5．为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验：下列说法中正确的是（　　）

	A．	对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响
	B．	对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响
	C．	对比实验②和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响
	D．	对比实验①和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响

4．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图．请分析回答下列问题．
（1）反应①中可用CO（填化学式）作还原剂．
（2）反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法．这两种方法的共同原理是阻止钢铁与氧气和水接触．
（3）浓硫酸储存于铁桶中，但在洗涤该铁桶的时候，要避免明火，因为会发生反应③，你认为原因是洗涤时浓硫酸被稀释后变成稀硫酸，而稀硫酸与铁反应可产生可燃性气体氢气，氢气和氧气混合，遇到明火容易发生爆炸，请写出反应的化学方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（4）早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应④，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液多少千克？

3．正确规范的操作是实验成功的关键．下列实验操作，符合规范的是（　　）

	A．	称取一定量食盐		B．	测量液体温度
	C．	往试管内加粉末药品		D．	盖上盖玻片

2．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．科研小组欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金10克放入烧杯，将140克稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量，数据记录如表．请计算：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量/克	35	35	35	35
剩余固体质量/克	9.1	8.2	7.3	6.5

（1）合金中镁与铜的质量比为13：7．
（2）4次实验中剩余固体减少量不相同的原因是第4次中硫酸没能完全反应．
（3）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）

1．小明所在科技小组在实验室做了用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳的实验后，提出了一个问题：废液中溶质是什么物质？
（1）小明认为：“废液溶质中只有CaCl₂”，其他同学却有不同想法．请你提出一个与小明不同的猜想：废液溶质中有CaCl₂和HCl．
（2）小明查得CaCl₂溶液呈中性，于是他分别取少量该废液和CaCl₂溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色．于是小明认为自己的猜想是正确的．但老师评价说这个结论不令人信服，请你帮助说说理由酚酞在酸性条件和中性条件下均为无色．
（3）如果要验证不同于小明的猜想，替换酚酞试液应选择的试剂A（填字母：A、石蕊试液  B、氢氧化钠溶液 C、稀盐酸 ）和理由是石蕊试液在酸性条件下为红色，中性条件下为紫色．
（4）小明通过上述探究后发现，若在制取二氧化碳装置的废液中观察到有CaCO₃存在，则他的猜想才是正确的．

20．自然界中有几千万种含碳物质，并在不断地循环转化，生命活动更离不开碳循环．

（1）自然界中无机碳（非有机物中的碳）转化为有机碳（有机物中的碳）的主要途径是：光合作用．
（2）“碳捕捉技术”是一种人为干预碳循环的方法：它将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用．某科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如图（部分条件及物质未标出）：
①“捕捉室”中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=H₂O+Na₂CO₃．
②在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是NaOH或CaO．

19．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO₂）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C₁₀H₉N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低．相关的下列说法中，正确的是（　　）

	A．	不同浓度的亚硝酸盐会使萘胺显不同颜色
	B．	二氧化钛中Ti的化合价为+2
	C．	萘胺的相对分子质量为143克
	D．	这种试纸是一种新型化合物

18．小明发现商店有涂料添加剂“金粉”和“银粉”出售，他查阅资料后得知：1、“金粉”是用黄铜片（铜锌合金）制成的．2、“银粉”是纯铝加热熔融成液体后喷雾成的微细铝粉．
（1）小明通过实验来验证“金粉”和“银粉”的组成．取少量“金粉”于试管中，加入足量稀盐酸，若金粉是铜锌合金，可以观察到有气泡产生，且试管底部有难溶性固体．将难溶性固体过滤、洗涤、烘干．请你设计实验证此固体粉末为铜粉．取少量难溶性固体，放在酒精灯火焰上灼烧，观察表面是否变黑，并将加热后的粉末加入稀硫酸中，观察溶液颜色是否变蓝（或者，将难溶
性固体加入硝酸银溶液中，观察是否有黑色粉末析出，且溶液颜色是否变蓝或其它合理答案）若想通过”银粉”和稀盐酸反应反应来测定“银粉”中金属的相对原子质量，从而确定“银粉”中金属是铝，则在实验中应该测量的数据是参加反应的“银粉”质量、氢气的体积（或质量）
（2）小明还发现，铁管表面被涂上“银粉”后不容易生锈，原因是铝易与氧气反应生成氧化物保护膜，可以阻碍内部反应的进一步进行．

17．金属钠及其化合物广泛用于工农业及现实生活中，例如高纯度钠可作为原子反应堆的热载体，有些钠盐在日常生活中作调味品等．硬脂酸钠是肥皂的有效成分之一，其化学式是C₁₇H₃₅COONa．请回答下列问题．
（1）硬脂酸钠中C、H、O的原子个数比是18：35：2．
（2）硬脂酸钠中H、O元素的质量比是35：32．
（3）若硬脂酸钠在水中发生反应：C₁₇H₃₅COONa+H₂O═C₁₇H₃₅COOH+NaOH，其中C₁₇H₃₅COOH不溶于水，据此推测肥皂水pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．

16．某兴趣小组为了测定葡萄糖的元素组成，取一定量的葡萄糖与氧气反应，并通过测定生成CO₂和H₂O的质量来确定葡萄糖中元素的组成．实验装置如图，其中CuO的作用是防止反应不完全生成CO，NaOH固体、CaCl₂固体、碱石灰都是常用的干燥剂．回答下列问题：

（1）将如图装置连接成整套实验装置，连接顺序依次为A→C→B→D（填字母）．
（2）实验过程中数据记录如下：

装置	反应前装置的质量/g	反应后装置的质量/g
B	M	N
C	m	n

反应中生成水的质量是n-mg（用M、N或m、n表示）．
（3）若实验不连接装置D，则测得的CO₂质量偏大，原因是装置B中的氢氧化钠固体吸收了空气中的二氧化碳和水．