15．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	丙一定不是单质
	B．	该反应是分解反应
	C．	丁一定是该反应的催化剂
	D．	甲、乙的质量之和一定等于生成丙物质

14．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：

（1）指出图中标有数字的仪器名称：①锥形瓶；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时可选用制取装置是BD或BE（填字母标号），其反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）实验室用A和E装置来制取氧气，则实验结束后正确操作顺序是B．
A．先熄灭酒精灯，再移出导管   B．先移出导管，再熄灭酒精灯   C．操作顺序没有限制．

13．随着电子科技水平的进步，液晶电视、电脑、仪表等电子产品已逐渐进入我们的日常生活中．MBBA是一种研究较多的液晶材料，其化学式为C₁₈H₂₁NO，请计算：
（1）一个C₁₈H₂₁NO分子中含有41 个原子；
（2）C₁₈H₂₁NO的相对分子质量是267；
（3）C₁₈H₂₁NO中碳元素的质量分数是80.9%．

12．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）在空气中铝制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
（2）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是B（填序号）．
A．硫酸铝溶液        B．硫酸亚铁溶液         C．硫酸铜溶液
（3）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

11．构建知识网络，理清物质间的相互关系，是科学学习中的一种重要方法．如图中连线两端的物质可以相互反应．下列四组选项中，符合该图要求的是（　　）

	A．	①Na2CO3 ②SO3 ③BaCO3		B．	①NaHCO3 ②SO2 ③KNO3
	C．	①Fe2O3   ②CO2③Ba（NO3）2		D．	①CuO    ②CO③HCl

10．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若最大圆圈代表纯净物，下列选项正确的是（　　）

	A．	①单质、③氧化物		B．	②化合物、④含氧化合物
	C．	①单质、②化合物		D．	②含氧化合物、④氧化物

9．小科完成“氢气还原氧化铜”的实验后，没等装置冷却就停止通入氢气，导致部分已生成的铜再次被氧化为了探究产生的氧化铜的含量，他取试管内的混合物10g，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于如表：

试验次数	1	2	3	4	5
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20	20
充分反应后剩余固体的质量/g	8	6	4	3	m
所得溶液的硫酸铜质量分数/%	P1	P2	P3	P4	P5

试回答下列问题：
（1）上述表格中的m的值为3，10g样品中CuO的质量为7g；
（2）求所加稀硫酸的溶质质量分数；
（3）表格中所得溶液的硫酸铜质量分数P₁、P₂、P₃、P₄的大小关系为P₁=P₂=P₃＞P₄．

8．某校科学课外活动小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步与氧化铁反应（图中夹持及其他后续装置均已省略）．已知铁与水在高温下反应产生一种单质气体和一种黑色的金属氧化物，这种金属氧化物与铁在氧气中燃烧的产物是同一物质．碱石灰是一种固体干燥剂，其中含有氢氧化钠和生石灰等物质．

（1）装置B中发生反应的化学方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）装置C中右侧导管应B；
A．插入试管口       B．插入试管中部      C．插入试管底部
（3）实验过程中最后点燃的是③（填编号）．
①A处酒精灯       ②B处酒精灯        ③E处酒精灯．

7．某金属A的氯化物溶液200g，溶质质量分数为11.10%向其中加入AgNO₃溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为57.4g．该金属的相对原子质最为40，氯化物的化学式为CaCl₂．

6．铁是生产、生活中应用广泛的金属材料．
（1）酸菜等食物不宜用铁质器具长期盛放，因为铁容易被酸性物质腐蚀；
（2）对铁“发蓝”处理，可有效避免腐浊，“发蓝”过程的化学方程式如下，36Fe+4NaNO₂+9NaNO₃+26H₂O═12X+13NaOH+13NH₃↑，X的化学式为Fe₃O₄；
（3）为检验铁质零件的“发蓝”处理效果，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质，由此可知该零件“发蓝”处理效果不好，因为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（用化学方程式表示）．