8．实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应．经查阅资料得知：
①SO₂可使澄清石灰水变浑浊；      
②SO₂可使品红溶液的红色褪去，而CO₂不能；                
③SO₂可与酸性的KMnO₄溶液反应使其褪色，而CO₂不能；
④CuSO₄为白色粉末，遇水可生成胆矾．在对该反应的产物的探究中需用下列A、B、C装置：

请根据提供的信息回答下列问题：
（1）浓硫酸与焦炭在加热的条件下发生如下反应：
C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ X↑+2SO₂↑+2H₂O 则生成物X的化学式为CO₂．
（2）若要证明产物中有水，则要用A装置（填装置的编号）．
（3）若按B、A、C的顺序组装，不能证明产物H₂O．
（4）若要证明这三种产物，正确的组装顺序是ABC，装置B中的品红Ⅰ的作用是证明产物中的SO₂，品红Ⅱ的作用是检验SO₂是否已完全反应．

7．常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉．脱氧中的一步主要反应为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ （红褐色固体）
（1）某同学自制脱氧剂（2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐）进行如下两个实验：
实验Ⅰ：

请回答：操作Ⅰ的名称是过滤；溶液丙中含有的溶质是FeSO₄、NaCl、H₂SO₄（写化学式）
实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）．

①反应①的条件是高温；
②金属A与B的活动性：A＞B（填“＞”“＜”或“﹦”）；
③区别溶液C与溶液D物质的方法是观察溶液颜色，浅绿色为FeSO₄溶液，蓝色为CuSO₄溶液；
④向溶液C中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生．其化学方程式为CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂，反应③的化学方程式为：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

6．物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却看不到明显的现象．以下是同学们在学习过程中，为证明某些反应确实发生而从不同的角度设计的实验方案．
（1）为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，甲小组的同学设计的如图1四种方案，你认为不可行的是CD．（选填字母编号）．

（2）为证明NaOH溶液与H₂SO₄溶液发生了中和反应，乙小组同学和丙小组同学分别设计了如图2两个不同的实验方案．
①乙小组同学设计如图2所示的实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH溶液、H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液．乙小组同学选择的试剂A的名称是足量的硫酸溶液或足量的稀硫酸（并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量）；CuSO₄溶液与NaOH溶液的化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
②丙小组同学设计的实验方案是：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加H₂SO₄溶液，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与H₂SO₄溶液发生了化学反应．请简述该实验方案中强调“测得pH小于7”的理由是因为稀释氢氧化钠溶液时，碱性减弱，溶液的pH变小，但是不能等于或小于7，如果pH小于7，说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应（意思基本表达到位即可）．

5．某同学对一种无色溶液进行鉴定实验，试根据他实验报告中的步骤和现象，填写相应的实验结论．（该溶液只含一种溶质）

实验步骤	实验现象	结     论
第一步：取该溶液少许，向其中加少量铁粉	出现气泡，铁粉逐渐消失，溶液变成浅绿色	该溶液一定显酸性
第二步：再取该溶液少许，向其中加入硝酸钡Ba（NO3）2溶液，再加入足量的稀硝酸	有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．	白色沉淀为BaSO4

（1）原无色溶液是H₂SO₄（写化学式）溶液．
（2）写出第二步实验中涉及的化学反应方程式：H₂SO₄+Ba（NO）₃═BaSO₄↓+2HNO₃．

4．有一瓶溶液，可能含Na⁺、Ba²⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、OH^- 中的几种，现进行如下实验：
（1）取试样溶液加入试管中，滴入酚酞试液，溶液呈红色；
（2）滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，过滤；
（3）在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡．则溶液中一定含有的离子是CO₃^2-；一定没有的离子是H⁺SO₄^2-Ba²⁺．

3．某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理．
（1）填写下表空格中的化学式：

氯化钾	氯化钙	氯化钠	氯化镁	氯化铝	氯化锌	氯化亚铁	氯化铜
KCl	CaCl2	NaCl	MgCl2	AlCl3	ZnCl2	FeCl2	CuCl2

反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据金属的活动性顺序归纳整理的．
（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在如图的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：

2．锂元素（元素符号为Li）及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性．
（1）氢氧化锂属于碱（填“酸”、“碱”、“盐”或金属氧化物）．
（2）写出氢氧化锂与硫酸（H₂SO₄）反应的化学方程式2LiOH+H₂SO₄═Li₂SO₄+2H₂O；

	OH-	CO32-	SO42-	NO3-
Ba2+	溶	不	不	溶
Cu2+	不	不	溶	溶
Li+	溶	微溶	溶	溶

（3）上表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该反应的化学方程式：2LiOH+CuSO₄═Li₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

1．某同学为了证明某白色晶体是（NH₄）₂SO₄，他设计了两步程序：
第一步：为了证明铵根离子的存在，操作步骤是：取少量样品溶解后，加入NaOH溶液，加热后，用用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，当观察到红色石蕊试纸变蓝色现象时，证明有铵根离子存在．
第二步：为了证明硫酸根离子的存在，该同学设计了三种方案：①先加入BaCl₂溶液，再加稀硫酸；②加入过量盐酸酸化了的BaCl₂溶液；③先加过量的盐酸酸化再加BaCl₂溶液．
你认为上述三种方案中最合理的一种方案是③，简述理由检验SO₄^2-时，应考虑Ag⁺的可能存在对SO₄^2-鉴定的干扰，故检验前加过量的盐酸酸化以排除含有Ag⁺的可能，并书写证明硫酸根离子存在的化学反应方程式（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═2NH₄Cl+BaSO₄↓．

20．生活离不开科学，科学与我们生活息息相关，用下列生活中常见物质来完成以下各题：A．甲烷 B．生石灰  C．熟石灰  D．乙醇  E．淀粉  F．蛋白质  G．硝酸铵
用物质的字母序号填空：属于有机物的是ADEF；属于盐的是G；属于氮肥的是G．

19．将质量相等的铁片插入装有相同质量的稀H₂SO₄，FeSO₄溶液、CuSO₄溶液中，随着反应的进行中，三种溶液的质量变化如图所示，则a、b、c三条线表示的溶液为（　　）

	A．	CuSO4、FeSO4、H2SO4		B．	FeSO4、CuSO4、H2SO4
	C．	H2SO4、FeSO4、CuSO4		D．	H2SO4、CuSO4、FeSO4