5．下列各组物质的化学式、名称和分类三者不正确的是（　　）

	A．	CaO、生石灰、氧化物		B．	CH4、沼气、有机物
	C．	Na2CO3、纯碱、碱		D．	H3PO4、磷酸、酸

4．室温下，向一定量的NaCl溶液中加人20g NaCl固体．充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10g水后，剩余固体全部溶解．下列判断正确的是（　　）

	A．	加水前一定是饱和溶液		B．	加水前可能是饱和溶液
	C．	加水后一定是饱和溶液		D．	加水后可能是饱和溶液

3．2015年2月4日，台湾复兴航空客机坠河，打捞出的黑匣记录了飞机失事原因．下列属于黑匣子化学性质的是（　　）

A．

抗强冲击性

B．

抗穿透性

C．

抗高温火烧

D．

抗深海压力

2．下列实验操作：
①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签朝向掌心）慢慢倒入量筒中；
②用托盘天平称量物体时，先加质量小的砝码，再加质量大的砝码；
③实验室里两个失去标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白砂糖，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道．下列说法正确的是（　　）

A．

只有①正确

B．

只有②正确

C．

只有③正确

D．

全部错误

1．下列物质的性质中，既包含物理性质，又包含化学性质的是（　　）

	A．	二氧化碳是无色无味的气体		B．	木柴能燃烧
	C．	石墨是灰黑色固体，熔点较高		D．	酒精是无色无味的液体，易燃烧

20．利用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数．实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量．数据如下表：

	锥形瓶	锥形瓶+稀盐酸	锥形瓶+反应后溶液
质量（克）	35.5	55.5	80.5

（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体80克．
（2）本次实验中实际消耗的氢氧化钠溶液质量为25克．
（3）通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数．

19．自然界的水都是含有多种物质的混合物．生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到．
（1）将刚刚蒸馏出来的蒸馏水放在敞口的干净容器里，放置几天后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？请你分析引起蒸馏水pH改变的原因．
（2）在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸．某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50克16%的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少？

18．未经处理的工业废水会严重污染水和土壤，某种新型催化剂可有效降解工业废水中的有机污染物．为探究该催化剂降解有机污染物的速度受哪些因素影响，学习小组进行了如下实验．
取四份等质量的某有机物，控制条件如图，然后加入等量的新型催化剂．测得某有机物被降解的百分比随时间变化的关系如下表：

时间/分 有机物被降解百分比/% 组别	0	5	10	15
A	0	20	40	60
B	0	40	80	100
C	0	30	60	90
D	0	0	0	0

请回答下列问题：
（1）设置实验A组和D组是为了探究pH对降解反应速度的影响．
（2）比较实验A、B、C三组，得出的结论：当pH相等时，温度升高，降解反应速度先增大后减小．
（3）实验中若要测定某一时刻有机物被降解的百分比，需要迅速把试管中液体的pH调到10，这样做的目的是使反应立即停止．

17．某小组在科学社团课上了解到氨水是由氨气溶于水并与水发生反应形成的．氨水中除NH₃、H₂O外，还有氨气和水发生反应的生成物，其中的生成物使氨水呈碱性．小组同学想用所学的知识对“氨气和水反应的生成物使氨水呈碱性”进行验证．
【查阅资料】
①氨气有毒，不易燃烧，极易溶于水；
②氨气可通过易挥发的浓氨水滴加到氧化钙中快速得到；
③红色石蕊试纸遇碱性溶液会变蓝色．
【实验方案】
小组设计如图所示装置，分别检测H₂O、NH₃和氨水使干燥红色石蕊试纸的变色情况．
【实验步骤】
①连接实验装置，检查气密性后添加药品；
②挤压C装置中的胶头滴管，C中试纸不变色，证明了蒸馏水不能使干燥红色石蕊试纸变色；
③打开分液漏斗活塞，将浓氨水滴加到氧化钙上，一段时间后观察到B、C装置中的石蕊试纸均变蓝．
小组成员分析B装置中试纸变蓝的原因可能是由于A装置中挥发的氨气和水蒸气发生了反应对实验造成干扰．
他们改进装置并重新实验，观察到B中试纸不变色，C中变蓝．
【实验结论】氨气和水反应的生成物使氨水呈碱性．
【反思评价】小组同学反思实验过程，认为本实验还需要对氨气进行尾气处理．你的处理方法是用水吸收．

16．如图所示是某同学对“铁粉和硫反应”所作的改进实验．用烧红的玻璃棒接触后混合物剧烈反应，玻璃棒移开后反应继续进行直至底部，由此可知该反应是一个放热（选填“吸热”或“放热”）反应．实验中，该同学分别用磁铁吸引反应前的混合物和反应后的物质，目的是检测铁粉是否被完全反应．