1．缙云烧饼是浙江缙云县有名的汉族传统小吃．历史悠久，相传古时轩辕皇帝在缙云仙都炼制仙丹时所创．该烧饼具有 表皮松脆、肉质软糯、清香四溢…在烤制作过程中需要采用优质竹炭，慢慢烘烤．其实竹炭除了用来烧烤外它是很好的吸附剂，是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纤维的化学式可表示为（C₆H₁₀O₅）_n．下列有关说法中，正确的是（　　）

	A．	砍伐竹子、烧炭、竹炭净化室内空气都属于物理变化
	B．	竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为 12：1：16
	C．	竹炭纤维分子中的C、H、O原子个数比为6：10：5
	D．	每个（C6H10O5）n分子中含有5n个H2O分子

20．某热电厂使用的燃料是含硫较多的煤，附近的居民们怀疑该厂排放出的SO₂超标了，于是请兴趣小组帮助测定空气中SO₂的含量．
【设计实验】兴趣小组的同学设计以下步骤来测定空气中SO₂的含量．
（1）用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品．
（2）向装有空气样品的可乐瓶中少量，多次加入NaOH溶液，每次加入NaOH溶液后都盖紧瓶塞并充分振荡．直至可乐瓶中SO₂被完全反应．
（3）加入一定量氧化剂H₂O₂，使其中的Na₂SO₃完全转化为Na₂SO₄．再向可乐瓶中加入过量的BaCl₂溶液．
（4）经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量．
（5）根据固体质量计算出SO₂的质量，并计算出空气中SO₂的含量．
【得出结论】考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为求出的SO₂的含量偏大，其依据是空气中的二氧化碳参与反应，最终生成碳酸钡沉淀影响计算结果；请提出实验的改进方案：在第（3）步生成的沉淀中滴加稀硝酸直至无气泡产生．同学们通过改进后的方案测出空气中SO₂的含量超过了国家标准．
【解决问题】
（1）为了减少SO₂的排放，可在含硫煤燃烧时添加生石灰进行固硫，使SO₂转化为CaSO₃，其中CaSO₃中S的化合价为+4．
（2）大气中的SO₂会和O₂、CO₂等一起从叶表皮的气孔（填结构名称）进入叶内，若SO₂浓度较高，叶片会出现伤斑，影响植物的正常生长．实验测得甲、乙、丙三种植物在相同浓度SO₂的影响下，叶片的平均伤斑面积如表所示，则该热电厂附近，可以选择表中甲（选填“甲”、“乙”或“丙”）植物作为行道树种．

被测植物	平均伤斑面积（%）
甲	13.5
乙	33.4
丙	57.7

19．有人用石灰乳刷墙，开始时，墙面变得潮湿，过几天墙面变得又硬又白了．其反应原理为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．则下列说法中，正确的是（　　）

	A．	刷墙所用的石灰乳属于溶液，其溶质是氢氧化钙
	B．	氢氧化钙俗称熟石灰，受热分解可得到生石灰
	C．	一段时间后，墙面表层物质的PH比其内层物质的PH大
	D．	为了验证碳酸盐的生成，可用稀盐酸，澄清石灰水进行检验

18．碳酸钠俗称纯碱，暴露在空气中可与空气中的二氧化碳、水发生反应：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．有一瓶久置的碳酸钠（其中含有碳酸氢钠），为了测定其中碳酸钠的质量分数，设计了如下实验方案．
【查阅资料】碳酸钠与稀盐酸反应分两步，其中第一步反应为：
Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl
【实    验】取一定质量的久置碳酸钠固体样品于烧杯中，加水配制成200g溶液，然后向其中逐滴加入10%的稀盐酸，实验测得的数据如图：根据以上信息及有关实验数据分析计算：
（1）图中ob段加入稀盐酸没有气体放出的原因是碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠．
（2）计算图中a点的数值（写出计算过程）．
（3）久置的碳酸钠中碳酸钠的质量分数是55.8%（保留到小数点后一位）．

