氢氧化钠溶液的操作示意图．

（1）上述操作有错误的是①②（填序号）．
（2）操作④选用的量筒是C（填编号，下同）．
A.10mL        B.50mL       C.100mL       D.150mL
（3）配制溶液的操作顺序是B．
A．①②③④⑤B．②①④③⑤C．④②①③⑤D．⑤④②①③
（4）在量取水时，若操作④为仰视，则配制的氢氧化钠溶液质量分数偏小（填“偏大”或“偏小”）．
（5）配制好的氢氧化钠溶液应密封保存，据你在实验室的观察盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应用胶塞（填“胶塞”或“玻璃瓶盖”）．

13．A、B、C、D、E是初中常见或学习过的5种物质，它们都含有一种相同的元素，如图表示各物质之间的转化关系．其中，A为食盐的主要成分，B中含有钡元素，D、E的溶液都有颜色，其他物质的溶液都为无色．
（1）A物质的一种用途是调味品．
（2）B物质的化学式是BaCl₂，反应④的实验现象是生成白色沉淀．
（3）若D为蓝色溶液，反应③由D生成E的化学方程式是CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu，反应的基本类型是置换反应．
（4）若反应②为置换反应，反应①的化学方程式是2HCl+Cu（OH）₂=CuCl₂+2H₂O．

12．工业上用CaSO₄、NH₃、CO₂为原料制备硫酸铵晶体[（NH₄）₂SO₄]，反应流程如图所示．
（1）硫酸铵可向农作物提供的营养元素是氮，它属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）操作II有如下四步操作，正确的操作顺序是②③①④（填序号）．
①过滤       ②加热浓缩       ③冷却结晶      ④洗涤干燥
（3）制备过程中X物质可循环使用，X物质的化学名称是二氧化碳．
（4）用CaSO₄、NH₃、CO₂、H₂O制备硫酸铵并生成碳酸钙的化学方程式是CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O=（NH₄）₂SO₄+CaCO₃↓．

11．每年的3月22日是“世界水日”，水与人类生活和生产关系十分密切．根据所学知识回答下列问题．
（1）降雨是自然界中水循环的一个环节，云南部分地区今年以来遭遇罕见特大旱灾．为缓解旱情，部分地区用飞机、火箭向云中播撒干冰、碘化银等进行人工降水．
①干冰用于人工降雨过程发生的是物理变化（填“物理”或“化学”）．
②碘化银（AgI），不溶于水，见光易分解生成一种金属和一种双原子分子．该金属在人工降雨中，充当冰核形成剂．碘化银分解的化学方程式是2AgI═2Ag+I₂．
③如图是A、B、C三个地区雨水的pH柱状图，其中BC（填字母）地区的雨水是酸雨．
（2）电解水时，加入少量NaOH可以增强水的导电性，NaOH在电解前后不发生变化．现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流电源后，与电源负极相连的一端放出的气体是H₂，当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时，有50g水被分解．

10．盐酸（HCl）和硫酸（H₂SO₄）是常见的酸，在现实生活中有广泛的用途．根据所学知识回答：
（1）将浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中，溶质质量不变但溶液质量分数减小的是浓硫酸．
（2）某治疗胃酸过多的药物中含有Al（OH）₃，服用后发生反应的化学方程式是3HCl+Al（OH）₃=AlCl₃+3H₂O．
（3）稀释浓硫酸时只能将浓硫酸慢慢注入水中，说明浓硫酸的密度比水（填“大”或“小”）大．稀硫酸沾到皮肤上用水冲洗后，需要（填“需要”或“不需要”）涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
（4）实验室用浓硫酸来制取某气体，该气体溶于水即为盐酸．反应的化学方程式为：NaCl+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+□↑则“□”中物质的化学式是HCl．

9．元素周期表是学习化学的重要工具．如表是元素周期表的一部分，请依据此表回答有关问题．

第一周期	1  H 1.008							2 He 4.003
第二周期	3  Li 6.941	4  Be 9.012	5  B 10.81	6  C 12.01	7  N 14.01	8  O 16.00	9  F 19.00	10 Ne 20.18
第三周期	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16  S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）第二周期中，氮元素的相对原子质量为14.01．第三周期中，原子结构属于稳定结构的元素是氩（填元素名称）．
（2）氧元素的原子结构示意图如图1，第3周期中某元素与氧元素的化学性质相似，该元素的原子结构示意图为如图2，则m=16，x=6．
（3）从原子序数分别为1、8、11、12、17的五种元素中，选择适当的元素组成物质，则这些物质之间能发生复分解反应的化学方程式为（只写一个）HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

8．如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口没有气泡产生的是（　　）

	A	B	C	D
X	NaOH	NH4NO3	MnO2	Cu
Y	H2O	H2O	H2O2	稀H2SO4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	乙的溶解度最大
	B．	一定量的溶液由60℃降温至40℃时，乙析出的晶体最多
	C．	40℃时，乙和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相同
	D．	40℃时，100g水中加入50g丙，所得溶液中溶质的质量分数为33.3%

6．在实验室里若仅用酚酞试液，并根据同组物质的相互反应能鉴别出来的是（　　）

	A．	NaOH  Ba（OH）2  HCl		B．	NaOH  HCl  NaCl
	C．	H2SO4  Na2SO4  NaCl		D．	NaOH  NaNO3  NaCl