15．下列物质与对应的用途错误的是（　　）

	A．	亚硝酸钠--腌制鱼肉		B．	氮气--生产氮肥
	C．	氯化钠--配制生理盐水		D．	石墨--作电极

14．2013年12月2日长征二号乙火箭搭载“嫦娥三号”顺利升空，“嫦娥三号”成功登月，这是我国航天史上的又一突破．运载火箭的动力常由高氯酸铵分解所提供，有关反应式为：2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+xH₂O，据此判断x的值是（　　）

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

13．（1）某同学用图1装置测定空气中氧气的含量，等红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$．

（2）红磷必须足量的原因是为了耗尽集气瓶内的氧气；点燃红磷后立即伸入集气瓶中，迅速塞紧塞子原因是防止瓶内空气受热，体积膨胀逸出而防止影响实验的结果；待集气瓶冷却后再打开止水夹，原因是以免集气瓶内的气体压强较大，进入的水的体积偏小．
（3）一般不能用硫、木炭代替红磷进行实验，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体．
（4）思敏同学对该实验进行反思后，提出了改进方法，如图2所示，你认为改进后的优点是（任写两点）①操作简便，无污染；②提高了测定数据的准确性．

12．有一包白色粉末25.5g，含有三种元素，已知测定其中含有K，Cl元素，为了进一步测定该物质的组成，将该粉末与5g MnO₂混合加热，发现产生O₂，待不再反应后，得到20.9g残渣，向残渣中加入84.1g水，搅拌过滤得无色溶液A只含有一种溶质．则：
（1）写出上述化学反应方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）写出求溶液A中生成的溶质x的比例式：$\frac{149}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$；
（3）白色粉末的成分是KClO₃、KCl；
（4）白色粉末中钾元素的质量为4.42g．

11．据图回答下列问题：

（1）指出图中两个不正确的实验操作及可能造成的后果：
①C、固体粉末粘到试管壁上；
②D、引起火灾；
（2）请结合上面的错误示例，举例说明在平时的实验中，因操作不正确可能造成的后果（任举两例，错误示例除外）：
①给烧杯加热时不垫石棉网，会使烧杯炸裂；
②给试管内固体加热时，试管口高于试管底，会使试管炸裂．

10．如图是实验室常用仪器装置图．

（1）实验室利用高锰酸钾加热制O₂，应选择制取装置B和C或E；文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．若用排水法收集的氧气中混入了空气，而实验步骤和装置均无错误，则可能原因是没有等到导管口的气泡连续且均匀冒出时就开始收集．
（2）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制O₂应选择制取装置A和C或E．此实验中分液漏斗中应放的物质是过氧化氢溶液（填物质名称），为防反应速率过快，应提出的实验安全注意事项是①（填编号）．
①控制液体的滴加速率  ②用体积小些的锥形瓶  ③加热反应物
用此法代替加热分解高锰酸钾制O₂的优点是不需要加热，反应条件简单．
（3）实验室利用石灰石和稀盐酸制CO₂应选择制取装置A和C，发生装置中的分液漏斗若用长颈漏斗代替，需注意的地方是长颈漏斗的下端要伸入液面以下，以防止气体从中散逸到空气中．
（4）已知氨气（NH₃）市一中无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，在实验室中常采用熟石灰固体和氯化铵固体混合加热的方法来制取，则应选择的发生装置是B（填序号，下同），收集装置是D．

9．某学习小组在完成教材“实验探究9-3比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多．
（1）铝与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
（2）【提出问题】是否因为酸的组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？
【查阅资料】
①参加反应的物质的性质越活泼，反应越剧烈．
②温度越高，反应物浓度越大，反应物间接触面积越大，反应越剧烈．
③稀盐酸由H⁺、Cl^-和H₂O组成，稀硫酸由H⁺、SO₄^2-和H₂O组成．
【实验探究】在常温下，取两片质量、形状相同的铝片（均去掉氧化膜），分别加入到盛有体积相同、pH相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比在稀硫酸中反应明显剧烈．
【猜想与假设】出现上述现象的可能原因是：
假设①SO₄^2-对铝与酸的反应有抑制作用．
假设②Cl^-对促进铝和盐酸的反应有促进作用．
【实验验证】设计实验对上述假设进行验证：
①向上述稀盐酸中加入少量硫酸钠等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设①成立．
②向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氧化物，如果反应更剧烈，则假设②成立．
【分析与应用】
（1）稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有氢离子；反应剧烈程度明显不同，是因为含有的阴离子不同．
（2）如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，可以采取的措施有：
①加入可溶性氯化物，②增加H⁺浓度，③加热，④将铝片改换成铝丝．

8．请根据如图回答相关问题．

（1）仪器c的名称是锥形瓶．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．发生装置是B（填字母序号）用此装置还可制取二氧化碳气体，用E装置收集此气体，则此气体应从a口进入（选填“a”或“b”）．
（3））通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，你认为应选择收集氨气的装置最好是D或E（填序号）．

7．下列图象与所属实验事实相符的是（　　）

	A．	稀释NaOH溶液		B．	镁在空气中燃烧
	C．	铁加入稀盐酸中		D．	氧气的溶解度

6．如图所示为实验室常用的实验装置：

（1）据此回答下列问题：（1）写出带标号仪器的名称：①长颈漏斗②集气瓶；
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．应选用的发生装置是A（填序号，下同），收集装置是D或E；该装置需要改进的是试管口需要放一团棉花．
（3）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO₂，应选用的发生装置是B，收集装置是D；此外，该装置也可用于实验室制备氧气，该反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（4）F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，植物油上方原有的空气对实验的结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．