5．在一密闭容器中充满空气，经测定其中氮气的体积为100mL，则其中氧气的体积约为（　　）

A．

20mL

B．

35mL

C．

40mL

D．

25mL

4．下列实验操作规范的是（　　）

A．

蒸发

B．

液体加热

C．

加入固体药品

D．

熄灭酒精灯

3．下列变化中属于化学变化的是（　　）

A．

瓷碗破裂

B．

酒精挥发

C．

纸张燃烧

D．

石油蒸馏

2．（1）金刚石是天然存在的最硬的物质，可装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩石；
（2）通常情况下，某物质燃烧所需的最低温度叫做该物质的着火点；
（3）铁元素是血红蛋白的组成成分，在血液中能帮助输送O₂，若人体内缺少它易引起贫血症的发生；
（4）铁制容器不能盛装CuSO₄溶液的原因因化学方程式解释为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．；
（5）一定质量的KClO₃与ag MnO₂的混合物加热至完全反应后，生成氧气的质量为bg，剩余固体的质量为cg，则反应生成KCl的质量为c-ag．

1．下列是分析久置的NaOH溶液的相关实验，其中能达到实验目的是（　　）

序号	实验目的	实验过程
①	证明变质	取少量溶液，滴加盐酸；将生成的气体通入澄清石灰水
②	确定成分	取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③	测定纯度	取一定量溶液，加入盐酸，用NaOH固体吸收气体，称量
④	除去杂质	向溶液中滴加澄清石灰水至恰好完全反应，过滤

A．

②③

B．

①④

C．

②④

D．

①③

20．下列化学肥料属于复合肥料的是（　　）

A．

CO（NH2）2

B．

KCl

C．

NH4NO3

D．

KNO3

19．要测定MgCl₂（杂质是NaCl）的质量分数，取样品10g溶于100g水中，向其中加入50g NaOH溶于至恰好完全反应，得到沉淀5.8g．已知：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，求：
（1）样品中MgCl₂的质量分数．
（2）所用NaOH溶液的溶质质量分数．

18．我们食用的菠菜、大葱都含草酸（C₂H₂O₄）．计算：
（1）草酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数最简比为1：1：2．
（2）草酸的相对分子质量为90．

17．同学们围绕“铁在氧气里燃烧”的实验展开以下探究活动．
活动一：探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系
【实验探究】

实验操作	实验现象	解释与结论
实验1：取直径0.20mm，含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃烧	零星的火星	①铁燃烧的化学方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4 ②铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为含碳量越高，火星越明显
实验2：取直径0.20mm ，含碳0.32%的铁丝，在氧气中燃烧	较明显的火星四射

【拓展延伸】
同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验，若用排水法收集一瓶体积分数为90%的氧气，预先应向容积为400mL的集气瓶中加水，水的体积约为350mL．
活动二：探究铁燃烧时溅落下来的黑色物质中是否有铁单质
【查阅资料】
①自然界中铁的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃两种（FeO极易被氧化为Fe₂O₃）；
②铁的氧化物均能溶于酸．
【实验探究】

实验操作	实验现象	解释与结论
将冷却后的黑色固体碾碎，装入试管，加入稀盐酸	有气泡产生	铁燃烧时溅落下来的黑色固体中含有铁单质

【拓展延伸】
已知：高温条件下铁和水能反应生成四氧化三铁和氢气，则该反应的化学方程式为3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．由此可知探究活动二中为了防止集气瓶炸裂，应采取的措施是在集气瓶底部铺一层细沙．

16．图中A～F为初中化学常见的六种物质，其中A、B、D含相同的阴离子，C、D、E、F含有同一种元素，C、E、F是不同类别的物质．A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理．框图中“-”表示相连的两种物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．回答下列问题：
（1）写出B的名称：盐酸，F的化学式：CaO．
（2）写出C的一种用途：改良酸性土壤．
（3）写出下列反应的化学方程式：
A→C：2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+H₂O+2NH₃↑；
D→E：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
基本反应类型是复分解反应．