1．酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶，常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源，当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上气化后燃烧生成水和二氧化碳．
（1）根据以上叙述，可归纳出酒精的物理性质是无色、透明、有特殊气味的液体；易挥发（至少写出2点） 化学性质是具有可燃性．
（2）向燃着的酒精灯添加酒精可能造成的不良后果：引燃灯内酒精引起火灾．
（3）下列仪器不能用酒精灯加热的是B 
A．燃烧匙        B．量筒       C．试管        D．蒸发皿
（4）某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝在氧气中燃烧没有火焰，而蜡烛在氧气中燃烧却有明亮的火焰．该小组同学进行了如下探究．
①写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
②探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如右图所示）．由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由气态（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的．
③探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】

物质	熔点╱℃	沸点╱℃	燃烧时温度╱℃
石蜡	50～70	300～550	约600
铁	1535	2750	约1800
钠	97.8	883	约1400

由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其沸点（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关．通过上表中石蜡、铁的数据对比，你认为物质燃烧时，什么情况下能产生火焰沸点低于燃烧温度时．由此推测：钠在燃烧时有（填“有”或“没有”）火焰产生．
④根据硫在空气或氧气中燃烧的实验事实，请你推测硫沸点＜硫燃烧时的温度（填“＞”或“＜”或“=”）

20．化学是在原子、分子水平上研究物质的：①组成；②结构；③性质；④变化；⑤制备；⑥用途  等的重要自然科学．你认为其中正确的是（　　）

A．

只有③④

B．

只有①⑤

C．

只有②⑤⑥

D．

全部

19．如图是市场充气包装的食品，它使用的是什么气体呢？某兴趣小组对此进行了研究．
（1）经访问有关人员，了解到这样包装的目的是为了防止食品挤压变形或食品腐败，且从经济性、环保等因素考虑，工厂使用的包装气体是空气，氮气或二氧化碳．请你以此调查结果为依据，对包装气体的成分提出猜想，并说明你猜想的依据：

我对气体的猜想是
我猜想的依据是

（2）请设计实验，检验上述猜想的正确性．填写下列实验报告：

实验方法及操作	可能观察到的现象及结论

（3）你认为食品充气包装，对所充气体的要求是：①无毒②与食品不反应③价廉易得．

18．完成下列实验操作或现象：
（1）实验室加热烧杯里的液体时，烧杯底部应垫放石棉网
（2）准确的量取8ml水需要用到的仪器有量筒、胶头滴管．
（3）对着冷而干燥的玻璃片呼气，玻璃片上有水雾出现（填现象），说明人呼出的气体中含有水蒸气．
（4）给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的$\frac{1}{3}$，加热前先使试管在火焰上来回移动，加热时应不时地上下移动试管；为了避免伤人，加热时切记不可使试管口对着别人或自己．

17．下列叙述中：A、镁是银白色固体   B、碳酸氢铵受热易分解   C、标 况下氧气的密度是1.429克/升   D、铜在潮湿的空气中生锈   E、酒精挥发变为蒸气   F、碳能在空气中燃烧．用序号填空：
（1）属于物理变化的是E
（2）属于化学变化的是D
（3）属于物理性质的是AC
（4）属于化学性质的是BF．

16．实验室常用（a）～（e）装置制取和收集二氧化碳气体．

步骤一：选取药品与发生装置．实验室经常选用稀盐酸和大理石或石灰石（填药品名称）作为反应物，发生装置可选用如上图中的b．
步骤二：检查装置气密性．组装好仪器后，将导管末端浸末在水中，用手捂试管，发现导管口有气泡冒出，放手后有形成一段水柱，则气密性良好．
步骤三：反应并收集气体．收集二氧化碳可以用排水法或向上排空气法．到底哪种方法更好，甲、乙两同学分别用排水法和排空气法做如下实验研究（用的药品与发生装置一样）

（1）比较收集时间：分别收集满一个集气瓶的二氧化碳，记录时间	甲：收集时间较短 乙：收集时间较长	原因：C （选择填空，下同）
（2）比较收集到气体的浓度：分别向两个集气瓶中加入两滴管的澄清石灰水	甲：石灰水先变浑浊 乙：石灰水后变浑浊	原因：A

