6．下图是某化学反应的微观图示，a、b分别表示反应前和反应后的物质，回答问题．
（1）从物质分类的角度看，物质b属于混合物；
（2）该反应所属的基本反应类型是分解反应；
（3）从原子的角度说明化学变化的实质是原子的重新组合．

5．请回答下列与水有关问题：
（1）在生活中，可通过加热煮沸的方法降低水的硬度；
（2）正常雨水的pH值＜7（选填“＞”、“=”或“＜”）；
（3）通过H₂燃烧和电解水实验，可得出水是由氢、氧两种元素组成的．

4．根据铝在元素周期表的部分信息和三种粒子的结构示意图，回答下列问题．

（1）铝的相对原子质量是26.98；
（2）属于铝元素的粒子是乙；
（3）在化学反应中，化学性质相似的粒子是甲和丙．

3．下列实验方法的设计，合理的是（　　）

	A．	除去CO还原Fe2O3的尾气中含有的CO：用酒精灯点燃
	B．	制取NaOH固体：将适量的Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液混合，过滤
	C．	分离NaCl和CaCl2溶液：取样，加入Na2CO3溶液，充分反应后，过滤
	D．	证明NaOH溶液部分变质：加入过量的CaCl2溶液，再滴入酚酞溶液，观察

2．现有某氧化铜、氢氧化铜和硫酸铜的混合物10克，与100克9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则反应后所得溶液中溶质的质量可能为（　　）

A．

10克

B．

8克

C．

17克

D．

16克

1．以下物质的自我表白中，属于物理性质的是（　　）

A．

B．

C．

D．

15．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液质量为75g．请计算：
（1）50g稀硫酸中溶质的质量为4.9g．
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）．

14．磷酸氢二铵的化学式为（NH₄）₂HPO₄，是一种常见的复合肥．请计算：
（1）磷酸氢二铵的相对分子质量132．
（2）磷酸氢二铵中氮元素与磷元素的质量比28：31．

13．某学习小组在探究碳酸钠的化学性质时，做了下面所示的三个实验．

（1）实验一：探究碳酸钠溶液的酸碱性．观察到试管中溶液变为红色，可得出的结论是碳酸钠溶液显碱性．
实验二：探究碳酸钠与稀盐酸的反应．试管中产生大量气泡，该反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
实验三：探究碳酸钠与氢氧化钙的反应．试管中产生白色沉淀，该白色沉淀为碳酸钙或CaCO₃．
（2）小组同学将实验三试管内液体进行过滤，对滤液中溶质的成分展开了探究．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想】
猜想一：滤液中溶质是氢氧化钠；
猜想二：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠；
猜想三：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙；
猜想四：滤液中溶质是氢氧化钠、碳酸钠．
【讨论】大家一致认为猜想二不成立，理由是氢氧化钙与碳酸钠能反应不能共存．
【实验验证】
小组同学通过以下实验验证了猜想三成立，请你完成实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论
取实验三少量滤液与试管中，通入二氧化碳气体	产生白色沉淀	猜想三成立

（3）实验结束，小组同学对废液进行处理，将实验一、实验二的溶液倒入同一洁净的烧杯时，得到无色溶液，则实验二试管中溶液含有的溶质为氯化钠、氯化氢（NaCl、HCl）．

12．下列是初中化学中的一些常见实验，请回答下列问题．

（1）A试验中，水的作用是吸收二氧化硫防止空气污染．
（2）通过实验B，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点．
（3）C操作中，玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度过高造成液滴飞溅．
（3）D实验中，溶液颜色的变化是红色溶液变为紫色．