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11．某硝酸铵样品含有少量NaNO₃的杂质，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.34g 20%的NaOH溶液．发生如下反应：NH₄NO₃+NaOH═NaNO₃+NH₃↑+H₂O．反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示，请计算所得溶液中NaNO₃的质量分数．

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10．某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如图所示，回答下列问题：

（1）将上图连接成整套装置，装置B排在第一，装置E排在最后，请回答C，D装置的用途除去氢气中的水蒸气，除去氢气中的氯化氢气体．
（2）A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中铜的质量分数为20%．
（3）某同学用E装置增加的质量来计算混合物中铜的质量分数，计算的结果会减少（填“增大”、“减少”或“不变”）．

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9．实验室制取气体是初中重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：
（1）使用装置A制取O₂，化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）使用装置 A前要检验气密性，方法是先用止水夹将橡皮管夹紧，往长颈漏斗中注水至锥形瓶内与长颈漏斗内液面出现高度差，且一段时间保持不变，则气密性良好．
（3）实验室制取H₂、O₂、CO、NH₃等四种气体，可选用装置B来收集的气体有H₂、O₂、CO（填化学式）．

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8．钢铁是人类生产生活中应用最广泛的金属材料，如图是炼铁高炉的结构示意图，请回答下列与此有关的问题：
（1）原料中焦炭的作用是：高炉炼铁中焦炭用作燃料（以供给炼铁所需的热量）和还原剂（答出其中一点即可）；
（2）写出CO与Fe₂O₃在高温条件下反应的化学方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）高炉炼铁得到的主要产品是B（填序号）．
A．纯铁     B．生铁     C．钢．

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7．（1）P点的含义是t₁℃时，a、c两种物质的溶解度相同．
（2）t₁℃时，若将30ga（不含结晶水）放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为60g，该溶液是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）下列说法正确的是AB
A．将a、b的饱和溶液分别从t₁℃升温到t₂℃，溶质的质量分数都不变
B．t₂℃时，向100g20% a的溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为10%
C．t₂℃时，等质量的a、b、c分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是a
D．升高c溶液的温度，一定有晶体析出．