16．下列实验中，固体质量变化符合如图的是（　　）

	A．	将镁片放入氯化亚铁溶液中		B．	将饱和氢氧化钙溶液加热
	C．	将高锰酸钾加热		D．	高温煅烧石灰石

15．用所学化学知识分析，下列做法正确的是（　　）

	A．	霉变的花生清洗后再食用
	B．	用食醋除去热水瓶中的水垢
	C．	夜晚在房间里闻到煤气味，立即开灯检查
	D．	家用电器着火时立即用水扑灭

14．我们的衣食住行离不开材料，下列材料中属于天然有机高分子材料的是（　　）

A．

玻璃

B．

不锈钢

C．

塑料

D．

羊毛

13．下列食品中淀粉含量最丰富的是（　　）

A．

牛奶

B．

鸡蛋

C．

面包

D．

青菜

12．我们每天都和化学变化打交道，下列叙述是化学变化的是（　　）

	A．	樟脑丸在衣橱中消失		B．	牛奶变酸
	C．	木材做成课桌		D．	气候变暖，冰川消融

11．小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究．
【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”[platinum]------元素符号Pt．小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动．
（1）鉴别两种白金，她的方法可能是取两种白金分别放入盛有稀盐酸的试管中，有气泡产生的是含锌的白金，无气泡的是铂金；
（2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序．
【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（一种即可）
假设：③Ni＞Zn＞Cu …
【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应．

	OH-	NO3-	SO42-	Cl-
Ni2+	不	溶	溶	溶

【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整

金属	Ni	Zn	Cu
与盐酸反应的现象	气体产生缓慢 金属逐渐溶解	气体产生激烈 金属迅速溶解	无明显现象

【得出结论】原假设中正确对待的是①（填序号）写出镍与盐酸反应的化学方程式Ni+2HCl═NiCl₂+H₂↑．
【结论应用】
①根据探究结果，请你预测镍与硫酸铜溶液能（填“能”或“不能”）反应，理由是镍的活动性比铜强．
②除小红的实验设计外，你能否象小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是Zn、NiSO₄、Cu（只写出 一组即可）．

10．摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH₃OH+3X+4NaOH═2Na₂CO₃+6H₂O，其中X的化学式为O₂，你推断的依据是质量守恒定律．

9．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”．地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO₃．
（1）已知FeTiO₃中钛的化合价为+4价，则铁的化合价为+2价．
（2）冶炼金属钛时，将铁铁矿石转化为下TiCl₄，TiCl₄再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl．请写出后一步反应的化学方程式：TiCl₄+4Na$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Ti+4NaCl（不要求标出反应条件），其反应类型是置换反应．
（3）在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途：建造桥梁．
（4）铁在空气中存放是易生锈，铁生锈与空气（氧气）和水分同时接触．

8．用化学用语表示；
（1）硫酸根离子SO₄^2-．
（2）熟石灰Ca（OH）₂．
（3）地壳中含量最多的是氧元素，排在第二的是Si元素．

7．向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的镁粉充分反应后过滤．下列情况可能出现的是（　　）

	A．	滤液只有硫酸铜，滤出固体只有镁
	B．	滤液只有硫酸镁，滤出固体为镁、铜
	C．	滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜
	D．	滤液有硫酸镁、硫酸铜，滤出固体为镁