11．纯碱是重要的化工原料
（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．


【查阅资料】①粗盐水中含有杂质MgCl₂、CaCl₂；②常温下，NH₃极易溶于水，CO₂能溶于水，③NaHCO₃加热易分解，Na₂CO₃加热不易分解．
（1）写出除去粗盐水中MgCl₂、CaCl₂的化学方程式：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收CO₂气体，“碳酸化”时，NaCl、NH₃、CO₂　和H₂O相互作用析出NaHCO₃，写出该反应的化学方程式NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl．
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH₄Cl可用作氮肥，也可先加热（填“加热”或“冷却”）NH₄Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是NH₃；
（4）煅烧制得纯碱的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（二）成分探究
【提出问题】纯碱样品中含有哪些杂质？
【猜想】猜想一：可能含有NaHCO₃； 猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO₃和NaCl．
【实验探究】确定纯碱中是否含NaHCO₃．实验装置和主要实验步骤如下：

①称量D、E装置总质量为200.0g，将10.6 0g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装后打开活塞K₁和K₂，关闭K₃，缓缓鼓入一段时间空气；
②关闭活塞K₁和K₂，打开K₃，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K₁，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．
【实验讨论】
（5）加入样品前还应检查装置气密性；
（6）装置A的作用是除去空气中的二氧化碳，装置C的作用是除去二氧化碳中的水；装置E的作用是吸收从D中带出的水；
（7）反应结束后打开止水夹K₁，缓缓鼓入空气的目的是将生成的二氧化碳全部送到D中，装置B中一定发生的化学反应方程式为Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑装置D中的化学反应方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（8）装置B中生成CO₂的质量为4.84 g．通过计算说明纯碱中A含NaHCO₃（填字母）．
A．一定        B．一定不       C．可能          D．无法确定
计算过程（已知Na₂CO₃相对分子质量为106、NaHCO₃相对分子质量为84）：
（9）另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足W＞0.234a条件时，样品中含有NaCl．

10．请根据图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题：208.6g不饱和溶液Na₂CO₃和NaCl的混合物样品13

（1）生成二氧化碳的质量为4.4g，稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．
（2）计算原混合物样品中氯化钠的质量（写出计算过程）．
（3）该实验实际测得的氯化钠质量往往会有偏差，其原因可能是二氧化碳部分溶解在水中（或与水反应）、有少量水蒸气进入空气等．

9．下列与试管有关的操作或装置的图示正确的是：（　　）

	A．	干燥氨气		B．	测定某溶液的pH
	C．	用橡皮塞塞住试管		D．	滴管取液后防止液体流出

8．用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．将10g含有氯化钠的纯碱溶解于92.2g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到2.2g的气体（假设生成的气体全部逸出）．
求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数．

7．在汽油中加入适量乙醇就得到乙醇汽油．
（1）乙醇（C₂H₅OH）在空气中充分燃烧的化学方程式为C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（2）汽车尾气中含有CO、NO．一种新型催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气体，反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

6．下列各组物质能在PH=1溶液中大量共存，且得到无色溶液的是．（　　）

	A．	BaCl2   NaCl   CaCl2 NaOH		B．	KNO3   NaCl   AgNO3 Mg（NO3）2
	C．	CuSO4 KCl    AgNO3 Na2SO4		D．	BaCl2 CaCl2 KCl    Al（NO3）3

5．已知碳的两种氧化物：一氧化碳、二氧化碳．某气体由碳氧两种元素组成，其中碳氧两种元素的质量比3：5，则该气体为．（　　）

A．

一定是纯净物

B．

一定是混合物

C．

可能是混合物

D．

可能是纯净物

4．O₂、N₂、CO、CO₂的混合气体依次通过灼热的铜网、澄清石灰水和灼热的氧化铜，充分反应后得到的气体是．（　　）

A．

N2

B．

N2、CO2

C．

O2、CO2

D．

CO、N2

3．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知的气体物质M，它们在反应前后的质量和在一定条件下充分反应后的质量如下表所示：

物质	氧气	二氧化碳	水蒸气	M
反应前的质量/g	100	1	1	46
反应后的质量/g	4	89	55	未测值

下列叙述正确的是．（　　）

	A．	未测值为3		B．	M中只含碳和氢
	C．	该反应是化合反应		D．	M的化学式可能为C2H6O

2．化合物C₃H₈O₃和化合物C₇H₈组成的混合物中，碳元素的质量分数为51.3%，则混合物此时氧元素含量为（　　）

A．

20%

B．

30%

C．

40%

D．

50%