15．规范的操作是确保实验成功的关键，下列所示的操作正确的是（　　）

A．

检查气密性

B．

叶片脱色

C．

振荡试管

D．

测液体体积

14．将25g石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水也不参加反应），加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g．烧杯内剩余物质的总质量为116.2g．请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为8.8g．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（结果保留至1%）

13．某同学在做酸碱中和反应的实验时，向NaOH溶液中滴加盐酸时产生了气泡，由此得出了NaOH溶液已变质的结论．并对该变质的NaOH溶液开展了以下探究：
【提出问题】该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设】
猜想1：NaOH溶液部分变质．
猜想2：NaOH溶液全部变质．
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性．
【实验探究】：

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，并不断振荡	有白色沉淀生成	说明原溶液中一定含有 Na2CO3（填化学式）
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液	溶液变为红色	说明原溶液中一定含有氢氧化钠

[实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质．
[反思与评价]
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）在上述[实验探究]中，小明提出可以用适量的氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液，你认为该方案不可行（填“可行”或“不可行”）．理由是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，干扰对氢氧化钠的检验．
[理解与应用]氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：澄清石灰水．

12．请结合下列实验常用装置，回答下列问题．

（1）指出图中标有字母的仪器名称a酒精灯，b长颈漏斗．
（2）若实验室用过氧化氢溶液制取氧气，应选用的发生装置是B（填字母），写出该反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）若要制取二氧化碳，在B装置的锥形瓶中装有石灰石，那么b中应加入稀盐酸（填写试剂名称）．若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放浓硫酸（填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则气体从c（填“c”或“d”）端进入．
（4）用C装置代替B装置制取二氧化碳，改进后的优点是能使反应随时进行或停止．

11．下列是初中化学常见的四个实验，请回答下列问题．

（1）A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂．
（2）B实验中导致实验结果偏小的原因是红磷量不足等．（只写一种）
（3）C实验中该操作将导致所配溶液质质量分数偏大．（填“偏大”或“偏小”）
（4）D实验中玻璃棒的作用是使受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅．

10．如图各物质均是初中化学常见的物质，其中A是紫红色金属，B的固体可用作人工降雨，C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质（图中部分反应物和生成物已略）．
（1）用化学式表示：ACu，GBaSO₄．
（2）写出E与F反应的化学方程式：Ca（OH）₂+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+CaSO₄↓．写出B与D反应的化学方程式：C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（3）C与D反应的基本反应类型是置换反应．

9．金属材料是现代生活和工业生产应用极为普遍的一类物质．
（1）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中回收全部的金属铜，应先加入过量的铁充分反应后过滤，滤渣中含有铁、铜，继续处理可以得到纯净的金属铜．
（3）铁生锈的条件是跟空气中的氧气和水共同作用，写出防止铁生锈的一条措施：刷漆（涂油等）．铝的化学性质比铁活泼，但铝比铁耐腐蚀，其原因是铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化．

8．“节能降耗，保护环境”是当今社会发展的主题．
（1）三大化石燃料是煤、石油、天然气，写出天然气燃烧的化学方程式；CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．工业上燃煤时，常常将煤块粉碎成煤粉，它的作用是增大煤与氧气的接触面积．
（2）请写出一种降低PM2.5浓度，改善空气质量的有效措施：减少化石燃料使用．
（3）近年来越来越多是人参与了“地球一小时”活动，晚上熄灯一小时．下列说法与这个活动的主要目的不相符合的是C（填字母）．
A．节约能源
B．减少温室气体的排放
C．欣赏城市夜景
D．关注全球气候．

7．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产和生活密切相关．
（1）饮用酸碱性过强或硬度过大的水都不利于人体健康，可用pH试纸来测定水的酸碱度．检验水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，日常生活中使硬水软化的方法是煮沸．
（2）净水的方法有：①过滤；②加明矾吸附沉降；③蒸馏；④杀菌消毒；⑤活性炭层吸附．将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，请将所选用的方法按净化过程排序②①⑤④（填序号）．

6．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时A的溶解度是40g．
（2）当B中含有少量的A时，可用蒸发结晶的方法提纯B．
（3）t₂℃时，在50g水中加入40gA物质，充分溶解后得到溶液的质量为80g．
（4）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液各100g降温至t₁℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是C＞B＞A（用“＞”、“＜”或“=”表示）．