5．我国铁路进入“高铁”时代，为将短轨连成长轨，常用下列反应进行焊接：8Al+3X$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作．则X的化学式为Fe₃O₄，该反应所属基本反应类型为置换反应，该反应属于放热反应（填“放热”或“吸热”）．

4．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是（　　）

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	铁粉	铜粉	加入过量稀盐酸，过滤
B	二氧化碳	一氧化碳	通入氧气点燃
C	硝酸铜溶液	硝酸银	加入过量铜粉，过滤
D	氢氧化钠溶液	碳酸钠	加入适量稀盐酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（如图所示）．如图所示微观变化与下列对应叙述正确的是（　　）

	A．	此反应有化合物参加
	B．	原子在化学变化中是可分的
	C．	符合上述反应过程的顺序是③①②
	D．	对应化学反应方程式为2N+3H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2NH3

2．推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（　　）

	A．	碱性溶液的pH都大于7，所以碱溶液pH一定大于7
	B．	铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
	C．	因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以两者的化学性质相同
	D．	因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件

1．下列实验基本操作正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20．A是绿色粉末，G是蓝色溶液，X为常见的稀酸，B、C、D、E、F、H和Y中初中化学常见的物质．它们之间转化关系如图所示，反应①、②、③、④和⑤是初中化学常见的反应．

请回答下列问题：
（1）写出化学式：DCuO，EO₂，HCu．
（2）写出反应③化学方程式：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．

19．实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：
【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式．
①氢氧化钠溶液与盐酸       
②碳酸钠溶液与硫酸
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
④碳酸钠溶液和氯化钡溶液Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．
【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H⁺和OH^-，②中有H⁺和CO₃^2-，③中有Cu²⁺和OH^-，④中有Ba²⁺和CO₃^2-．
【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺，请将它们填入下面合适的“NH₄⁺；Ca²⁺；SO₄^2-；”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络．

【拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等．如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入NaOH（填写化学式）除去硫酸铵．

18．手机锂电池的工作原理是：锂（Li）跟MnO₂作用生成LiMnO₂．请回答：
（1）在LiMnO₂里，锂元素显+1价，则锰元素的化合价为+3．
（2）锂电池放电时的化学方程式为：Li+MnO₂═LiMnO₂，此反应的类型是化合反应．
（3）电池充电时是将电能转化为化学能．

17．冬季市场上热销一种叫“暖宝宝”取暖贴．取暖贴的持续放热可以促进人体微循环，恢复正常的生理机能，从而消除疼痛，治疗疾病．对关节炎、肩周炎、腰腿痛等病痛都有很好的效果的．图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．
（1）发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与水、氧气等物质共同作用才会生锈．
（2）发热剂成分中氯化钠的作用是加速铁粉生锈，更快地放出热量．
（3）铁生锈放热是利用化学能转化为内能（写出能量转化）

16．芋艿是一种常见的食品，既可以当粮食，有可作蔬菜．
（1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质--皂角甙，沾上他会奇痒难忍．下列物质可用来涂抹止痒效果最好的是A
A．食醋           B．熟石灰          C．纯碱     D．食盐水
（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉．根据上述现象，请你推测皂角甙的一种化学性质：受热易分解．