16．（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
①住宅建设需大量的建筑材料，下列物质属于复合材料的是b（填字母）．
a．水泥     b．PVC下水管道      c．玻璃      d．钢筋混凝土
②现代生活离不开金属材料，下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是c（填字母）．
a．涂油漆      b．包塑料层（镀塑）    c．制成不锈钢
③废品收购人员发现金属铝做的易拉罐“不生锈”，而铁生锈最厉害，便认为金属铁比铝性质活泼．你认为易拉罐“不生锈”原因是铝的表面易形成一层致密而坚硬的保护膜，保护内部的铝不进一步被氧化；用盐酸可除去铁尺上的铁锈（主要成分为Fe₂O₃），请您写出除去铁锈的化学方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
④废旧电池中含有汞，如果随意丢弃，会造成污染，威胁人类健康．汞的元素符号是Hg，金属汞在常温下的状态是液态．常用的干电池内部填有氯化铵和二氧化锰等物质，在实验室分离氯化铵和二氧化锰混合物，可进行的操作是：溶解、过滤和蒸发；得到的氯化铵在农业上又可用作氮肥．
（2）2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视．
②煤燃烧产生的SO₂所形成的酸雨中，SO₂最终转化成的酸是H₂SO₄（填化学式）．在煤中加入适量石灰石，在氧气的共同作用下，可以与煤燃烧产生的SO₂反应生成硫酸钙和二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂．
（3）某种食品的配料标签如图所示．
①该配料中，富含蛋白质的物质是鸡蛋，富含油脂的物质是棕櫊油．
②该配料中的苯甲酸钠具有防腐作用．
③请写出检验淀粉的实验方法和现象：取适量的样品，滴加碘液，若变成蓝色，则是淀粉．

15．有10克氧化铜、氢氧化铜、硫酸铜的混合物与100克9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则反应后所得溶液中的溶质质量可能为（　　）

A．

17克

B．

18克

C．

19克

D．

22克

14．黄铁矿（主要成分为FeS₂，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS₂含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）．
【查阅资料】①4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
②Na₂SO₃+H₂O₂=Na₂SO₄+H₂O
【实验探究】Ⅰ．称取1.60g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

【问题讨论】（1）Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是吸收空气中的二氧化碳．
【含量测定】（2）Ⅱ中最终得到的4.66g固体是BaSO₄（填物质的名称或化学式）．
（3）计算该黄铁矿中FeS₂的质量分数．（请写出计算过程）
【交流反思】（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS₂的质量分数将会偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（5）Ⅱ中证明所加BaCl₂溶液过量的方法是取滤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀，则氯化钡过量．
【拓展应用】工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下图所示：

（6）接触室中发生反应的化学方程式为2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸．要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是880gg．硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途除铁锈．
（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是ACD（填字母）．
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎B．催化剂能够提高SO₂的反应速率和产量
C．SO₂可做为生产硫酸的原料循环再利用D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁．

13．某课题小组成员想利用八年级下册研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的实验装置，通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律．（已知：标准状况下，体积为V的氧气的质量为m，氧化汞分解的反应方程式：2HgO=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Hg+O2↑）
（1）在实验开始之前应检查装置气密性．
（2）整个实验过程中，我们需要记录哪些数据ABF（选填序号）．
A．反应前试管总质量a   B．反应结束冷却后试管总质量b
C．称取氧化汞质量c    D．量筒内氧气质量d
E．量筒内气体体积e    F．量筒内水的体积f
G．反应前量筒的总质量g    H．反应结束冷却后量筒的总质量h
最终数据处理时，如果出现等量关系（a-b）v=mf（用上述小写字母表示），可验证质量守恒定律．
（3）下列有关本实验的描述正确的有哪些AC．
A．在广口瓶的水中加入一些煤油，可以减少氧气在水中的溶解
B．塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体
C．氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响．

12．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验．
【实验目的】测定样品中的氮化铝的质量分数．
【实验原理】AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑、Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O
【实验装置】如图
【实验步骤】有关操作为：
a．往锥形瓶中放入适量的AlN样品：
b．从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的NaOH浓溶液
（不考虑氨气在NaOH浓溶液中的溶解）；
c．检验装置的气密性；
d．测定收集到水的体积．
正确的操作顺序为cabd．
【交流与讨论】
（1）广口瓶中试剂x可以选用的物质是植物油，x的作用是防止氨气溶解于水；
（2）广口瓶中液体没有装满，对氨气体积的测量无（填“有”或“无”）影响；
（3）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是碳；
（4）小李同学查阅资料得知实验条件下收集到的气体密度为0.68g/L，若实验中所用量筒规格为500mL，则从理论上分析参加反应的AlN质量的最大值为0.82g
【反思与评价】
指导老师认为，利用上述实验装置，测量结果总会偏大，原因是会使液体沿着导管倒吸入锥形瓶内，改进方法是在导管末端接一倒置的漏斗．

11．聚合硫酸铁的化学式为[Fe_a（OH）_b（SO₄）_c]_m．取一定量的聚合硫酸铁样品与足量的稀盐酸反应，将反应后所得溶液平均分成两份，一份溶液中加入足量的氯化钡溶液，得到白色沉淀2.33克，另一份溶液加入足量的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到氧化铁固体0.64克，则该聚合硫酸铁样品中b：c的比值为（　　）

A．

2：1

B．

3：1

C．

2：5

D．

4：5

10．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t₁℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A（填写序号，下同）．
（2）t₁℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是65g．
（3）将t₁℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是B＞C＞A．
（4）t₁℃时将等质量的A、B、C三种物质分别溶解到相同质量的水中，只有一种物质形成饱和溶液，这种物质是A．
（5）现在从混有少量B的A物质中提纯A，可采用的方法是冷却热饱和溶液，第一步操作是过滤，所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．

9．现在有10克铁、锌和氧化镁的混合物，与X克7.3%的稀盐酸恰好完全反应，产生氢气0.2克，则X可能为（　　）

A．

200

B．

150

C．

73

D．

173

8．现有四瓶失去标签的无色溶液，分别是Ca（OH）₂，KCl，Na₂CO₃，HCl溶液中的一种，已知甲可以和丙反应，也可以和丁反应．则下列说法中，正确的是（　　）

A．

甲不可能是KCl

B．

丙不一定是Ca（OH）2

C．

乙可能是HCl

D．

丁一定是Na2CO3

7．利用CuSO₄溶液证明酸和碱能发生反应的实验时，加入试剂的顺序不同，会对实验的观察和结论的产生都有一定的影响．
（1）图A中，试管里先加NaOH溶液比先加CuSO₄溶液更便于观察现象，原因是无色NaOH溶液中比蓝色CuSO₄溶液中生成蓝色沉淀现象更明显；
（2）图B中，继续加入稀HCl，通过观察到的现象，得出稀HCl与物质Cu（OH）₂能反应的结论；
（3）图C、D实验中，通过观察D试管中发生开始无现象，后出现蓝色沉淀现象，分析得出稀HCl与NaOH能反应的结论；
（4）实验结束后把B、D试管内的物质都倒入同一烧杯中，得到蓝色沉淀和无色溶液，溶液中一定含有的溶质是NaCl、Na₂SO₄．