15．小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料（如图1）．

（1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸和小苏打（NaHCO₃）粉末混合后加水，可以发生以下反应，请填写柠檬酸的化学式．3NaHCO₃+C₆H₈O₇═C₆H₅O₇Na₃+3H₂O+3CO₂↑
（2）小明想探究加水温度对产生气体量的影响，小明设计了如下实验方案．

实验序号	加入水的体积	加入水的温度	收集到的气体的体积
1	200mL	15℃	a（待记录）
2	200mL	50℃	b（待记录）

在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如图2）分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞．量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据．B中油层的作用是防止二氧化碳溶于水．
（3）通过实验，小明测得：a=64mL，b=132mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系．但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是反应物的量不变生成物的量也不变．
（4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是不断摇动两套装置中的锥形瓶A，继续收集气体并测量体积．

14．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．
$\stackrel{25℃}{100g水}$$→_{37.2g}^{加入A}$①$→_{4.2g}^{加入A}$②$→_{至60℃}^{升温}$③$→_{9g}^{加入A}$④$→_{至50℃}^{降温}$⑤
表为A在不同温度下的溶解度，则在编号为①～⑤的溶液中（下列小题均填序号）：

温度/℃	20	30	40	50	60
溶解度/g	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

（1）属于饱和溶液的是溶液②⑤．
（2）溶质质量分数最大是溶液④⑤．
（3）溶质质量分数相等是溶液④⑤．
（4）溶液中没有固体存在的是①、③、④、⑤．

13．实验是学习科学的基本方法之一，下列实验方案合理的是（　　）

	A．	按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离NaCl和KNO3的混合物
	B．	仅用铜丝、硫酸锌和硝酸银溶液不能验证铜、银、锌的活动性顺序
	C．	要除去氧化铜粉末中的少量炭粉，可采取在空气中加热的方法
	D．	做氢气还原氧化铜实验时，应先加热，后通氢气

12．在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1=2”的现象．通常情况下，下列各种混合或反应等过程中，“1+1”等于“2”的是（　　）

	A．	1mL酒精和1mL水混合后的总体积
	B．	1g氢氧化钠溶液和1g盐酸溶液混合后溶液的质量
	C．	1W的电炉丝和1W的电炉丝串联后，所得电炉丝的总功率
	D．	人的一个精子和一个卵子结合后形成一个受精卵，正常情况下，该一个受精卵中的染色体数量是父亲或母亲的一个体细胞中染色体数量的2倍

11．有A、B两种混合粉末，质量分别为m₁，m₂．A由CaCO₃和KHCO₃组成，B由MgCO₃和NaHCO₃组成．将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg．下列说法正确的是（　　）
（已知：KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O    NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O）

	A．	m1=m2
	B．	25m1=21m2
	C．	混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1：1
	D．	混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比

10．下列各物质按照混合物、单质、氧化物的顺序排列的是（　　）

	A．	水银、冰、医用消毒酒精		B．	溴、熟石灰、盐酸
	C．	石墨、石灰石、醋酸		D．	空气、氮气、二氧化碳

9．1673年，英国化学家波义耳曾经做了这样一个实验：在一个敞口的容器中加热金属汞（汞在加热的条件下能与氧气反应生成红色固体氧化汞），结果发现反应后的容器中物质的质量增加了．现某课题小组成员通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律．（已知：标准状况下氧气的密度为ρ，氧化汞分解的反应方程式：2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑）
（1）整个实验过程中，我们需要记录哪些数据①②④（选填序号）
①反应前试管总质量a    ②反应结束冷却后试管总质量b
③称取氧化汞质量c      ④量筒内水的体积d
⑤反应前量筒的总质量e  ⑥反应结束后量筒和水的总质量f
最终数据处理时，如果出现等量关系a=b+dρ（用上述字母表示），可验证质量守恒定律．
（2）下列有关本实验的描述正确的有A、C
A．在广口瓶的水中加入一些煤油，可以减少氧气在水中的溶解
B．广口瓶与量筒内液面不相平对实验结果没有影响
C．氧化汞未完全分解就停止实验对结果没有影响．

8．日前，世界环保联盟建议全面禁止用氯气对饮用水消毒，推广使用安全、高效杀菌消毒剂ClO₂．①ClO₂是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，②冷却至11.0℃以下时变成红色液体，③易溶于水，④见光易分解，⑤易与碱反应，⑥杀菌、漂白能力均优于氯气．
（1）某实验小组用如图所示装置探究用潮湿的KClO₃与草酸在60℃时反应制取ClO₂获得成功．在装置中，A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂收集装置，C为尾气吸收装置．为了收集到液态ClO₂，对装置B应采取的措施是用冰冷却．
（2）目前欧洲一些国家采用氯酸钠（NaClO₃）与浓盐酸反应制取ClO₂（Kestiog法），反应的化学方程式为：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl，该反应能采用图中A装置来制取（填“能”或“否”）．
（3）我国最近研究成功用氯气和亚氯酸钠（NaClO₂）反应制取ClO₂，该反应的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl，此法与Kestiog法相比，其优点是反应后没有Cl₂生成，便于分离，不污染环境．

7．小科同学在学习了酶的知识后联系生活中重金属中毒事件，又提出了自己的一个猜想：酶的催化作用可能会受到重金属离子的影响．结合猜想小科进行了如下探究：
查阅资料：铜属于重金属，钠不是重金属．
设计实验：取试管4支，编号，按表分别加入试剂，摇匀，迅速置于37℃的水浴中，10分钟后取出，冷却后分别加入3滴碘液，观察其颜色变化．

编号	0.25%淀粉 溶液（ml）	蒸馏水（ml）	0.9%NaCl 溶液（ml）	0.9%CuSO4溶液（ml）	唾液溶液（ml）	加入3滴 碘液后现象
1	3	2	-	-	-	变蓝色
2	3	1	-	-	1	不变蓝
3	3	-	1	-	1	不变蓝
4	3	-	-	1	1	变蓝色

（1）小科同学提出猜想的依据是：酶是一种蛋白质，遇到重金属离子会变性．
（2）将三支试管分别放入37℃的水浴中的原因是37℃时酶的活性最强．
（3）在看了小科的设计及实验后，同桌的小雪认0为凭上述实验还不足以证明小科的猜想．你认为应该如何对原实验进行改进？0.9%的CuSO₄溶液改为0.9%的CuCl₂溶液．

6．合理化处理废水是当前防治废水中的有害或有毒物质对环境造成污染的重要举措．某化学试剂厂甲、乙、丙、丁四个车间排放的废水中，主要成分分别含有CuCl₂、HCl、Na₂CO₃、NaOH的一种．甲车间的废水呈蓝色．通过调节废水流量，使乙、丁两个车间废水相对过量，最终排出的废水呈中性．处理过程如图所示，在第①反应池中出现大量的蓝色沉淀，在第②反应池中出现大量的气泡．请回答：

（1）甲车间排放的废水主要成分是CuCl₂．
（2）第③反应池排放的中性废水中的溶质是NaCl（用化学式表示）．