17．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．但铁与热浓硫酸可以发生反应．

（1）2Fe+6H₂SO₄（浓）═Fe₂（SO₄）₃+mSO₂↑+nH₂O，则m、n的值分别为3、6．
（2）碱石灰是常用的干燥剂，实验室中不能（填“能”或“不能”）用来干燥SO₂．
（3）某实验小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，用铁钉（铁钉中除铁外还含有碳单质）与热浓硫酸反应，想知道反应后生成气体的成分，设计了如下探究实验：
【提出问题】反应后生成气体的成分是什么？
【查阅资料】
①碳与浓硫酸可发生反应：C+2H₂SO₄（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O
②SO₂可以使高锰酸钾和品红溶液褪色．
③无水硫酸铜遇水变蓝色．
【猜    想】
猜想1：只有SO₂；猜想2：只有CO₂；猜想3：可能含有H₂；猜想4：含有SO₂、CO₂、H₂（或含有SO₂、CO₂、不含H₂，答一种情况即可）．
【实验探究】实验装置设计如图（其中气体为铁钉与浓硫酸反应后收集到的气体，B装置用来检验A装置反应是否完全），根据实验过程验证猜想4．

实验过程	实验现象	实验结论
1°气体通过高锰酸钾溶液．	高锰酸钾溶液褪色．	猜想4成立
2°气体通过澄清石灰水．	澄清石灰水变浑浊．
3°气体通过氧化铜和无水硫酸铜．	黑色氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝色（合理即可）．

16．将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的10%，下列说法正确的是（KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂相对分子质量分别为：158、197、87）（　　）

	A．	剩余固体不含高锰酸钾
	B．	剩余固体含有高锰酸钾
	C．	剩余固体与原高锰酸钾的质量比为71：79
	D．	剩余固体与原高锰酸钾的质量比大于71：79

15．已知：白色Fe（OH）₂很容易被空气中的氧气氧化为Fe（OH）₃，Fe（0H）₃为红褐色沉淀，用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用煮沸的方法．
（2）某学生制备白色Fe（OH）₂沉淀的操作是：用长胶头滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．长胶头滴管这样操作的原因是避免生成的Fe（OH）₂沉淀接触氧气．
方法二：用先去除装置中空气，然后让FeSO₄溶液与NaOH溶液反应的方法来制备．装置如图，所用试剂：NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等．
（1）在试管口I里加入的试剂是铁屑、稀硫酸．
（2）制备白色Fe（OH）₂沉淀的操作分两步：第一步，在试管I和II中加入试剂，先打开止水夹，塞紧塞子，这步操作的目的是除去装置中的空气．第二步，关闭止水夹，进行Fe（OH）₂的制备，这步操作观察到的实验现象是试管Ⅰ中溶液压入试管Ⅱ中，且Ⅱ中有白色沉淀生成；；并写出化学反应方程式2NaOH+FeSO₄=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．

14．下列物质中，属于碱的是（　　）

A．

NH3

B．

Ca（OH）2

C．

Na2CO3

D．

H2SO4

13．如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（　　）
 

	A．	若用排空气法收集CO2（密度比空气大）时，气体应从A端通入
	B．	若用排空气法收集氧气时，气体从B端通入
	C．	若用排空气法收集H2时，气体应从A端通入
	D．	若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入

12．五一节后，小丽带着愉快的心情返回学校．当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望．
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质．你的新猜想：NaOH溶液全部变质．
【实验探究】小丽查阅材料，知道了部分物质的溶解性表：

阴离子 阳离子	0H-	N03-	C1-	C032-
Na+	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶
Ca2+	微溶	溶	溶	不溶
Cu2+	不溶	溶	溶	不溶

小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象：

实验步骤	现象	结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液	产生白色沉淀，溶液变红	NaOH溶液部分变质

假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是产生白色沉淀，溶液不变红．
（1）下列物质：①BaCl₂溶液；②Ca（N0₃）₂溶液；③Ca（OH）₂溶液；④Ba（OH）₂溶液，不能替代小丽实验中CaCl₂溶液的是③④ （填序号）；
（2）NaOH溶液应密封保存．
【拓展应用】
小丽想测定这瓶变质的NaOH溶液中Na₂C0₃的质量分数．现取20g待测溶液，向其中逐滴加入l．11%的CaCl₂溶液，产生沉淀质量与所加CaCl₂溶液质量的关系如图所示．
（1）B点处所得溶液中溶质有NaOH、NaCl、Na₂CO₃或NaCl、Na₂CO₃．
（2）求待测溶液中Na₂C0₃的质量分数．