1．某物质和CO₂反应只生成Na₂CO₃和O₂，则该物质中（　　）

	A．	只含有氧元素		B．	一定含有钠元素和氧元素
	C．	只含有钠元素		D．	一定含有钠元素，可能含有氧元素

20．类推是学习化学的一种重要方法．以下类推正确的是（　　）

	A．	分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
	B．	氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
	C．	使用可燃性气体前，一定要验纯，因此点燃一氧化碳气体前一定要检验其纯度
	D．	置换反应生成单质和化合物，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

19．下列各类物质中一定含有氧元素的是（　　）
①氧化物  ②酸 ③碱 ④盐 ⑤单质．

A．

仅①③

B．

仅①②③

C．

仅①②③④

D．

①②③④⑤

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40%，NaOH和MgO的质量一定相等
	B．	一定量的氯化钠溶液恒温蒸发5克水，析出a克晶体；再蒸发5克水，又析出b克晶体，a与b一定相等
	C．	用CO完全还原一定质量的FeO，参加反应的CO与通入的CO质量一定相等
	D．	将98%的浓H2SO4稀释成49%的稀H2SO4，加入水的质量与浓硫酸质量一定相等

17．氧化镁是一种高温耐火材料．下面是氧化镁的工艺生产流程图如图1：

（1）流程①中操作a的名称是过滤，在实验室，进行操作a需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，如图2装置，通过减小试管中的气压，可加快操作a速率．操作前，应检查装置的气密性，以保证操作a成功．
（2）向“MgO等固体”中加入稍过量的H₂SO₄的目的是除去杂质和将氧化镁完全转化为硫酸镁，提高了原料的利用率，检验硫酸已过量的方法是加入少量铁粉，观察是否有气泡冒出．
（3）经流程②除去的金属离子是Ca²⁺（填离子符号），判断流程③滤渣已洗净的方法是取----洗涤液，滴加无色酚酞试液，若溶液不变红说明已洗净．
（4）该工艺中产生的废渣和废水合理的处理方法是将废渣和废水混合，中和处理，该方法的优点是不会造成环境污染．
（5）在该工艺流程中“溶液X”可循环利用，则溶液X是硫酸铵溶液．

16．硫铁矿烧渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如图所示：

（1）硫铁矿是混合物（填“纯净”或“混合”）．
（2）写出C与Fe₃O₄反应的化学方程式Fe₃O₄+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+2C0₂↑．
（3）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是FeSO₄ （或H₂SO₄和FeSO₄）．
（4）反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH₄HCO₃分解（或减少Fe²⁺的水解）．
（5）在空气中煅烧FeCO₃生成Fe₂O₃与CO₂，该反应的化学方程式为4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO．
（6）产品a的主要成分是K₂SO₄，检验产品a中是否含有氯化物（Cl^-）杂质的实验操作是：取少量产品a加水溶解，滴加过量Ba（NO₃）₂溶液，过滤后向滤液中滴加AgNO₃溶液．

15．向ZnO和Fe₂O₃的混合物24.1g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入KOH溶液至恰好沉淀完全，生成Zn（OH）₂和Fe（OH）₃沉淀的总质量为31.3g，则参加反应的KOH的质量为（　　）

A．

11.2g

B．

22.4g

C．

44.8g

D．

89.6g

14．已知Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O，称取5.00g铜和氧化亚铜的混合固体加入到足量稀硫酸溶液中使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得红色固体质量为4.10g．则原来混合固体中氧化亚铜的质量分数为（　　）

A．

16.2%

B．

32.4%

C．

41%

D．

82%

13．已知同温、同压下任何气体含有相同的分子数．现在有CO、CO₂、O₂混合气体9mL，在密闭容器中点火爆炸后恢复到原来状态，体积减少了1mL，再通过足量的NaOH溶液后又减少了5mL，则原来混合气体中CO、CO₂、O₂的体积比可能为（　　）

A．

2：1：6

B．

4：2：3

C．

5：3：1

D．

2：4：3

12．现在有碳酸钙、碳酸钾、氯化钠的混合物，与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳8.8g，则该混合物的质量可能为（　　）

A．

5g

B．

10g

C．

20g

D．

30g