16．下列物质所发生的变化属于化学变化的是（　　）

A．

酒精挥发

B．

铁丝生锈

C．

矿石粉碎

D．

海水嗮盐

15．维生素C（简称Vc，又名抗坏血酸），易溶于水，易被氧化．人体缺乏Vc可能引发多种疾病．水果和蔬菜中含有丰富的Vc．某研究性学习小组对它探究如下：
探究一：测定饮料中Vc的含量．
【查阅资料】Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色．
【设计方案】分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加果味饮料、苹果汁、梨汁和0.04%的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色．
【实验数据】

	果味饮料	苹果汁	梨汁	0.04%的Vc溶液
滴加得滴数	40	10	20	5

【实验结论】分析数据可知，Vc含量最高的是苹果汁，含量为0.02%（各液体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略不计）．
探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响．
【设计方案】请你用新鲜的黄瓜、放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：将新鲜黄瓜和放置一周的黄瓜分别捣碎，用纱布将汁液分别挤入两个烧杯中，向取有等量高锰酸钾稀溶液的两支试管中，分别滴入上述两种黄瓜汁，边滴边振荡，直到高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴数（其它合理答案也可）．
【实验结论】按上述方案实验，根据（刚好褪色时）两种黄瓜的汁液所用的滴数不同（与方案对应合理即可）这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响．
【实验反思】化学实验需要控制变量．下列情况不会影响到测定结果的是C．
A．每次实验所用的果汁颜色不同      B．量取的被测物质的体积不同
C．试管的大小不同                D．没有用同一规格胶头滴管滴加．

14．从C、H、O、N、S、P、Na、Fe、Ba等9种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
（1）硫酸钠中的阴离子SO₄^2-；氯化亚铁中的阳离子Fe²⁺；能使木材、纸张变黑的酸H₂SO₄；溶于水后显碱性的气体NH₃；用于造纸、洗涤剂的盐Na₂CO₃．
（2）有沉淀生成的中和反应Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O．
（4）在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化C₆H₁₂O₆+6O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO₂+6H₂O．

13．鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是（　　）

	A．	KMnO4 和KClO3（观察颜色）		B．	NaOH溶液和稀H2SO4溶液（酚酞试液）
	C．	Ca（OH）2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）		D．	C2H5OH和NaCl溶液（闻气味）

12．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．该同学猜想；是CuSO₄与Zn发生反应而加快了氢气产生的速率．试根据信息回答下列问题：
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）若该同学的猜想是正确的，则在Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄四种溶液，可与实验中CuSO₄溶液起相似作用的是Ag₂SO₄；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有加热（回答一种即可）；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学继续进行了一系列的实验．通过实验该同学还发现：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．你认为氢气生成速率下降的主要原因是降低了硫酸的浓度．

11．合理化处理废水是当前防治废水中的有害或有毒物质对环境造成污染的重要举措．某化学试剂厂甲、乙、丙、丁四个车间排放的废水中，主要成分分别含有CuCl₂、HCl、Na₂CO₃、NaOH的一种．甲车间的废水呈蓝色．通过调节废水流量，使乙、丁两个车间废水相对过量，最终排出的废水呈中性．处理过程如图所示，在第①反应池中出现大量的蓝色沉淀，在第②反应池中出现大量的气泡．请回答：

（1）甲车间排放的废水主要成分是CuCl₂．
（2）写出第②反应池充分反应后溶液中所含的溶质有NaCl．（用化学式表示）
（3）写出第③反应池中发生的化学反应方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

10．下表是KNO₃在不同温度时的溶解度，请回答

温度℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169	246

20℃时，向装有5gKNO₃晶体的试管中加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2．

9．诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO在催化剂Pt/Al₂O₃/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置．如图为该反应过程的模型，判断下列说法中不正确的是（　　）

	A．	该反应遵循质量守恒定律
	B．	CO2、NO2属于非金属氧化物
	C．	该反应为置换反应
	D．	该装置的最大贡献是将有毒气体处理为无污染气体

8．H7N9型禽流感是一种高致病性新型禽流感，于2013年3月底在上海和安徽两地率先发现．为防止疫情蔓延，必须对疫区病禽进行扑杀、深埋处理，对禽舍等进行消毒．禽流感病毒在高温、碱性环境或高锰酸钾、次氯酸钠等溶液中生存能力较差．请回答：
（1）下列措施中对禽舍等的消毒无效的是A，
A 喷洒清水     B 喷洒石灰水     C 喷洒次氯酸钠溶液
（2）对疫区病禽进行扑杀、深埋处理，属于预防传染病传播措施中的A，
A控制传染源   B 切断传播途径   C保护易感人群
（3）次氯酸钠NaClO的灭菌原理主要是通过它的水解（与水反应）形成次氯酸HClO，次氯酸HClO再进一步分解形成新生态氧[O]和氯化氢，新生态氧的极强氧化性使菌体和病毒的蛋白质变性，从而使病源微生物致死．根据化学测定，次氯酸钠的水解受PH值的影响，当PH超过9.5就会不利于次氯酸的生成．但是，绝大多数水质的PH值都在6-8.5，而对于PPM级浓度的次氯酸钠在水里几乎是完全水解成次氯酸，其效率高于99.99%．可用化学方程式表示如下：第二步已经用化学方程式表示出来，请写出第一步的反应方程式：
第一步：NaClO+H₂O=HClO+NaOH；
第二步：HClO=HCl+[O]
（4）已知酸性高锰酸钾溶液有较强杀菌能力，实验室现有稀硫酸、石蕊溶液、酚酞溶液、澄清石灰水、PH试纸，如果让你来测定高锰酸钾溶液的酸碱度，你选用的一种试剂是pH试纸，实验现象是pH试纸颜色发生变化．

7．海水蕴藏着丰富的化学资源，目前世界60%的镁是从海水中提取的．其主要流程如图所示．某校兴趣小组同学对从海水中提取金属镁的过程进行了有关探究．

（1）在实验室进行操作a分离后的溶液（海水）中含有CaCl₂等杂质，可向其中加入过量的Na₂CO₃（填化学式，后同）、适量的HCl，蒸发结晶，以除去CaCl₂制得较为纯净的NaCl晶体．
（2）兴趣小组同学取一定量的海水样品，分别加入NaOH溶液，进行实验，测得的实验数据如表：

	实验1	实验2	实验3
海水样品质量/g	100	100	100
加入NaOH溶液质量/g	10	15	20
生成沉淀物的质量/g	0.22	0.29	0.29

观察与分析上述数据，并计算
①海水样品中氯化镁的质量分数是多少？（计算结果精确到0.001%）
②若从1t这种海水中可提取多少千克金属镁？