A．甲收集到的二氧化碳纯度更高     B．产生气体速度不一样
C．气态分子间隔大，运动速度快，不同气体分子更易混合，不易分离
结论：综上所述，排水法（填收集方法）收集二氧化碳更好．
反思：排水法收集二氧化碳仍有不足之处，请写出一点混有少量水蒸气．
【思考】丙同学对发生装置中的废液进行了研究．
（1）测出该废液的pH＜7，则废液中存在的阳离子为Ca²⁺；H⁺．
（2）向此废液滴加碳酸钠溶液至过量，则下列图象表示正确的为B．

（3）小明是一位爱动手做实验的同学，他找来塑料瓶和一些其他用品，制作成如图（f）的装置．图中去底塑料瓶和其相连导管的组合相当于实验室中的长颈漏斗（填一种仪器的名称）．该装置作为制取二氧化碳气体发生装置的优点是可随时添加药品、可控制反应的开始和结束．

15．下列关于量筒的说法和使用正确的是（　　）

	A．	量筒不仅可以用来量取液体，还可用作反应容器
	B．	量筒上刻度的最小数值是0，且0mL刻度线在所有刻度线的最上边
	C．	将量筒放在水平桌面上，右手握试剂瓶，让标签向着手心，慢慢将液体倒入量筒中
	D．	用10mL量筒量取8.30mL蒸馏水

14．学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
【提出问题】
（1）金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
（2）金属钠能否在其他气体（如：CO₂）中燃烧？
【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
【实验探究】
实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，观察到钠在CO₂中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
【问题讨论】
（1）金属钠保存在煤油中的原因是：防止钠与氧气和水反应变质．
（2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．钠投入硫酸铜溶液中总的化学反应方程式2Na+2H₂O+CuSO₄=Na₂SO₄+H₂↑+Cu（OH）₂↓．氢氧化铜受热分解成氧化铜和水，若将24.0g剩余固体继续高温加热，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑．
（3）实验二中生成的黑色颗粒是碳，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．
我认为丁的猜想是错误的，理由是反应物中没有氢元素．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有碳酸钠．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的B溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液，填序号），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则乙（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也是碱性的；
实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是用沙子覆盖．
【拓展应用】测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．
（1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g．配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠20g ③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，量取水80mL（水的密度为1g/mL）．其正确的顺序为②④①③（填序号）．配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及玻璃棒．
（2）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸．用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．

①a点对应的溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b点对应的溶液中的溶质为NaCl、NaOH（写化学式）．
②请以此次测定的数据，计算该盐酸的实际质量分数为14.6%
（3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因盐酸具有挥发性（不考虑误差）．

13．下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（　　）

	A．	KCl  （K2CO3）   加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶
	B．	BaSO4 （BaCO3）  加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
	C．	CO2 （HCl）      先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸
	D．	MnO2  （KCl）    加水溶解、过滤、蒸发、结晶

12．菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称．民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石．某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究．
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐．
②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC₂O₄）
③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等．
【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是菠菜中的物质与豆腐中含有的钙离子反应产生不溶性物质．
【探究一】菠菜中部分成分
（1）步骤③中加入足量的CaCl₂溶液的目的将菠菜中的草酸根离子、碳酸根离子完全转化为沉淀．
（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HA_C表示，写出步骤④的化学反应方程式CaCO₃+2HAc═Ca（Ac）₂+H₂O+CO₂↑．
沉淀A、B的质量关系为：m（A）＞m（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）白色沉淀B的化学式为CaC₂O₄，由此可见菠菜豆腐不能同食．以下饮食观点正确的是C（填字母）
A．禁吃菠菜  B．高钙牛奶可与菠菜同食 C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量
【探究二】某草酸钙晶体（CaC₂O₄•xH₂O）热分解研究
按如图1装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）

（4）①反应开始前通入氮气的目的是排除装置中的空气．
②装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物还有CO和CO₂，经检验A中残留固体为氧化物．
③对上述装置从环保角度提一个改进建议用点燃法处理尾气．
（5）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC₂O₄•xH₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系如图2．
①800℃以上时，固体成分的化学式为CaO．
②计算CaC₂O₄•xH₂O中的x（写出计算过程，CaC₂O₄的相对分子质量：128）．
③残留固体为CaC₂O₄时的温度范围200℃～400℃，写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑．