15．在AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl₃═Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，下列图象正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

14．如图是探究铁锈蚀条件的装置．调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察．下列推断错误的是（　　）

	A．	b管中铁钉不容易锈蚀
	B．	铁锈蚀可能与空气、水有关
	C．	L端与R端液面高度仍然保持一致
	D．	a管中浸没在水中的那部分铁钉不容易锈蚀

13．化肥中的氮肥很多是铵盐．将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法．上述实验现象说明（　　）

	A．	氨气呈碱性		B．	氨气比空气轻
	C．	能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气		D．	铵盐能和碱反应放出氨气

12．下列类推正确的是（　　）

	A．	质子数相同的一类原子总称为元素，则钠原子和钠离子的质子数相同
	B．	单质是一种元素组成的，所以有一种元素组成的物质就是单质
	C．	分子是由原子构成的，所以分子的质量和体积一定比原子大
	D．	氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定都是氧化物

11．下图所示实验装置或实验操作正确的是（　　）

	A．	除去CO中少量的CO2		B．	检查装置的气密性
	C．	加热蒸发NaCl溶液		D．	稀释浓H2SO4

10．铁是人体必需的微量元素，它是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输．所以，缺少铁元素，人体易患的疾病为贫血，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁．小明对这种糖衣片进行探究活动．
【提出问题】：这种糖衣片中是否含有FeSO₄，若有，含量是多少？
【查阅资料】：
①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化．如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的特性．
②亚铁盐溶于水时，极易产生少量氢氧化亚铁沉淀（溶液浑浊）．
【实验验证】：
（1）鉴定硫酸亚铁成分时需先加水溶解并加几滴盐酸．你认为加几滴盐酸的作用防止出现氢氧化亚铁沉淀；能否用稀硫酸代替？不能（填“能”或“不能”）．
（2）检验亚铁盐可用的试剂是氢氧化钠溶液，现象为产生白色沉淀并迅速转变成红褐色沉淀．检验SO₄^2-，确定硫酸盐．
（3）含量测定：
①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20g水中；
②向所配溶液中滴加BaCl₂溶液至略过量；证明BaCl₂溶液过量的操作：静置，向上层清液中滴加BaCl₂溶液，若现象为不再产生白色沉淀，则BaCl₂溶液已过量．
③过滤、洗涤、干燥；
④称量得，沉淀质量为4.66g．
⑤含量计算：该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数为多少？
【总结反思】：对硫酸亚铁来说，药片的糖衣主要是起隔绝空气（或氧气），防止硫酸亚铁被氧化而失效的作用．

9．工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄．为了测定铁红中铁元素的质量分数，某科学兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程并分析．
【资料】草酸晶体（H₂C₂O₄•3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解，化学方程式为：H₂C₂O₄•3H₂O$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO₂↑+CO↑+4H₂O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是d（填字母编号）．

【问题讨论】将（1）中产生的气体通入下图所示装置进行实验：

实验前应先检查装置的气密性．
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是ca（填字母编号）．
a．浓硫酸       b．澄清的石灰水      c．氢氧化钠溶液
【数据分析与计算】
（3）称取铁红样品12.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁元素的质量分数．
实验前后称得E装置增重8.8g，则此铁红中铁的质量分数是73.3%．（精确到0.1%）
【实验评价】反思：
（4）本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．

8．在实验室用如图所示装置进行CO和CO₂的分离和干燥．现只有稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液，按要求填写下列空白．操作过程：应先关闭b，再打开a，乙中排出CO气体．若获得另一种气体，则丙中盛放的溶液可能为稀盐酸，操作为关闭a，打开b，乙中盛放的液体是浓硫酸．

7．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰．电池总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnOOH．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应不可能是置换反应
	B．	该反应中不止一种元素的化合价发生变化
	C．	该反应中MnO2可能催化剂
	D．	该反应中MnOOH不是碱

6．为测定由氯化钙和氯化钠组成的固体样品中氯化钙的含量，某同学进行了如下实验：取20g固体样品，全部溶于100g水中，向所得的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，记录并绘制了如图所示的曲线．
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好反应时，所提沉淀的质量为10克．
（2）计算样品中氯化钙的质量分数．（CaCI₂+Na₂CO₃═2NaCI+CaCO₃↓）
（3）当加入碳酸钠溶液质量为100克时，所得到溶液中的溶质有NaCl、Na₂CO₃．